高一化学寒假作业-第4天化学计量.doc

第4天(化学计量)
【学习目标】1．掌握以物质的量(n)为核心的相关概念。
2．学会运用基本公式进行相关计算和比较。
【本日作业】
一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)
1．下列物质含有的氧原子数最多的是 ( )
A．10gCaCO3固体 B．标况下，2.24LNO2
C．含3.01×1022个Na+的Na2SO4 D．0.2molSO2气体
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是 ( )
A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的固体中铜原子数为1×6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
3．1/28 mol N2含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为 ( )
A．1/28 B．14x mol-1 C．28x mol-1 D．14x
4．某氯原子的质量为ag， 12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 (　　)
①该氯原子的相对原子质量为     ②mg该氯原子的物质的量为 mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g     ④ag该氯原子所含的电子为17mol
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
5．下列溶液中Cl-的浓度最大的是 ( )
A．50mL0.1mol/LNaCl溶液 B．40mL0.2mol/LKCl溶液
C．30mL0.15mol/LAlCl3溶液 D．20mL0.2mol/LBaCl2溶液
6．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl—)=0.2mol/L，则c(NO3—)为 ( )
A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L
7．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。 下列对这四种气体的描述正确的是 (　 )
a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>②
A．仅abc B．仅bcd C．仅abd D．abcd
★8．已知 0.3 mol·L-1NaOH溶液的密度为ρ1 g·mL-1，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的密度为ρ2 g·mL-1，若将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中NaOH的物质的量浓度 (　 )
A．大于0.2 mol·L-1 B．等于0.2 mol·L-1
C．小于0.2 mol·L-1 D．无法估算
二、填空简答题(共2题)
9．(1)有下列三种物质：①0.6gH2 ②0.2molCH4 ③1.204×1023个HCl，其中含原子数最多的是_________(填序号，下同)，质量最大的是__________；
(2)标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，所得混合气体积为_______L；
(3)在VL Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，SO42-的物质的量浓度为____________mol/L；
(4)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有3.01×1022个Fe3+，则Fe2(SO4)3溶液的体积是 ，SO42-的物质的量浓度为 。从中取出1mL溶液，其中Fe3+的物质的量浓度是 。
★10．下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。 在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：

(1) X气体是由_________和_________元素组成的。
(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。
(3)通过计算，确定X的分子式为____________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)： 。

第4天
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
B
C
C
B
D
C
9．(1)②；③； (2)14； (3) (4) 0.5L(或500mL)；0.15mol/L；0.1mol/L
10．(1)N；H (2) 32 (3) N2H4 (4)2CuO+N2H4 2Cu+2H2O+N2