浙江高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题六金属及其化合物.pptx

专题六金属及其化合物第二编元素化合物的综合考点一钠及其重要化合物三年选考五次真题考点二镁及其化合物考点三铁及其化合物考点四铜及其重要化合物钠及其重要化合物考点一 核心精讲11.树立物质转化思想树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。(加试)(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为12。3.规范书写重要反应规范书写重要反应(1)实验室怎样处理钠屑？。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH22Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22NaNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，写出发生反应的离子方程式。；。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。OHH=H2O(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。；。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O21.下列有关钠的叙述正确的是A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C.因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 题组集训2题组一考查金属钠的性质题组一考查金属钠的性质123456答案解析782.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象：_。有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失解解析析金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化成闪亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。答案解析12345678(2)大试管的溶液中出现的现象：_。下层溶液出现白色絮状沉淀答案解解析析反应生成的NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。解析12345678(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。下降上升Na2SO4Fe(OH)2H22NaFeSO42H2O=答案解解析析产生的H2使装置内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。解析解解析析反应的化学方程式为2NaFeSO42H2O=Na2SO4Fe(OH)2H2。方法技巧123456783.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A.分别加入1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有 无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色题组二考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质题组二考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质(一一)Na2CO3、NaHCO3的鉴别及实验探究的鉴别及实验探究答案解析123456784.小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产产生生疑疑问问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进进行行实实验验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：CaCO312345678答案【作出猜想】【作出猜想】只有NaOH有Na2CO3和NaOH _【实实验验设设计计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。只有Na2CO3Na2CO3然后红色变为无色溶液先由无色变红色，【拓拓展展提提高高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_。Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O答案解析知识归纳12345678(二二)有关碳酸盐、碳酸氢盐参与反应的定量计算有关碳酸盐、碳酸氢盐参与反应的定量计算5.(2017浙江省金华十校联考高一上期末)有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为A.21 B.11C.12 D.42答案解解析析两个过程最终都得到NaCl，由原子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选B。解析123456786.(2017宁波市十校高三9月联考)将可能混有NaOH的16.80 g NaHCO3固体，在200 条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为b g。(1)b的最小值为_。答案10.6012345678解析(2)当b_时，产物中水的质量最多。14.416解解析析当NaOH和NaHCO3中氢原子全部转化成H2O，产生H2O的质量是最多的，假设生成CO2物质的量为x mol，则消耗NaHCO3物质的量为2x mol，消耗NaOH的物质的量为2x mol，因此有2x(8440)16.8，解得x0.068，因此固体的质量为0.0682106 g14.416 g。答案解析12345678知识归纳题组三考查题组三考查Na2O2的性质的性质(加试加试)7.下列说法中不正确的是A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色C.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成D.在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体答案解析123456788.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。试回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。2Na2O22SO2=2Na2SO3O2答案解析12345678(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。取适量白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体解解析析检验 ，可向白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。答案解析12345678(3)第2小组同学认为Na2O2和SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡如果反应后的固体中残留有解解析析由于稀HNO3具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4；若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将 氧化成 ，故所给方案不合理。答案解析知识归纳12345678镁及其化合物考点二 核心精讲11.理清知识主线理清知识主线Mg MgO Mg(OH)2 2.形成网络构建形成网络构建3.扫除易忘知识盲点扫除易忘知识盲点(1)Mg在空气中燃烧生成三种产物：MgO、Mg3N2、C。(2)水垢是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，而不是CaCO3和MgCO3，因为MgCO3H2O Mg(OH)2CO2。(3)加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2晶体，若要得到MgCl2晶体，应在HCl的气氛中加热蒸干，目的是抑制Mg2的水解。(4)金属镁不仅可置换酸中的氢，也可与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2，如Mg条置于NH4Cl溶液中可产生H2和NH3。(5)MgO的熔点高，可作耐高温材料；MgCl2的熔点较MgO熔点低，可电解熔融的MgCl2制取金属镁。4.规范书写重要反应规范书写重要反应(1)Mg在CO2中燃烧。2MgCO2 2MgOC。(2)将Mg3N2放入水中。Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(3)将MgCl2与Na2CO3溶液混合(写离子方程式)。(4)将Mg(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合(写离子方程式)。(5)将Mg(HCO3)2溶液和过量Ca(OH)2溶液混合(写离子方程式)。题组集训21.(2017温州市十校联合体高一上学期期末)镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是A.MgO B.MgO和CC.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2和C123答案解解析析镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C，答案选D。解析(1)若在空气中加热，MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式：_。2.(2017绍兴市第一中学高一下学期期末)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：答案解析123(2)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_。A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应答案解解析析碳酸钙高温生成氧化钙、电解氯化镁生成镁和氯气属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应；没有涉及的反应是置换反应，故选C。解析123(3)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“_”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式：_。氯碱工业2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2解解析析以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气的方程式是2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。答案解析1233.(2016浙江省名校协作体高三试题)取钠镁合金7.0 g进行如下实验：答案解析(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：_。2MgCO2 2MgOC解析解析2MgCO2 2MgOC。123(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2HOH解解析析溶液1中含有的溶质为HCl、NaCl、MgCl2，加入过量的NaOH溶液，发生的反应为HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。123答案解析(3)写出合金的化学组成为_。Na2Mg解析解析设7.0 g NaMg合金中，Na、Mg的物质的量分别为x、y，则23x24y7.0 2NaH2MgH2故合金的化学组成为Na2Mg。123答案解析铁及其化合物考点三 核心精讲11.树立物质转化思想树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点扫除易忘知识盲点(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有强氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色 棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。(3)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(6)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。(8)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(9)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。3.规范书写重要反应规范书写重要反应用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。；。Fe4H =Fe3NO2H2O2Fe3Fe=3Fe2(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。；。(4)用离子方程式表示Fe(OH)2与稀HNO3反应；Fe(OH)3与氢碘酸反应。3FeO10H =3Fe3NO5H2O3Fe3O428H =9Fe3NO14H2O3Fe(OH)210H =3Fe3NO8H2O2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(5)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。答案答案加入H2SO4酸化的H2O2，2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。答案(6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。答案答案取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，Fe2O36H=2Fe33H2O，FeO2H=Fe2H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含有FeO5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O。答案1.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期联考)要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的是A.加入铜粉 B.滴入KSCN溶液C.加入铁粉 D.通入氯气 题组集训2题组一铁及其化合物的性质定性判断题组一铁及其化合物的性质定性判断1234 56答案解析解解析析因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3Fe=3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故选C。2.(2017温州市十校联合体高一上学期期末联考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2答案解析1234 563.下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含 有Fe2C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2题组二题组二Fe2、Fe3的检验的检验答案解析1234 564.下列关于中学常见实验的现象或表述正确的是A.Fe3与KSCN溶液产生血红色沉淀B.过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上 层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D.FeO投入稀H2SO4和氯水中均得到浅绿色溶液答案解析练后归纳1234 56题组三有关铁及其化合物的框图推断题组三有关铁及其化合物的框图推断5.(2017浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)某矿石的组成元素为_(用元素符号表示)。Fe、S答案解析1234 56(2)气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是_。SO2H2O2=H2SO4答案解析解析解析气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是SO2H2O2=H2SO4。1234 56(3)写出DE的离子方程式_。2Fe3H2O26H=2Fe36H2O答案解析解解析析 DE为铁在酸性条件下被双氧水氧化生成铁盐和水，其离子方程式：2Fe3H2O26H=2Fe36H2O。1234 566.(2017宁波市十校高三9月联考)为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体甲和气体乙组成元素相同请回答：(1)气体乙的摩尔质量是_。28 gmol1答案1234 56解析(2)X的化学式是_。答案FeC2O41234 56解析(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式_。COCO2答案解析1234 56铜及其重要化合物考点四 核心精讲11.树立物质转化思想树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点扫除易忘知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。(8)铜合金有：青铜(Cu、Sn、Pb等)；黄铜(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等)；白铜(Cu、Ni、Zn、Mn等)。题组集训21234题组一重要反应规范书写题组一重要反应规范书写1.按要求书写方程式。(1)用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。答案5(2)铜在潮湿的空气中生锈。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O3Cu8H =3Cu22NO4H2O答案12345(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。(6)用离子方程式表示将NH3H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反应过程。；。Cu2Fe3=Cu22Fe2Cu22NH3H2O=Cu(OH)2Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O答案12345题组二铁、铜性质及其冶炼题组二铁、铜性质及其冶炼2.(2017浙江省余姚中学高一上学期期中)下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是A.工业制金属钠：电解饱和食盐水B.工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C.冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电 解熔融氯化镁，可以得到金属镁D.生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中 的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜答案解析123453.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)某废液中含有Fe3、Cu2、Ag，某研究小组设计的处理方案如下(假如各步骤所加试剂都过量)：(1)沉淀1的主要成分是_(用元素符号表示)，沉淀2的化学式为_。Ag、Cu、FeFe(OH)3答案解析12345(2)步骤发生反应的离子方程式：_。2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O解解析析Fe2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成Fe3和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则步骤发生反应的离子方程式为2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O。答案解析知识归纳12345题组三铜化合物的组成推断题组三铜化合物的组成推断4.(2017金华市十校高三9月联考)某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_。FeCuS2答案解析12345(2)写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式_。答案解析123454FeCuS217O24H=4Fe34Cu2 2H2O解解析析FeCuS2与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式是4FeCuS217O24H=4Fe34Cu2 2H2O。解解析析纯净的盐中含有的阳离子是Fe2，检验Fe2的方法是取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加H2O2溶液(或氯水)，溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2。(3)用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子(写出实验操作、现象及结论)_。取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加H2O2溶液(或氯水)，溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2答案解析123455.铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验。12345对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。12345请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_(填元素符号)；加热后试管中剩余的物质是_(填化学式)。(2)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(3)实验装置最后的干燥管的作用是_。(4)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)，为什么？_。Cu、H、O、CCuOCu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2防止空气中的CO2进入广口瓶，干扰实验不能因为对调后无法说明反应中有水生成答案解析12345三年选考五次真题1.(2016浙江4月选考，8)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛答案1234567答案解析2.(2016浙江10月选考，6)下列说法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水B.二氧化硅可用于制造玻璃C.海水中的钠元素以单质存在D.氧化镁(熔点2 800)是优良的耐高温材料解解析析配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na形式存在。12345673.(2017浙江11月选考，28)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)1234567请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。乙铜丝变红色，试管壁有水珠生成答案解析1234567(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_。不正确，剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子：Fe2Fe3=3Fe2答案解析12345674.(2017浙江4月选考，27)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是_。CuO答案1234567(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_。(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。Cu2O2H=Cu2CuH2O3CuO2NH3 3CuN23H2O答案12345675.(2016浙江10月选考，27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)，化学式为_。S、CuCu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4答案解析1234567(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_。4NaOH3CuSO4=Cu3(OH)4SO42Na2SO4答案解析解析解析若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取。12345676.(2016浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)6728408966721234567(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。21解解析析根据表格数据可知：在盐酸的体积都是30 mL时，样品质量是2.96 g、3.70 g及5.18 g时，随着物质质量的增加，反应产生的CO2气体的体积也增大，2.96 g、3.70 g时样品不足量，完全反应，盐酸过量。以2.96 g时为标准计算。根据碳元素守恒可知：n(CO2)n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol，106 gmol1n(Na2CO3)84 gmol1n(NaHCO3)2.96 g，解得n(Na2CO3)0.02 mol，n(NaHCO3)0.01 mol，所以样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.02 mol0.01 mol21。答案解析1234567(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)_。2.50 molL1答案解析12345677.(2016浙江4月选考，28)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是_。干燥管答案解析解解析析该实验的原理：通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCO3的质量，进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。仪器a的名称为干燥管。1234567(2)装置B中冰水的作用是_。使水蒸气变成液态的水答案解析解解析析为减少实验误差，需要将装置B中NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水，仅使CO2被装置C中的碱石灰吸收。1234567(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_(填字母)。A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CO2的干 燥装置C.产生CO2的速率太快，没有 被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热，通入过量的空气答案解析1234567