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福田中学高一化学竞赛试题
相对原子质量：H—l C—12 N—14 O－16 Na－24
Mg－24 S—32 K—39 Al—27 Cl—35.5

第I卷（共57分）
一、选择题（本题共57分），每小题3分，只有一个正确选项。
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是( ) A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化
2.下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )
A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池
3. K35ClO3晶体与浓H37Cl溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质量 　　(　　)
A． 70 B. 74 C. 72 D. 73.3
4.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( )
A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子
5.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
6. X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为　　（ ）
①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z5 ⑤X3YZ4 ⑥X4YZ4
A．①②③④　　B．②⑤　　C．②④⑥　　D．②⑤⑥
7. 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末； ②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶体；④Na2O2固体； ⑤生石灰　　　　　　　（　　）
A．①②④⑤ B．①②③　 C．②③⑤ 　D．③④⑤
8.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
9．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是( )
A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr
B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl
D．①AgNO3 ②NaI ③AgI
10.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g （a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )

11.下列实验操作中，错误的是( )
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
o
a
b
X的转化率
时间
a
b
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
12．图曲线a表示放热反应
X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
13.下列离子方程式中正确的是( )
A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ = H2S ↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2 H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
14.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
15．已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数 d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
16.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C.酒精、醋酸、乙醇钠（石蕊试液）
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
17.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去NA个电子
18.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和二氧化碳
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2
19．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )

福田中学高一化学竞赛试题（答题卷）

班级： 姓名： 座号： 评分：
第I卷（共57分）
一．选择题（本题共57分），每小题3分，只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案

第II卷（共43分）二．（本题共20分）
20．(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
BaCl2溶液
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
稀硝酸

上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① 。
② 。

21．（10分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由
（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
三、（本题共23分）
22（9分）．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1） 写出有关物质的化学式：A＿＿＿、B＿＿＿、F＿＿＿；
（2） 写出E→F的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3） 写出A溶液与KOH溶液反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4） 在E和F的混合溶液中，鉴别物质F中的阴离子的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
。
23．（3分）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂—氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是（ ）。
A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯化氢发生加成反应
C．乙烷与氯化氢混合 D．乙烯与氯气发生加成反应
（2）写出发生反应的化学方程式 。
（3）决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是
。
24. （3分）在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：
（1）写出次氟酸的电子式＿＿＿＿＿＿＿；
（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

25（8分）5在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉，得到下表有关数据（假设反应前后溶液的体积不变）。请回答：
实验序号
甲
　　乙
　　丙
合金质量/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
336
（1） 甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，下同）＿＿＿＿＿＿；乙组实验中盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2） 求实验中盐酸的物质的量浓度。
（3） 求原合金中镁与铝的物质的量之比。