高一化学寒假作业-第13天铁及其化合物.doc

第13天(铁及其化合物)
【学习目标】1．掌握Fe、Fe的氧化物、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2+盐、Fe3+盐的性质。
2．体会Fe作为生活中用量最大的金属的用途。
【本日作业】
一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)
1．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为 (　　)
A．(100－3a)% B．%
C．% D．(100－a)%
2．已知稀硝酸是强氧化性酸，还原产物一般为NO。如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 (　　)
A．Fe＋4H+＋NO3-===Fe3+＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C．Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑＋8H2O
3．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 (　　)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
4．下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是 ( )
①Fe3O4从组成上可看作FeO·Fe2O3；
②在人体的血红蛋白中含有铁元素；
③不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再加热一段时间可以制得Fe(OH)3胶体；
⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；
⑥空气中灼烧Fe(OH) 2的最终产物是FeO；
⑦氯化铁溶液中通入SO2气体，溶液颜色不变；
⑧1molFe3O4被硝酸氧化，转移1mol电子
A．①③⑧　　　 B．②④⑦ C．③⑥⑦　　　　 D．④⑤⑥
5．某长期放置的FeSO4溶液，略显棕黄色，为了证明其是否变质以及是否完全变质，依次选用的试剂合理的是 ( )
A．KSCN溶液；酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液；Fe粉
C．KSCN溶液；NaOH溶液 D．氯水；NaOH溶液
6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是 ( )

X
Y
Z
A
FeCl2溶液
FeCl3
KSCN溶液
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸
C
Fe2(SO4)3
FeSO4
氯水
D
FeCl2溶液
CuCl2
Fe粉
7．将Fe粉加入到Fe2(SO4)3、CuSO4、稀H2SO4的混合溶液中，下列叙述正确的是 ( )
A．最先与Fe粉反应的是CuSO4
B．溶液中阳离子可能只存在Fe3+
C．当加入足量Fe粉后溶液中的溶质为FeSO4
D．溶液中的固体可能有Fe无Cu
8．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是 (　　)
A．Mg、Fe　　 　 B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al
二、填空简答题(共2题)
9．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式
A、________，C、________，F、________，G、________。
(2)检验D中阳离子的方法_________________________________________________。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A：__________________________________________。
(4)写出D→C的离子方程式__________________________________________________。
(5)写出E→F化学方程式____________________________________________________。
★10．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，则该反应中2molFe原子被氧化，整个反应转移________mol 电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________。
从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂为______________。
（3）绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水形成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液，放置，整个过程中的现象为__________________________________________________________。
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
Ⅰ 对；Ⅱ对；无
C
铁还原性强于铜
曾青得铁则化为铜
Ⅰ 对；Ⅱ对；无
D
铁在空气中表面生成致密氧化膜
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
Ⅰ 对；Ⅱ对；有
（5）已知：氧化性Cl2>(SCN)2。检验Fe2+时先加KSCN，发现溶液不变血红色，再加氯水，溶液变红，当氯水加过量发现红色又褪去【已知：Fe(SCN)3只能电离产生很少量离子】。写出红色褪去过程中发生反应的离子方程式
_______________________________________________________________。

【你知道吗？】 钢可以用来切削钢吗？
当你走到车床、刨床或铣床旁边时，可以看到用钢作的刀具在对钢料进行切削加工。而且真是“削钢如泥”一般，不一会，就把钢料加工成所需要的零件了。表面上看来，两个都是钢。为什么用钢做的刀具能够切削钢料呢？原来它们是有差别的。做刀具用的钢，只要比加工的钢料硬度高，就能进行切削。一般做工具用的钢，含碳量比较高 (大约是0.6～1.4％)，而且经过了热处理，使它变得更硬，不易磨损。但是在切削速度很高的情况下，往往会因摩擦产生高温，而高碳钢在高温下就不够硬了，因此用于高速切削的刀具，必须用高速钢(俗称锋钢)来做。高速钢是一种合金工具钢，它主要含有钨、铬、钒等合金元素，就是在高温下(600℃以下)，仍然十分坚硬。但是在更高的温度下(大于600℃)，高速钢的硬度也显著下降，不能使用了。在这种情况下就要采用硬度合金。
合金元素是很宝贵的，不但像在工具钢中钨、铬、钒能提高硬度，还有很多合金元素能使钢具有各种不同的特殊性能。例如：普通钢很容易生锈，尤其是在潮湿空气中锈蚀得更快，但钢中含有一点铬(0.3％)和磷(0.08～0.05％)，抗大气腐蚀性就显著增强，使用寿命能延长两倍。制造电机和变压器需要电磁性很好的钢片，只要向低碳钢中加2～4％的硅就可以制得硅钢片了。向低碳钢中加一点铬(0.2～0.4％)，能显著改善钢的热处理性能和机械性能，提高钢的强度和韧性，最适宜于制造锅炉。许多合金钢中如果加一点钒或铌就能大大提高机械性能，既有很高的强度，又有很好的冲击韧性，用于飞机、火箭、潜艇和其它国防武器的制造。向钢中加适量的铬、镍、钛、铝、铌等元素就制成各种不锈钢、耐酸钢、耐热钢，用于各种不同的用途。除了加入合金元素外，改变钢铁的性能的另一重要手段是热处理。这就是把钢铁加热到一定的温度，然后在各种不同的条件下，以不同的降温速度进行冷却，例如在水中或油中就冷却得快，在空气中或炉子中就冷却得慢。冷却快可使钢铁变硬，强度高；冷却慢可使钢铁变软，强度低，但塑性和韧性好。因此，根据不同的要求，对钢铁可以采取不同的热处理方法，如淬火、回火、正火、退火等。例如工具钢须经淬火才能获得很高的硬度，而被切削加工的钢铁常常先经退火或正火，才比较容易切削。对于许多特种用途的钢材，还有许多特殊的热处理方法。

第13天
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
B
C
A
D
C
A
9．(1)Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3
(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+(答案合理即可)
(3)防止Fe2+被O2氧化
(4)Fe+2Fe3+ === 3Fe2+
(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3
10．（1）32 （2）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ；铁粉和稀盐酸
（3）白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色 （4）B
（5）3Cl2+2Fe(SCN)3=6Cl—+2Fe3++3(SCN)2