高三化学上学期第八次周考试题.doc

广东省清远市清城区三中高三第一学期第八次周考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D2、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A向某浅黄色试液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3B将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变红该气体一定为HClC新收集的酸雨，滴加硝酸钡产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2HaOH=Na2HPO2+2H2OH3PO3一定属于二元酸3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项：l mol铁与l molCl2充分反应，转移电子数为3NA常温常压下，2gD2O中含中子数、质子数、电子数均不相等等质量的N2和CO所含分子数均为NA过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NA在含Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-数目等于3NA 一定温度下，l molL-1的CH3OONa溶液含NA个CH3COO-A. 1项 B.2项 C.3项 D.4项4、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是AA气体是NH3，B气体是CO2B第步操作用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒C第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶D把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片5、下列各组物质中，物质之间通过步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONa2ONa2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO26、下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后相关反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、Cl、S2、Na+NaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BFe2、K+、NO3、SO42BaCl2溶液SO42+Ba2=BaSO4CNa+、Al3+、Cl、SO42-过量KOH溶液Al3+3OH=Al(OH)3DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO327、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A通入CO2气体产生CuCO3沉淀 B 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存C与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2-=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+8、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是9、某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列 说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-10、向200mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L (标准状况下）氯气，反应完成后溶液中有一半的Br-被氧化。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A.0.1 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.5 molL-1 D.1.0 molL-111、将等物质的量之比n(Na2O2)n(NaHCO3)=12的固体混合物充分加热，则反应完全后所得固体成分为A.Na2CO3 B. Na2O2、 Na2CO3 C. Na2CO3、NaOH D. NaHCO3 、Na2CO312、硫酸铁浸出黄铜矿精矿的工艺中，有主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol。下列说法正确的是A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD原Fe3的总物质的量为(yx) mol13、二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O4ClO2+ O2+4OH-。则下列说法正确的是A.电解过程中OH-向阴极迁移B.阳极反应式为：2 H2O -4e-= O2+4H+C.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体 D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况14、某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。 已知： Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列对实验结果的分析合理的是A.溶液乙中溶质至少2种及以上 B. 溶液甲中可能含有Fe3+ C. 固体乙中成分至少2种及以上 D.固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 15、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol16、某容积不变的容器中发生如下反应：2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) H 0 达到平衡后，升高温度，混合气体不变的是A.颜色 B.密度 C.压强 D.总物质的量二、 非选择题（共4题 ， 共52分）17、(6分)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g(1)甲瓶溶液为_溶液。(2)乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。18、 (14分) 如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：当仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_D装置的作用是_。为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_。加热前必须进行的操作是_。(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)_。用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)_E。试管B中的反应方程式为_。19、（12分）. 某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为_。（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为： _。（3）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_。. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。A为黄绿色气体,B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)：请回答下列问题：(1)D的化学式为_ 。(2)反应的离子方程式为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。20、(20分) I（10分）氮及其化合物在很多方面有重要的用途。（1）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ；验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_。（2）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。已知： N22O22NO2 N2H4O2N2 2H2O发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式_。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为_。.（10分） (1)CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O(g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：该反应的H_0(填“”或“”) ，理由是_ _ 。图中压强p1_p2(填“”或“”) ，理由是_ _ 。反应进行到5min时CH4的物质的量为0.5mol，05min内的反应速率v(H2)=_。化学答案：一、 BDACB BBCAC ADBAB B二、17、（6分）解析：实验与相比，少用了40 mL乙溶液，却可多产生沉淀，由此可确定出乙为NaOH溶液，则甲为AlCl3溶液。还可求出40 mL NaOH溶液可溶解Al(OH)3的质量为3.12 g1.56 g1.56 g。则：Al(OH)3 NaOH78 g 1 mol1.56 g n(NaOH)n(NaOH)0.02 molc(NaOH)0.02 mol/0.04 L0.5 molL1答案：(1)AlCl3(2)NaOH0.518、（14分）解析：(1)装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2，装置C是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的装置B；通过CuO时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过无水CuSO4粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物； 装置D的作用是防止空气中的水分进入装置B，干扰产物H2O的检验。使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。(2)滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，氨气逸出。做氨的催化氧化实验，装置A为O2、NH3的发生装置，由于产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要通过装置D干燥后进入装置B发生催化氧化反应。答案：(1)验证H2的还原性并检验其氧化产物防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分)检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净(2)O2、NH3ADB4NH35O24NO6H2O19（12分）.（1）Cl2 + 2NaOHNaCl+NaClO+H2O （2）2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2O （3） 6.021023或NA . (1)H2(2)3NO2H2O=2H2NONO(3)4NH36NO=5N26H2O20(20分)I（1）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH浓度的增加，使NH3H2ONH3H2ONHOH向生成NH3的方向移动有利于NH3生成。B 4NH35O24NO6H2O；（2）2N2H4 (g)2NO2 (g) = 3N2 (g) +4H2O(g) H64a kJmol-1 ； 4mol。. (1)在其他条件一定的情况下,升高温度,甲烷的转化率增大该反应是气体分子数增大的反应，在温度一定时，压强越大，CH4的平衡转化率越小）0.16mol/(Lmin)