高考化学《元素及其化合物》综合测试.doc

元素及其化合物综合测试(满分：100分时间：90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2011山东)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是()A制光导纤维B制耐高温材料C做半导体 D制光学仪器解析：由于硅单质是一种半导体材料，可作半导体；SiO2在自然界中存在广泛，工业上用SiO2来制备硅单质。答案：C2下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力。NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。答案：B3若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是()ACu2 BBrCSO DFe2解析：加入氯水后仍呈无色，说明原溶液是无色的，故不可能含有Cu2、Fe2，反应后仍呈无色，则说明没有Br2生成，C对。答案：C4(2011广东)下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()选项陈述陈述判断A铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化活性比氯气强对，对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无解析：由于Al、Al2O3均能与HCl、NaOH反应生成Al3或AlO，对人体不利，A正确；Cl2H2O=HClHClO，HClO具有漂白性，而Cl2没有，说明氧化性HClOCl2，B正确；钠灯发出黄光是钠的焰色反应，与钠单质的还原性无关，C错误；Al、Fe在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应，生成致密的氧化物薄膜，所以可以用Al、Fe材料装运浓硫酸、浓硝酸，D错误。答案：AB5(2011四川)下列各组物质：CO2，NH3H2OSO2，CuHNO3，Cl2FeBr2，FeHCl，ZnH2SO4，NaHCO3HCl，FeCl2，在不同条件下(浓度、温度或用量)反应，能得到不同产物的是()A BC D解析：中可能生成CO或CO2；中生成NH4HSO3或(NH4)2SO3；中生成NO或NO2；中生成FeBr3FeCl3或FeCl3Br2；只生成FeCl2H2；中与稀硫酸反应生成H2，与浓硫酸反应生成SO2；只生成NaClCO2H2O；中只生成FeCl3，综上应选A。答案：A6(2011四川)下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是()选项XYZAMgMgOMgCl2BH2SO4SO2SO3CSiO2H2SiO3Na2SiO3DN2NH3NO解析：二氧化硅不能一步反应生成硅酸，C不正确。答案：C7(2011广东)下列类比关系正确的是()AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3H2O也生成AlOBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应解析：由于Al(OH)3只能与强酸、强碱反应，所以Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；Na2O2有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2SO2=Na2SO4，无O2生成；氧化性Cl2I2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而与I2只能生成FeI2；只有D正确。答案：D8(2011江苏)下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4解析：验证4个选项，2FeCl3Fe=3FeCl2，FeCl2不能一步生成Fe2O3，A错误；2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O，CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2，CuCl2CuCl2，CuCl2CuCl2，B正确；NO不能一步反应生成HNO3，须2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，C错误；Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，Na2SiO3不能一步生成SiO2，D错误。答案：B9甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：则甲和乙可以是()A钠和氢气 B镁和碳C氧气和硫 D铝和铁解析：A项，若甲为Na，乙为H2，则丙为H2O，丁为NaOH，NaOH不是氧化物，不符合题意；B项，若甲为Mg，乙为C，则丙为CO2，丁为MgO，符合题意；C项，若甲为O2，乙为S，则丙为H2S，丁为H2O，H2S不是氧化物，不符合题意；D项，铁不是短周期元素，不符合题意。答案：B10(2011福建理综)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：A项，可以通过反应：2MgCO22MgOC制得；B项，可以通过反应：2AlFe2O3Al2O32Fe制得；C项，可以通过反应：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2制得；而D项，2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，不是置换反应。答案：D11(2011山东)下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氨水；再加四氯化碳萃取分液解析：由于SO2H2O=H2SO3，酸性条件下生成的BaSO3也不能存在，A错误；由于NO、H能使Cu发生反应，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，B错误；Al33NH3H2O =Al(OH)33NH，Al(OH)33H=Al33H2O，这是由于NaHSO4=NaHSO，C正确；由于还原性Fe2Br，所以Cl2先氧化Fe2，D错误。答案：C12(2011湖北)下列实验现象的预测不正确的是()A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊解析：A项，继续通入CO2至过量，生成的硅酸沉淀不溶解，即浑浊不消失，不正确；B项，先是电解质使胶体凝聚，然后再继续加盐酸使氢氧化铁沉淀溶解，正确；C项，二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液中产生次氯酸，使品红褪色，正确；D项，向Ca(OH)2溶液中通入CO2产生CaCO3沉淀，继续通CO2至过量生成Ca(HCO3)2，加入过量NaOH溶液，又生成CaCO3沉淀，正确。答案：A13(2011江苏)已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：XYZXY下列说法正确的是()若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为CuA BC D解析：该题可逐条验证，先假设说法正确，再将相应物质代入上述转化关系，若能成立的说明假设成立。若Z溶于水得到强碱溶液，X为钠时，则Y只能为氧气，则Z为过氧化钠，溶于水得NaOH溶液，电解该溶液得不到钠，错误；若X为氢气，Y为氯气时，符合转化关系，正确；若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Z中应含有Fe3，此时Y如果为Fe，则X应为氯气，但用惰性电极电解FeCl3溶液，得不到Fe，故错误；若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，则Z中含有Cu2，此时Y如果为Cu，则X可以为氯气，符合转化关系，正确。答案：A14标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B混合气体中SO2的体积为0.448 LCa L混合气体的物质的量为0.04 molDa的取值范围为0.672a0.896解析：由最终生成的沉淀为11.65 g，可知n(BaSO4)0.05 mol；由S原子守恒可得：n(SO2)3nFe2(SO4)30.05 mol，故n(SO2)0.02 mol，即为0.448 L；若混合气体的物质的量为0.04 mol，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液褪色，故C错误。答案：C15(2011江苏)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A错。Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C中Cl2与Fe在点燃或加热情况下可化合成FeCl3，C错。D项流程中有2个非氧化还原反应：NaHCO3Na2CO3CO2H2O；NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl，D错。答案：B16把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL，则x:y可能为()1:12:15:47:5A只有 B只有C只有 D解析：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2。当xy时，这两个反应均恰好反应完全，气体总体积减小15 mL；当xy时，则前一个反应导致气体减小0.5x mL，后一个反应导致气体减小0.5y mL，共减少(0.5x0.5y)mL15 mL。由此可知，当xy时，符合条件。答案：D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(10分)某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。如何检查该装置气密性_。(一)向广口瓶中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前，向广口瓶中加入水，让水充满广口瓶，且调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度。(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：_ _；计算出通入的NO的体积为V mL(V”、“”或“c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。从a点开始是NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为2 mol，故NaHCO3的物质的量为2 mol，由碳元素守恒可得，n(NaHCO3)n(CO2)2 mol，故标况下CO2的体积为44.8 L。NaHCO3反应完时消耗的盐酸的物质的量为5 mol，此时溶液中的溶质全部为NaCl，由氯和钠元素守恒可得：n(HCl)n(NaCl)n(NaOH)5 mol，故c(NaOH)2.5 molL1。答案：(1):NN:4NH35O24NO6H2O2NO2CON22CO2(2)OCO共价键、离子键2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)NaOH、Na2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)44.82.522(8分)将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)原混合物中NaOH的质量为_g，碳酸钠的质量分数为_。解析：A点时开始产生CO2气体，故OA阶段发生的反应为OH与H作用生成水，CO与H作用生成HCO。加入35 mL盐酸时，有10 mL盐酸与HCO反应生成CO2，利用HCOH=CO2H2O进行计算。设混合物中Na2CO3、NaHCO3、NaOH物质的量分别为x、y、z。A点时溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，B点时为NaCl。则有：xz0.0251,2xyz0.0451,106x84y40z2.5。解得z0.015 mol，xy0.01 mol。则m(NaOH)0.6 g，m(Na2CO3)1.06 g，w(Na2CO3)100%42.4%。答案：(1)HOH=H2O；COH=HCO(2)224(3)0.642.4%