高一化学寒假作业1.doc

1、从实验学化学(1)1、从粗盐中提取纯净的氯化钠晶体的步骤为 2、配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为 3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24L B11.2L CO2中含有11 NA个电子CNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101k Pa、4时18mL水和202k Pa、27时32g O2所含分子数均为1NA4.下列说法不正确的是 A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为26.021023。 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是112L5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01NAB1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA6、在标准状况下，200mL X2气体的质量为0.25g，则 X2气体的分子量为A24 B32 C44 D 287、下列说法正确的是A1mol氮约含有6.021023个微粒 B1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C钠的摩尔质量等于它的原子量 D硫酸的摩尔质量等于988、取100 mL 0.3 mol / L的HCl溶液与300 mL 0.15 mol / L硫酸溶液混合，加水稀释至500 mL，则混合溶液中的H+物质的量浓度是A0.15 mol / L B0.30 mol / L C0.24 mol / L D0.50 mol / L9、实验室配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码)（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？A.加水时越过刻度线_ B.忘记将洗涤液加入容量瓶_ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_D.溶解后没有冷却便进行定容_10、误差分析：（填偏大、偏小、无影响）向容量瓶转移液体时，少量流出。所配溶液的物质的量浓度将 未洗涤烧杯和玻璃棒。所配溶液的物质的量浓度将 定容时水加过多，超出刻度线，用滴管吸出。所配溶液的物质的量浓度将 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度 ； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度 。溶液未冷却转入容量瓶，使溶液的物质的量浓度 定容摇匀后发现液面低于刻线，再加水，使溶液的物质的量浓度 2、从实验学化学(2)1、容量瓶上标有_;容量瓶的选择根据是_;使用前要对容量瓶进行_操作,其操作方法是 并用_洗净。容量瓶不能用来_、_ 、 。配制过程中溶液注入容量瓶之前应先 ；接近刻度线1-2cm时应该改用 加水到 。用固体配制一定浓度的溶液时，用托盘天平称取腐蚀性的、易潮解的固体时，应用称量；在用液体配制一定浓度的溶液时，应用取。2、下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是A.在量筒的上端 B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边3、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 A. B. C. D. 4、下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5、下列分离物质的方法中，根据子粒大小进行分离的是 A. 萃取 B. 重结晶 C. 蒸发 D. 渗析6、下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液8、 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色跟标准比色卡比较9、配制100ml2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量为多少?10、用18.4 mol/L的浓硫酸配制500ml 2.0mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为多少?3、化学物质及其变化(1)1、以下物质中：石墨NaCl晶体 冰醋酸 SO3 NH3 C2H5OH CaCO3 Cu(OH)2蔗糖熔化KNO3 氨水汞（13）液态HCl(1)电解质的有 (2)非电解质的有 (3) 能导电的有 (4)弱电解质的有 2下列物质中，属于电解质的是ACO2B盐酸 CBaSO4DNaOH溶液3下列物质既能导电又是电解质的是A.氯化钠溶液B氢氧化钠晶体. C.熔融的硝酸钾D.液态氯化氢4下列物质中，导电性能最差的是 A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾5下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 A.三氧化硫 B.醋酸 C.酒精 D.硫酸钡6、对于NaHSO4在溶于水和熔融条件下都能电离出来的离子的是 ANa+ BH+ CHSO4- D SO42-7、下列说法中正确的是A、CaCO3的水溶液几乎不导电，所以CaCO3是非电解质B、固体NaCl不导电、所以NaCl是非电解质C、Cu片导电，Cu是电解质 D、CO2溶于水导电，但CO2是非电解质8、可以用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的化学反应是A硫酸与氢氧化铜反应 B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应C硝酸与澄清石灰水反应 D醋酸溶液与烧碱溶液反应9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl、SO42- B Ca2+、HCO3、C1、K+CMg2+、Ag+、NO3、OH D H+ 、Cl 、Na+ 、CO3210、写出下列反应的离子方程式1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 2、硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应3、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应 4、碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应5、氧化铜溶于盐酸中 6、烧碱溶液与醋酸溶液反应7、碳酸钙与盐酸反应 8、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应9、碳酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 10、铝与稀硫酸反应11、氧化铁与稀硫酸反应 12、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸13、氢氧化铜溶于稀硝酸 14、碳酸钙溶于醋酸溶液 4、化学物质及其变化(2)1、在Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2的反应中， 氧化剂是 还原剂是 被氧化的元素 被还原的元素 氧化产物是 还原产物是 。2下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A3Fe4H2OFe3O44H2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO23在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 金属单质在反应中只作为还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂。 C. 氧化还原反应的实质是有元素化合价升降 D. 在氧化还原反应中，一定有一种元素的化合价升高，而另一种元素的化合价降低。4、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O= NaOHH2，则ANaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子 C. NaOH是还原产物D. 氧化产物和还原产物的质量比是116、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是 A4 B3 C2 D17、在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 A21 B12 C31 D138、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为 A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳9、已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，其还原性顺序SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO410在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式。(2)以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？ 5、金属及其化合物（1）1、写出化学方程式 钠和水 过氧化钠和水 过氧化钠和二氧化碳 碳酸氢钠和少量的氢氧化钙 2、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）3将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 4用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中5下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 沉淀质量NaOH溶液体积07在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+8、NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式： 。 （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是_ （填选项编号）A铁 B铝 C银 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：_ 。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_ 。让反应停止的操作方法及原因是_。（4）以下收集NO气体的装置，合理的是_ （填选项代号） 6、金属及其化合物（2） 1、写出下列各反应的离子方程式 铝和氢氧化钠 氧化铝和氢氧化钠 氢氧化铝和氢氧化钠 氯化铝和过量氢氧化钠 偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳 2怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 3下列离子方程式，错误的是A钠投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O4下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是ANa2O2淡黄色固体，可作漂白剂 BNa2O白色固体，性质不稳定CNa2SO4用于造纸，医疗上用作缓泻剂 DNa2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多5将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是AKSCN BBaCl2 C HCl D NaOH 60.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g7、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30%8.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 A铝与NaOH溶液反应 BAlCl3与过量氨水反应CAlCl3与过量NaOH溶液反应 DAl2O3与过量NaOH溶液9、甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，A BB中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。10有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。（2）写出反应的离子方程式： _ ； _ 。 7、金属及其化合物（3） 1、写出下列化学反应方程式， 铁和水蒸汽 氯化铁中加入铁 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 2、有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案： 。 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 3.下列离子在同一溶液中能大量共存的是 AH+ Fe2+ NO3 Cl BAlO2 OH Na+ Cl CNa+ H+ AlO2 NO3- DBa2+ Na+ CO32- S O424.下列离子方程式正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2BAlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3C向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClD钠与水反应 Na + H2O = Na+ + OH + H25.下列关于合金的说法正确的是 合金至少含两种金属 合金中元素以化合物形式存在合金中一定含金属 合金一定是混合物铁锈是一种铁合金A B C D6. 钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 A钠 B镁 C铝 D铁7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金属的质量比为12：9：289. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO310如图，已知有以下物质相互转化：（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；（2）写出B的化学式_，F的化学式_；（3）写出由G转变成H的化学方程式 ；（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 _；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 _。 8、金属及其化合物（4） 1、写出下列反应的化学方程式 ，如果是离子反应写出离子方程式 铜和浓硫酸 铜和浓硝酸 铜和稀硝酸 稀硝酸和过量的铁 稀硝酸和少量量的铁 2、在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（molL1）为 A B CD3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO324、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO35. 下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C 三氯化铁溶液中加入铁粉 D FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2 Na2O2Na2SO4 A 和 B和 C D7取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：28下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A. FeCl3, AlCl3 B. NaCl, BaCl2 C. MgCl2, CuCl2 D. FeCl2, FeCl39. 有一白色固体粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。（1） 过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。（2） 取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。根据以上实验现象判断：这样混合物中一定含有_;一定没有_可能有_10、某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 moll-1 NaOH溶液。请填写下列空白：（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序为_。（2）A溶液可选用_（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_。（4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L （标准状况），则样品中AL的质量分数为_。 9、非金属及其化合物（1） 1、在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。2、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是 A浓盐酸 B硝酸溶液 C醋酸溶液 D稀硫酸溶液3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A硅单质可用来制造太阳能电池 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D硅酸盐可用来制作水晶、玛瑙等工艺品4、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()氯水氯酸钾氯化钠四氯化碳 A B C D5、能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C铜 D铁6、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液7、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl28、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质：Cu和HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D9、（10分）甲、乙、丙、丁均是单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图。（1）写出下列物质的化学式：X ，W 。（2）将一小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 。（3）写出下列反应的化学方程式：工业上用W制取Z： ；Y与水反应生成丁： 。10、把1.92 g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1 120 mL气体时，金属铜恰好完全溶解，求：（1）写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式（2）求反应中消耗浓硝酸的物质的量。 10、非金属及其化合物（2） 1、实验证明铜在低温下不能和O