高一化学寒假作业1.doc

1、从实验学化学(1)
1、从粗盐中提取纯净的氯化钠晶体的步骤为

2、配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为

3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24L
B．11.2L CO2中含有11 NA个电子
C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D．101k Pa、4℃时18mL水和202k Pa、27℃时32g O2所含分子数均为1NA
4.下列说法不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA
B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
6、在标准状况下，200mL X2气体的质量为0.25g，则 X2气体的分子量为
A．24 B．32 C．44 D 28
7、下列说法正确的是
A．1mol氮约含有6.02×1023个微粒 B．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子
C．钠的摩尔质量等于它的原子量 D．硫酸的摩尔质量等于98
8、取100 mL 0.3 mol / L的HCl溶液与300 mL 0.15 mol / L硫酸溶液混合，加水稀释至500 mL，则混合溶液中的H+物质的量浓度是
A．0.15 mol / L　 B．0.30 mol / L　 C．0.24 mol / L　 D．0.50 mol / L
9、实验室配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的
碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
A、干燥的　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　D、以上三项都要
（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？
A.加水时越过刻度线________ B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_______D.溶解后没有冷却便进行定容______________
10、误差分析：（填偏大、偏小、无影响）
①向容量瓶转移液体时，少量流出。所配溶液的物质的量浓度将
②未洗涤烧杯和玻璃棒。所配溶液的物质的量浓度将
③定容时水加过多，超出刻度线，用滴管吸出。所配溶液的物质的量浓度将
④俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度 ；
⑤仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度 。
⑥溶液未冷却转入容量瓶，使溶液的物质的量浓度
⑦定容摇匀后发现液面低于刻线，再加水，使溶液的物质的量浓度

2、从实验学化学(2)
1、①容量瓶上标有_________________________
②容量瓶的选择根据是______________________________;
③使用前要对容量瓶进行______操作,其操作方法是
并用_______洗净。
④容量瓶不能用来___________、___________ 、 。
⑤配制过程中溶液注入容量瓶之前应先 ；接近刻度线1-2cm时应该改用 加水到 。
⑥用固体配制一定浓度的溶液时，用托盘天平称取腐蚀性的、易潮解的固体时，应用　　　称量在用液体配制一定浓度的溶液时，应用　　　　取。
2、下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是
A.在量筒的上端 B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边
3、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为
A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
4、下列实验操作中错误的是
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5、下列分离物质的方法中，根据子粒大小进行分离的是
A. 萃取 B. 重结晶 C. 蒸发 D. 渗析
6、下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑充分反应后，过滤
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
8、 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色跟标准比色卡比较
9、配制100ml2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量为多少?

10、用18.4 mol/L的浓硫酸配制500ml 2.0mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为多少?

3、化学物质及其变化(1)
1、以下物质中：①石墨②NaCl晶体 ③冰醋酸 ④SO3 ⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧Cu(OH)2⑨蔗糖⑩熔化KNO3 ⑪ 氨水　⑫汞（13）液态HCl
(1)电解质的有 (2)非电解质的有
(3) 能导电的有 (4)弱电解质的有
2．下列物质中，属于电解质的是A．CO2　　B．盐酸 C．BaSO4　D．NaOH溶液
3．下列物质既能导电又是电解质的是
A.氯化钠溶液　　　B氢氧化钠晶体. C.熔融的硝酸钾　　　　D.液态氯化氢
4．下列物质中，导电性能最差的是
　 A．熔融的氢氧化钠　　　B．石墨棒　　C．盐酸溶液　　D．固态氯化钾
5．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是
A.三氧化硫 B.醋酸 　 C.酒精 　 D.硫酸钡
6、对于NaHSO4在溶于水和熔融条件下都能电离出来的离子的是
A．Na+ B．H+ 　C．HSO4- D． SO42-
7、下列说法中正确的是
A、CaCO3的水溶液几乎不导电，所以CaCO3是非电解质
B、固体NaCl不导电、所以NaCl是非电解质
C、Cu片导电，Cu是电解质 D、CO2溶于水导电，但CO2是非电解质
8、可以用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的化学反应是
A．硫酸与氢氧化铜反应 B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C．硝酸与澄清石灰水反应 D．醋酸溶液与烧碱溶液反应
9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42- B． Ca2+、HCO3－、C1－、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3－、OH－ D． H+ 、Cl－ 、Na+ 、CO32－
10、写出下列反应的离子方程式
1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应
2、硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应
3、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应
4、碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应
5氧化铜溶于盐酸中
6、烧碱溶液与醋酸溶液反应
7、碳酸钙与盐酸反应
8、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应
9、碳酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
10、铝与稀硫酸反应
11、氧化铁与稀硫酸反应
12、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
13、氢氧化铜溶于稀硝酸
14、碳酸钙溶于醋酸溶液

4、化学物质及其变化(2)
1、在Fe3O4+4CO == 3Fe+4CO2的反应中， 氧化剂是 还原剂是 被氧化的元素
被还原的元素 氧化产物是 还原产物是 。
2．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是
A．3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2↑
B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是
A. 物质失电子的反应为氧化反应
B. 金属单质在反应中只作为还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂。
C. 氧化还原反应的实质是有元素化合价升降
D. 在氧化还原反应中，一定有一种元素的化合价升高，而另一种元素的化合价降低。
4、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，则
A．NaH是氧化剂
B. 生成1 mol H2转移2 mol电子
C. NaOH是还原产物
D. 氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
6、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
7、在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
8、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为
A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳
9、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，其还原性顺序SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4
10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式。

(2)以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？

5、金属及其化合物（1）
1、写出化学方程式
钠和水
过氧化钠和水
过氧化钠和二氧化碳
碳酸氢钠和少量的氢氧化钙
2、．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
4．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是
A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
5．下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

8、NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不
断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、
免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式： 　　　 。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装置了
一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，
可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以

是　______________   （填选项编号）A．铁   B．铝   C．银    D．玻璃  
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，
原因是（填化学方程式）：　______________________  。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了
一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察

到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是　　　 _________________ 。
②让反应停止的操作方法及原因是　　______________________________________________  。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是　_______________  （填选项代号） 

6、金属及其化合物（2）
1、写出下列各反应的离子方程式
铝和氢氧化钠
氧化铝和氢氧化钠
氢氧化铝和氢氧化钠
氯化铝和过量氢氧化钠
偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳
2．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
3．下列离子方程式，错误的是
A．钠投入水中：Na＋H2O ══ Na＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O
4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是
A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳定
C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂 D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多
5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．KSCN B．BaCl2 C． HCl D． NaOH
6．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为
A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g
7、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
8.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是
A．铝与NaOH溶液反应 B．AlCl3与过量氨水反应
C．AlCl3与过量NaOH溶液反应 D．Al2O3与过量NaOH溶液
9、甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现
象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中
在B管中观察到的现象是 ，
A B
B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的 ，
（填甲或乙）同学可成功。
10．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。
（2）写出反应①④的离子方程式：
① _ ；④ ___ 。

7、金属及其化合物（3）
1、写出下列化学反应方程式，
铁和水蒸汽
氯化铁中加入铁
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁
2、有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：
。
如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？

3.下列离子在同一溶液中能大量共存的是
A．H+ Fe2+ NO3– Cl– B．AlO2– OH– Na+ Cl–
C．Na+ H+ AlO2– NO3-– D．Ba2+ Na+ CO32–- S O42–
4.下列离子方程式正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑
B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– Al(OH)3↓
C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–
D．钠与水反应 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑
5.下列关于合金的说法正确的是
①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在
③合金中一定含金属 ④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金
A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③
6. 钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-
8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是
A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等 D．参加反应的三种金属的质量比为12：9：28
9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
10．如图，已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；
（2）写出B的化学式 _____，F的化学式 _________ ；
（3）写出由G转变成H的化学方程式 ；
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 _；
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 ______。
8、金属及其化合物（4）
1、写出下列反应的化学方程式 ，如果是离子反应写出离子方程式
铜和浓硫酸
铜和浓硝酸
铜和稀硝酸
稀硝酸和过量的铁
稀硝酸和少量量的铁
2、在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L－1）为 A． B． C． D．
3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
4、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是
A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3
5. 下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C． 三氯化铁溶液中加入铁粉
D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2
⑤Na2O2→Na2SO4 A． ①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤
7．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
8．下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A. FeCl3, AlCl3 B. NaCl, BaCl2 C. MgCl2, CuCl2 D. FeCl2, FeCl3
9. 有一白色固体粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
（1） 过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。
（2） 取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。
根据以上实验现象判断：这样混合物中一定含有________________________;
一定没有_________________________可能有____________________________
10、某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。请填写下列空白：（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为__________________________。
（2）A溶液可选用_____________________________
（3）写出实验中发生反应的化学方程式:________________。
（4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L
（标准状况），则样品中AL的质量分数为_______________________________________。

9、非金属及其化合物（1）
1、在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。
2判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是 A．浓盐酸 B．硝酸溶液 C．醋酸溶液 D．稀硫酸溶液
3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是
A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D．硅酸盐可用来制作水晶、玛瑙等工艺品
4、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是(　　)
①氯水　②氯酸钾　③氯化钠　④四氯化碳
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
5、能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
6、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　)
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
7、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是(　　)
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2
8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu和HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
9、（10分）甲、乙、丙、丁均是单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图。
（1）写出下列物质的化学式：X ，W 。
（2）将一小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用W制取Z： ；②Y与水反应生成丁： 。
10、把1.92 g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1 120 mL气体时，金属铜恰好完全溶解，求：（1）写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式（2）求反应中消耗浓硝酸的物质的量。

10、非金属及其化合物（2）
1、实验证明铜在低温下不能和O