浙江高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题八铝氮及其化合物加试.pptx

专题八铝、氮及其化合物(加试)第二编元素化合物的综合 考点一铝及其化合物考点二氮及其化合物铝及其化合物考点一 核心精讲11.树立物质转化思想树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.扫除易混知识盲点扫除易混知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO ，不过量时生成CO ，书写离子反应方程式时要特别注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。3.规范书写重要反应规范书写重要反应用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)。(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl或(7)用离子方程式分别表示：；。(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。；。(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。；。Al33OH=Al(OH)31.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A.K B.Na C.Fe D.Al 题组集训2题组一铝及其化合物的性质定性判断题组一铝及其化合物的性质定性判断123456789答案解析2.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3123456789答案解析3.下列有关铝的化合物的说法正确的是A.氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B.工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C.氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D.明矾可用于自来水的消毒123456789答案解析解解析析氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。4.A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。123456789答案(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_。AD：_。解析归纳总结题组二铝及其化合物性质的定量计算题组二铝及其化合物性质的定量计算123456789答案(一一)铝与铝与H、OH反应的定量计算反应的定量计算5.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，根据铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。解解析析根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。解析11123456789答案(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。解解析析因为在反应中Al过量，产生的H2的量由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。解析13123456789答案(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。解解析析因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)31，又 因 为 两 溶 液 体 积 相 等，故 物 质 的 量 浓 度 c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。解析31123456789答案(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_(填字母)。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g解析(二二)有关有关“铝及其化合物铝及其化合物”图像的定性定量分析图像的定性定量分析6.常温下，在200 mL 含Mg2、Al3、NH 、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是A.x与y的差值为0.02 molB.原溶液中c(Cl)0.75 molL1C.原溶液的pH1D.原溶液中n(Mg2)n(Al3)52123456789答案解析7.2017绍兴市稽山中学高三(上)月考准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10 molL1 NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度A.1.75 molL1 B.3.5 molL1C.2.25 molL1 D.无法计算123456789答案解析知识归纳题组三有关铝及其化合物参与的框图推断题组三有关铝及其化合物参与的框图推断8.2017浙江省衢州二中高三(上)月考A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：123456789答案解析123456789根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。AlO2NaAlO2Al(OH)3答案123456789(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2答案解析123456789(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。0.1 mol0.3 mol1234567899.(2016杭州市第二中学高一上学期期末)现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。(1)写出化学式：B_，G_。AlFeCl3答案解析答案解析123456789(2)写出离子反应方程式：_；_。4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3氮及其化合物考点二 核心精讲11.树立物质转化思想树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点扫除易忘知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验 需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。3.规范书写重要反应规范书写重要反应用方程式回答下列问题。(1)书写离子方程式。将NH3通入到AlCl3溶液中。将NO2通入到NaOH溶液中。将Fe粉逐渐加入到稀HNO3中。；。2Fe3Fe=3Fe2将炽热的炭放入浓HNO3中。(2)书写化学方程式。实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。制硝基苯。8NH33Cl2=N26NH4ClA.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置1.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 题组集训2题组一氨气的制备题组一氨气的制备答案解析1234567892.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：123456789答案解析(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_；检查C装置气密性是否良好的操作方法是_。浓氨水、CaO固体(NaOH固体或碱石灰)将导管与一导管连接，其末端放入水中，关闭分液漏斗活塞，用手(或热毛巾)捂住烧瓶，若导管末端有气泡产生，移开手(或热毛巾)，若水中的导管产生一段水柱，则装置的气密性良好123456789(2)某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计：甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图C装置作为NH3的发生装置。写出固体NaOH的作用：_。答案解析123456789乙同学建议，将实验室制取氨气装置B的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确定不污染环境，请根据其设想回答：若用排空气法收集NH3，请在图D的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂(自选)名称。若用排液法收集NH3，可选用的试剂是_(填序号)。A.H2O B.浓H2SO4 C.CCl4 D.饱和食盐水答案解析练后归纳1234567893.3.2 g铜与过量硝酸(8 molL1，30 mL)充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H，则此溶液中所含 的物质的量为A.(0.2a)mol B.(0.1a)molC.(0.05a)mol D.a mol题组二金属与硝酸的反应题组二金属与硝酸的反应答案解析1234567894.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A.16 g B.32 g C.64 g D.无法计算答案解解析析该题氮元素变化为硝酸与金属铜反应生成氮的氧化物，氮的氧化物再与氧气和水反应又生成硝酸，因此总的硝酸的物质的量不变，可将题目中的反应抽象看作是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为2 0.5 mol，即32 g，B项正确。解析练后归纳1234567895.工业上利用氨催化氧化，经过一系列反应制备硝酸。(1)氨气催化氧化的化学方程式为_。题组三硝酸的工业制法题组三硝酸的工业制法答案123456789(2)某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数)，用氨气可以将其转化为无害气体，发生反应：6NOx4xNH3=(32x)N26xH2O。若处理1104 L(标准状况)该尾气需42.5 g NH3，则x_。答案1.5解析123456789(3)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：_。答案1234567896.工业上制取硝酸铵的流程图如图所示，请回答下列问题：答案(1)在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。氧化炉123456789答案(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_。可使NO循环利用，全部转化成HNO3123456789答案(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NONO22NaOH=2NaNO2H2ONH3还原法：_NH3_NO2=_N2_H2O配平上述反应方程式。以上两种方法中，符合绿色化学的是_。123456789NH3还原法86712答案(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的_%。53.1解析知识归纳1234567897.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室 气体的排放D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标题组四非金属化合物对环境的影响题组四非金属化合物对环境的影响答案解析1234567898.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图1所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。图1图2123456789请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_(填字母)。A.温室效应 B.酸雨C.粉尘污染 D.水体富营养化答案解析解解析析煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨，没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。123456789(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。答案解析解解析析CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2；亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：_。=CaSO4H2SO4123456789Ca(HSO3)2O2(3)采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1 (反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1 (反应)123456789上图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_(填字母)。A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度答案解析知识归纳1234567899.2017乐清市乐成寄宿中学高三(上)月考某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如图1、2：题组五金属与硝酸反应的实验探究题组五金属与硝酸反应的实验探究123456789(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图2所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_mL。答案解析0.008268.8123456789(2)测定NO的体积从如图3所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。答案解析解解析析一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰，装置A和D相比A装置利用氮气可以把装置中的空气排净。A因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化123456789解解析析用A进行银和浓硝酸的反应，用水吸收生成的二氧化氮气体，导气管长进短出，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积，排水集气瓶导气管应短进长出，连接顺序为123547。选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。答案解析123547123456789解解析析读数之前应保持内外压强相同，恢复到室温下读取量筒中液体的体积，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。答案解析升高123456789解解析析实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，依据上述计算得到Ag和浓硝酸生成二氧化氮气体物质的量为0.012 mol，依据3NO2H2O=2HNO3NO可知一氧化氮气体物质的量为0.004 mol，标准状况下体积为0.004 mol22.4 Lmol10.089 6 L89.6 mL112.0 mL可知Cu和硝酸反应生成一氧化氮气体。(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。答案解析有NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0)123456789因为