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第四章非金属及其化合物
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（ ）
①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
②SiO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应．
A．二个 B．三个
C．四个 D．五个
2、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（ ）
①N2
②Si
③Cu
④CH4
⑤H2S．
A．只有①④⑤ B．只有①②③
C．只有①⑤ D．全部
3、下列实验设计能完成预期实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
配制10%的ZnSO4
将10g ZnSO4·7H2O溶解于90g水中
B
配制100ml，浓度约为1mol/L的氯化钠溶液
用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml蒸馏水，搅拌溶解
C
验证二氧化硫的漂白性
将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
4、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
A．450mL B．500mL
C．400mL D．不能确定
5、5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（ ）
A．2.24 B．4.48
C．6.72 D．7.84
6、在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（ ）
A．0.1 B．0.12
C．0.15 D．0.2
7、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ）
A． mol B．（﹣b）mol
C．（﹣）mol D． mol
8、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
9、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（ ）
A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g
10、向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3
11、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
H2O
电石
KMnO4
乙炔具有还原性
D
盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：Cl＞C＞Si
12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯气
氢氧化钠
B
碱石灰
氯化氢
氢氧化钠
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是__________．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）．
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是__________．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是__________，原因是__________．
（6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是__________．
14、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
C G ．
①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： ．
②两处酒精灯应先点燃 处（填写A或B），目的是 ．
③F中的现象为 ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A： ．
E： ．
15、某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：
装置
序号
试管中的药品
现象
持续通入
实验Ⅰ
1.5mL 1mol·L﹣1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol·L﹣1 NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ
1.5mL 1mol·L﹣1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol·L﹣1 NaOH溶液混合
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为 ．
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： ．
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是 ．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O=Cu（NH3）2++Cl﹣+2H2O、 ．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
填写如表空格：
试剂1
试剂2
蒸馏水
现象1
现象2
③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式： ．
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O．
16、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入NaHCO3粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有 较强的酸性
有同学认为实验II的结论合理，请说明理由 ；
②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为 ，能得到结论的实验现象为 ；
③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是 ．
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO2．
①B中发生反应的化学方程式为 ；
②欲用D装置验证NO2与水的反应，在试管中收集满NO2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）： ．
17、二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．
SO2的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：
（1）图中的装置错误的是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；D的作用是 ．
SO2的性质：探究SO2气体性质的装置如图2所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是 ，说明SO2具有 （填“氧化”或“还原”）性．写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式 ．
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 ．
（4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．
写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式 ．
参考答案
1.A
解：a．SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃，是与氟化氢反应生成四氟化硅，所以发生反应③，故错误；
b．SiO2表现出氧化性，说明硅的化合价降低，②中硅的化合价降低，故正确；
c．SiO2表现了酸性氧化物的通性，与碱反应生成盐和水，符合通性的是①，而不是③，故错误；
d．反应④中是符合强酸制弱酸，符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理，故错误；
e．反应⑤中SiO2中硅与氧的化合价都未变，所以未参加氧化还原反应，故正确；
故选A．
2.C
解：①氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸还原产生NO，此过程符合题意，故①正确；
②依据分析可知，硅酸不能分解产生二氧化硅，故②错误；
③Cu为金属单质，不存在对应的酸，故③错误；
④C的最高价氧化物的水化物为碳酸，甲烷不充分燃烧生成CO，但是碳酸不能得到CO，故④错误；
⑤硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，符合题意，故⑤正确，
故选C．
3.C
解：A．溶质的质量不是10g，应将10gZnSO4溶解于90g水中，故A错误；
B．溶剂的体积不等于溶液的体积，应用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加水至100mL，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C正确；
D．分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出，防止二次污染，故D错误．
故选C．
4.A
解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO）=0.25L×2mol/L﹣=0.45mol，
所以V（NaOH）==0.45L，即450ml，
故选A．
5.B
解：得到的沉淀是Cu（OH）2 和Mg（OH）2的混合物，质量增加量其实就是结合的OH﹣的质量，
所以m（OH﹣）=10.7g﹣5.6g=5.1g，因此 n（OH﹣）==0.3 mol，
所以Cu、Mg的总物质的量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol电子，
假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）==0.1mol，所以NO体积是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；
假设得到的气体全是NO2，由电子转移守恒可知，n（NO2）==0.3mol，所以NO2体积是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B符合．
故选：B．
6.C
解：9.6g铜粉的物质的量为=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为=0.1mol，
根据反应判断
3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2 8 2
0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol
要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则有，x=0.15，为使铜全部溶解，生成气体体积为2.24L，硫酸的物质的量最少为0.15mol，
故选C．
7.C
解：方法一：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3），
根据氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合气体中n（Cl2）= [n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3）]= n（Na+）=bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n（H2）=（﹣）mol
方法二：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3），
由于溶液中Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3三者的物质的量之比为8：1：1，所以溶液中n（Cl﹣）=bmol，n（ClO﹣）=bmol，n（ClO﹣3）=bmol，
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=b+bmol×5=bmol，
溶液中Cl﹣来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为bmol﹣bmol=molb，
即反应后的混合气体中n（HCl）=bmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=n（HCl）=×molb=0.1bmol，
故选：C．
8.B
解：A．密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=mol/L=14mol/L，故A正确；
B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），则n（NaNO3）=0.05L×14mol/L﹣=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为=0.62L=620mL，故B错误；
C．起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量==0.08mol，故C正确；
D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5﹣4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正确，
故选B．
9.B
解：Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，
根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，
根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（OH﹣）=0.9mol
沉淀的质量=m（金属）+m（OH﹣）=13.8g+0.9mol×17g/mol=29.1g，
故选B．
10.B
解：还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕再发生：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；最后发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，
A．B点时溶液中I﹣完全反应，溶液中存在Fe2+和Br﹣，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；
B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中c（FeBr2），故B错误；
C．AB段发生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，2mol的I﹣消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I﹣）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣，故C正确；
D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，消耗氯气3mol，故n（Br﹣）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确；
故选B．
11.B
解：A．醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与苯酚钠的反应，则图中装置不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；
C．电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但电石中混有含硫物质，会生成硫化氢等，硫化氢也能使溶液褪色，则不能说明乙炔的还原性，故C错误；
D．比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，图中装置只能说明酸性的强弱，不能得出非金属性的强弱，故D错误；
故选B．
12.Ｃ
【解析】A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；
C．二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；
D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误．
故选C．
13.（1）Fe2+；1：2；
（2）BD；
（3）吸收SO2尾气，防止污染空气；
（4）BF；
（5）B中蓝色溶液褪色
14.（1）饱和食盐水；氢氧化钠溶液；
①关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；
②A；赶走空气，防止铁被空气氧化；
③产生棕黄或棕红或棕褐色的烟； Fe（OH）3；
（3）MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl2 2FeCl3．
15.（1）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；
（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl﹣有关（或与SO42﹣无关）；取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净；
（3）① 4Cu（NH3）2++8NH3·H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O；
②
试剂1
浓盐酸
现象1
白色沉淀溶解
现象2
出现白色沉淀
；
③ 2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O；
（4）加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）．
16.（1）① 褪色; 实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡；
② NaBr溶液，试管中溶液由无色变为橙色；
③ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（2）① Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
② 先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
17.（1）集气瓶C中导管长短反了；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；吸收尾气中的SO2，防止污染环境
（2）有浅黄色沉淀生成，氧化，2S2﹣+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3﹣；
（3）方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色； 5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；
（4）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ；
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