高一化学寒假作业-第7天离子反应1.doc

第7天(离子反应1)【学习目标】1认识何为离子反应，初步了解离子反应发生的条件。2学会书写简单的离子方程式，了解离子反应及离子方程式的意义。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )AHCl BNaOH CMgCl2 DC2H5OH2下列反应属于离子反应的是( )AFe与CuSO4溶液 BC在空气中充分燃烧C电解水 D石灰石高温煅烧离子Na+Al3+Cl-X物质的量2aaab3某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其物质的量b可能为（ ） ANO3、2a BCO32、2a COH、4a DSO42、2a4在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A a反应：Fe2+2H+H2O2 = Fe3+2H2O Bb反应：HCO3-+OH- = CO32-+H2OCc反应：H+OH- = H2O Dd反应：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+5在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-，则溶液中溶质的种类最多为( )A2种 B3种 C4种 D5种 6重金属离子具有毒性，2013年11月份，康师傅方便面被曝重金属超标。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )ACu2+和SO42- BCu2+和Cl- CK+和SO42- DAg+和NO3-7下列离子方程式只能表示一个化学反应的是( )AMg2+2OH- = Mg(OH)2 BCl2+SO2+2H2O = 4H+SO42-+2Cl-CHSO3-+ H+ = H2O+ SO2 DBa2+2OH-+SO42-+2H+ = BaSO4+2H2O8将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是 ()AMgCl2和Na2CO3 BK2SO4和BaCl2CNaOH和CuSO4 DK2CO3和Ca(NO3)2二、填空简答题(共2题)9硫酸(H2SO4)是工业生产中常用的强酸，在很多实验中都用到它。请根据所学知识完成下列各题。(1)H2SO4 _电解质(填“是”或“不是”)；其本身_(填“能”或“不能”)导电。(2)实验室制H2常用Zn与稀硫酸反应制备，请写出实验室制H2的离子方程式：_；下列装置可用于制取H2的是_。(3)向稀硫酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，看到的现象是_；写出Mg(OH)2固体与稀硫酸反应的离子方程式_。(4)向稀硫酸溶液中加滴加某X溶液，产生白色沉淀。据此有人认为X为Ba2+。你认为此结论正确吗？为什么？_。10某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤II所发生反应的离子方程式为 、 。(2)步骤III中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为_。(3)步骤VI中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤V，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤IV常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤IV的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_。第7天题号12345678答案DADDDABA9(1)是；不能 (2)Zn+2H+ = Zn2+H2；AC(3)溶液变红；Mg(OH)2+2H+ = Mg2+2H2O(4)不正确；因为与SO42-能形成沉淀的离子除Ba2+外，也有Ca2+、Ag+的可能性。10(1)FeS+2H+=Fe2+H2S、ZnS+2H+=Zn2+H2S(2)加快过滤4Fe2+O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可)(3)ZnO22-+4H+=Zn2+2H2O(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶(5)加热是在密闭容器中加热HgS(6)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O