福田中学高一化学竞赛试题.doc

福田中学高一化学竞赛试题
相对原子质量：H—l C—12 N—14 O－16 Na－24
Mg－24 S—32 K—39 Al—27 Cl—35.5

第I卷（共57分）
一、选择题（本题共57分），每小题3分，只有一个正确选项。
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是( ) A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化
2.下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )
A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池
3. K35ClO3晶体与浓H37Cl溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质量 　　(　　)
A． 70 B. 74 C. 72 D. 73.3
4.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( )
A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子
5.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
6. X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为　　（ ）
①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z5 ⑤X3YZ4 ⑥X4YZ4
A．①②③④　　B．②⑤　　C．②④⑥　　D．②⑤⑥
7. 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末； ②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶体；④Na2O2固体； ⑤生石灰　　　　　　　（　　）
A．①②④⑤ B．①②③　 C．②③⑤ 　D．③④⑤
8.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
9．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是( )
A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr
B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl
D．①AgNO3 ②NaI ③AgI
10.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g （a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )

11.下列实验操作中，错误的是( )
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
o
a
b
X的转化率
时间
a
b
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
12．图曲线a表示放热反应
X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
13.下列离子方程式中正确的是( )
A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ = H2S ↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2 H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
14.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
15．已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数 d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
16.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C.酒精、醋酸、乙醇钠（石蕊试液）
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
17.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去NA个电子
18.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和二氧化碳
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2
19．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )

福田中学高一化学竞赛试题（答题卷）

班级： 姓名： 座号： 评分：
第I卷（共57分）
一．选择题（本题共57分），每小题3分，只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7

8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案

第II卷（共43分）二．（本题共20分）
20．(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
BaCl2溶液
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
稀硝酸

上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① 。
② 。

21．（10分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由
（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
三、（本题共23分）
22（9分）．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1） 写出有关物质的化学式：A＿＿＿、B＿＿＿、F＿＿＿；
（2） 写出E→F的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3） 写出A溶液与KOH溶液反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4） 在E和F的混合溶液中，鉴别物质F中的阴离子的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
。
23．（3分）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂—氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是（ ）。
A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯化氢发生加成反应
C．乙烷与氯化氢混合 D．乙烯与氯气发生加成反应
（2）写出发生反应的化学方程式 。
（3）决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是
。
24. （3分）在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：
（1）写出次氟酸的电子式＿＿＿＿＿＿＿；
（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

25（8分）5在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉，得到下表有关数据（假设反应前后溶液的体积不变）。请回答：
实验序号
甲
　　乙
　　丙
合金质量/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
336
（1） 甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，下同）＿＿＿＿＿＿；乙组实验中盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2） 求实验中盐酸的物质的量浓度。
（3） 求原合金中镁与铝的物质的量之比。