高一化学寒假作业-第13天铁及其化合物.doc

第13天(铁及其化合物)【学习目标】1掌握Fe、Fe的氧化物、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2+盐、Fe3+盐的性质。2体会Fe作为生活中用量最大的金属的用途。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为 ()A(1003a)% B%C% D(100a)%2已知稀硝酸是强氧化性酸，还原产物一般为NO。如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 ()AFe4H+NO3-=Fe3+NO2H2OBFe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2OCFe(OH)33H+=Fe3+3H2OD3Fe(OH)210H+NO3-=3Fe3+NO8H2O3茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是() A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3+，选用、和4下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是 ( )Fe3O4从组成上可看作FeOFe2O3； 在人体的血红蛋白中含有铁元素；不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3； 饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再加热一段时间可以制得Fe(OH)3胶体；Fe2+既有氧化性又有还原性； 空气中灼烧Fe(OH) 2的最终产物是FeO；氯化铁溶液中通入SO2气体，溶液颜色不变； 1molFe3O4被硝酸氧化，转移1mol电子ABCD5某长期放置的FeSO4溶液，略显棕黄色，为了证明其是否变质以及是否完全变质，依次选用的试剂合理的是 ( )AKSCN溶液；酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液；Fe粉CKSCN溶液；NaOH溶液 D氯水；NaOH溶液6下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是 ( )XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉Cu粉稀盐酸CFe2(SO4)3FeSO4氯水DFeCl2溶液CuCl2Fe粉7将Fe粉加入到Fe2(SO4)3、CuSO4、稀H2SO4的混合溶液中，下列叙述正确的是( )A最先与Fe粉反应的是CuSO4 B溶液中阳离子可能只存在Fe3+C当加入足量Fe粉后溶液中的溶质为FeSO4 D溶液中的固体可能有Fe无Cu8两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是()AMg、Fe BZn、AgCFe、Zn DMg、Al二、填空简答题(共2题)9已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式 A、_，C、_，F、_，G、_。(2)检验D中阳离子的方法_。(3)保存C溶液时为什么要加固体A：_。(4)写出DC的离子方程式_。(5)写出EF化学方程式_。10铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，则该反应中2molFe原子被氧化，整个反应转移_mol 电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂为_。（3）绿矾（FeSO47H2O）溶于水形成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液，放置，整个过程中的现象为_。（4）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁 对；对；无C铁还原性强于铜曾青得铁则化为铜 对；对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 对；对；有（5）已知：氧化性Cl2(SCN)2。检验Fe2+时先加KSCN，发现溶液不变血红色，再加氯水，溶液变红，当氯水加过量发现红色又褪去【已知：Fe(SCN)3只能电离产生很少量离子】。写出红色褪去过程中发生反应的离子方程式_。【你知道吗？】 钢可以用来切削钢吗？当你走到车床、刨床或铣床旁边时，可以看到用钢作的刀具在对钢料进行切削加工。而且真是“削钢如泥”一般，不一会，就把钢料加工成所需要的零件了。表面上看来，两个都是钢。为什么用钢做的刀具能够切削钢料呢？原来它们是有差别的。做刀具用的钢，只要比加工的钢料硬度高，就能进行切削。一般做工具用的钢，含碳量比较高 (大约是0.61.4)，而且经过了热处理，使它变得更硬，不易磨损。但是在切削速度很高的情况下，往往会因摩擦产生高温，而高碳钢在高温下就不够硬了，因此用于高速切削的刀具，必须用高速钢(俗称锋钢)来做。高速钢是一种合金工具钢，它主要含有钨、铬、钒等合金元素，就是在高温下(600以下)，仍然十分坚硬。但是在更高的温度下(大于600)，高速钢的硬度也显著下降，不能使用了。在这种情况下就要采用硬度合金。合金元素是很宝贵的，不但像在工具钢中钨、铬、钒能提高硬度，还有很多合金元素能使钢具有各种不同的特殊性能。例如：普通钢很容易生锈，尤其是在潮湿空气中锈蚀得更快，但钢中含有一点铬(0.3)和磷(0.080.05)，抗大气腐蚀性就显著增强，使用寿命能延长两倍。制造电机和变压器需要电磁性很好的钢片，只要向低碳钢中加24的硅就可以制得硅钢片了。向低碳钢中加一点铬(0.20.4)，能显著改善钢的热处理性能和机械性能，提高钢的强度和韧性，最适宜于制造锅炉。许多合金钢中如果加一点钒或铌就能大大提高机械性能，既有很高的强度，又有很好的冲击韧性，用于飞机、火箭、潜艇和其它国防武器的制造。向钢中加适量的铬、镍、钛、铝、铌等元素就制成各种不锈钢、耐酸钢、耐热钢，用于各种不同的用途。除了加入合金元素外，改变钢铁的性能的另一重要手段是热处理。这就是把钢铁加热到一定的温度，然后在各种不同的条件下，以不同的降温速度进行冷却，例如在水中或油中就冷却得快，在空气中或炉子中就冷却得慢。冷却快可使钢铁变硬，强度高；冷却慢可使钢铁变软，强度低，但塑性和韧性好。因此，根据不同的要求，对钢铁可以采取不同的热处理方法，如淬火、回火、正火、退火等。例如工具钢须经淬火才能获得很高的硬度，而被切削加工的钢铁常常先经退火或正火，才比较容易切削。对于许多特种用途的钢材，还有许多特殊的热处理方法。第13天题号12345678答案BBBCADCA9(1)Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+(答案合理即可)(3)防止Fe2+被O2氧化(4)Fe+2Fe3+ = 3Fe2+(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)310（1）32 （2）Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ ；铁粉和稀盐酸（3）白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色 （4）B（5）3Cl2+2Fe(SCN)3=6Cl+2Fe3+3(SCN)2