高三化学总复习-专题攻略-之物质结构-元素周期律下一-微粒半径大小比较含解析.doc

微粒半径大小比较【高考预测】（）原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。【重点难点】定位法解微粒半径大小问题。1（2014上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH4【答案】D2（2014安徽）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。（2）用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2 NaNaCl SiH2SO4 HClO4（3） CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【答案】（1）三；A； 2；1s22s22p63s23p2 （2）；（3）4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s) H177.6kJ/mol （4）（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，故有SiS，但有几个反常需要注意，例如氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；具有相同的电子层结构微粒，核电荷越多半径越小，故有微粒半径O2- Mg Al , Na + Mg 2+ Al3+。2. 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大。如：Li Na K , Li +Na+ F- Na+ Mg2+ Al3+。4. 同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒半径大小为：r阳离子 r原子 r阴离子；价态越高的微粒半径越小。如：FeFe2+Fe3+ ;H - H H+5. 核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子O2-进行比较，Al3+O2-，且 O2-S2-，故Al3+BC B原子半径：ABCC离子半径：A2B2C D原子最外层电子数：ACB【答案】A【解析】由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。则原子序数：ABC；原子半径：BAC；离子半径：A2CB2；原子最外层电子数：CAB。