高一化学寒假作业-第4天化学计量.doc

第4天(化学计量)【学习目标】1掌握以物质的量(n)为核心的相关概念。2学会运用基本公式进行相关计算和比较。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1下列物质含有的氧原子数最多的是( )A10gCaCO3固体 B标况下，2.24LNO2C含3.011022个Na+的Na2SO4 D0.2molSO2气体2阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述中正确的是( )A1.01105 Pa、25 时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.26.021023B0.1 L 3 molL-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的固体中铜原子数为16.021023D46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.02102331/28 mol N2含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为( )A1/28 B14x mol-1 C28x mol-1 D14x4某氯原子的质量为ag， 12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 ()该氯原子的相对原子质量为 mg该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA g ag该氯原子所含的电子为17molA B C D5下列溶液中Cl-的浓度最大的是( )A50mL0.1mol/LNaCl溶液 B40mL0.2mol/LKCl溶液C30mL0.15mol/LAlCl3溶液 D20mL0.2mol/LBaCl2溶液6在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl)=0.2mol/L，则c(NO3)为 ( ) A0.05 mol/L B0.20 mol/L C0.30 mol/L D0.40 mol/L7在标准状况下有：6.72LCH4，3.011023个HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是 ( )a体积 b密度c质量 d氢原子个数A仅abc B仅bcd C仅abd Dabcd8已知 0.3 molL-1NaOH溶液的密度为1 gmL-1，0.1 molL-1 NaOH溶液的密度为2 gmL-1，若将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中NaOH的物质的量浓度 ( )A大于0.2 molL-1 B等于0.2 molL-1C小于0.2 molL-1 D无法估算二、填空简答题(共2题)9(1)有下列三种物质：0.6gH2 0.2molCH4 1.2041023个HCl，其中含原子数最多的是_(填序号，下同)，质量最大的是_；(2)标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，所得混合气体积为_L；(3)在VL Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，SO42-的物质的量浓度为_mol/L；(4)0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有3.011022个Fe3+，则Fe2(SO4)3溶液的体积是 ，SO42-的物质的量浓度为 。从中取出1mL溶液，其中Fe3+的物质的量浓度是 。10下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。 在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1) X气体是由_和_元素组成的。(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是_g/mol。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)： 。第4天题号12345678答案DDBCCBDC9(1)； (2)14； (3) (4) 0.5L(或500mL)；0.15mol/L；0.1mol/L10(1)N；H (2) 32 (3) N2H4 (4)2CuO+N2H4 2Cu+2H2O+N2