2023年高考化学模拟题四.pdf

四川省成都市龙泉中学校 何建琴四川省成都市龙泉驿区第七中学校 于成祥 可能用到的相对原子质量:H 1 B 1 1 C 1 2 N 1 4 M g 2 4 S 3 2 K 3 9 P b 2 0 7一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共4 2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会、科技密切相关。以下说法正确的是()。A.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油,利用了植物油的取代反应B.广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下而生锈,是因为发生了析氢腐蚀C.适量S O2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化D.2 0 2 2年北京冬奥会中使用到了轻质高强度的碳纤维有舵雪橇,其中的碳纤维是一种高分子材料2.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如下所示,下列说法正确的是()。A.虚线框内的所有原子可能处于同一平面B.茚地那韦分子中含有羟基和酯基C.茚地那韦不能使酸性KM n O4溶液褪色D.茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应3.下列各组离子能大量共存,且加(或通)入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是()。选项离子组加(或通)入试剂离子方程式AC a2+、N H+4、C l O-、C l-过量S O2C a2+S O2+H2O+2 C l O-C a S O3+2 H C l OBK+、N a+、C l O-、NO-3少 量 浓 盐酸C l O-+C l-+2 H+C l2+H2OCA l3+、NH+4、A l O-2、NO-3足量N a H S O4A l O-2+4 H+A l3+2 H2ODM g2+、N a+、H C O-3、S O2-4足量N a OHM g2+HC O-3+OH-M g C O3+H2O 4.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是()。选项实验操作实验现象解释或结论A工业上用S i O2与焦炭在高温条件制备粗硅生成 可 燃 性气体,得到黑色固体粗硅非 金 属 性:CS iB常温下,用p H计分别测定等 体 积1 m o lL-1 C H3C OONH4溶 液 和0.1 m o lL-1 C H3C O O N H4溶液的p H测 得p H都等于7同 温 下,不同 浓 度 的C H3C O O N H4溶液中水的电离程度相同C向两支试管中各加入4 m L 0.0 1 m o lL-1 K M n O4溶液和4 m L 0.1 m o lL-1 K M n O4溶液,再分别通入足量S O2,分别记录溶液褪色所需的时间0.1 m o lL-1 KM n O4溶 液褪色 所 需 时间更短其他 条 件 相同时,增大反应物浓度,反应速率增大D向氯化铁溶液中加入过量的K I溶液,充分反应后,再滴入几滴K S C N溶液溶液 颜 色 变红K I与F e C l3的反 应 为 可逆反应 5.据相关资料报道,一种新型漂白剂(结构如下所示)可用于漂白羊毛等,其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子76化学部分 仿真试题演练 高考理化 2 0 2 3年78月 数,W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 N e 原子相同。下列叙述正确的是()。W2+YXZXZX XX XYX ZX Z 2-A.W、X元素的简单离子半径相比,W简单离子的半径大B.该化合物中 X 元素所显化合价为-2价C.Z3Y X3可能是一种一元弱酸D.工业上电解熔融的WX来制得W6.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5,装置如图1所示,下列说法正确的是()。图1A.c电极反应式为N2O4-2 e-+H2ON2O5+2 H+B.每转移2 m o l电子,生成2 m o l N2O5和1 m o l H2S O4C.甲中每消耗1 m o l S O2,有2 m o l H+从b极移动到a极D.电 极b反 应 式 是O2+4 e-+2 H2O4 OH-7.2 5 时,向1 0 m L 0.0 1 m o lL-1 N a C N溶液中逐滴加入0.0 1 m o lL-1的盐酸,其p H变化曲线如图2甲所示。N a C N溶液中C N-、H C N浓度所占分数()随p H变化的关系如图2乙所示 其中a点的坐标为(9.5,0.5)。下列溶液中的关系一定正确的是()。图2A.图2乙中p H=7的溶液:c(C l-)=c(HC N)B.常 温 下,N a C N的 水 解 平 衡 常 数:Kh(N a C N)=1 0-9.5C.图2甲 中b点 的 溶 液:c(C N-)c(C l-)c(HC N)c(OH-)c(H+)D.图2甲 中c点 的 溶 液:c(N a+)+c(H+)=c(HC N)+c(OH-)+c(C N-)二、非选择题:共5 8分。第81 0题为必考题,每个试题考生都必须作答。第1 11 2题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共4 3分。8.(1 4分)我国是世界铅生产和铅消费大国,铅被作为工业原料广泛应用于工业生产中,会以废气、废水、废渣等各种形式排放于环境中,造成大面积污染,如何有效解决铅污染问题是我国当前面临的重要任务。.以方铅矿(P b S)为原料制备铅的相关化合物的工艺流程如下:(1)“焙 烧”时,提 高 反 应 速 率 的 措 施有(写一条)。(2)写 出“高 温 还 原”的 主 要 化 学 方 程式:。(3)“粗铅”中含有的杂质有锌、铁、铜、银,电解精炼后溶液中的金属阳离子有。(4)制备硝酸铅时需要加热,但温度不宜过高,原因是。.含铅废水处理化学沉淀法是除去酸性废水中P b2+的主要方法,根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量x与溶液p H变化的关系如图3所 示。向 含P b2+的 溶 液 中 逐 滴 滴 加N a OH,溶液变浑浊,继续滴加N a OH溶液又变澄清。图386 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2 0 2 3年78月(5)若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的P b2+,应 将 溶 液 的p H调 至 约 为。p H 1 3时,溶液中发生的主要离子方程式为。(6)向 酸 性 含 铅 废 水 中 加N a2S可 将P b2+转化为P b S除去,使用该方法通常先将溶液p H调至6左右,若溶液p H过低会导致。已知Ks p(P b S)=8.01 0-2 8,国家规定 的 废 水 排 放 标 准 中 铅 含 量 不 高 于0.5 m gL-1,若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.01 0-2 0m o lL-1,该废水中铅含量(填“已经”或“尚未”)达到国家规定的排放标准。9.(1 5分)硫氰化钾(K S C N)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图4所示:图4已知:C S2不 溶 于 水,密 度 比 水 大;NH3不溶于C S2。三颈烧瓶内盛放有C S2、水和催化剂。回答下列问题:(1)制备NH4S C N溶液:实验前,经检验,装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层C S2液体必须浸没导气管口,目的是。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是。实验开始时,打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应C S2+3 NH3催化剂水浴加热NH4S C N+NH4H S(该反应比较缓慢)至C S2消失。(2)制备K S C N溶液:熄灭A处的酒精灯,关闭K2,移开水浴,将装置D继续加热至1 0 5,当N H4H S完全分解后(N H4H SH2S+N H3)。打开K2,继续保持液温1 0 5,缓缓滴入适量的K O H溶液,发生反应的化学方程式为。使用KOH溶液会使产品K S C N固体中混 有 较 多 的K2S,工 业 上 用 相 同 浓 度 的K2C O3溶液替换KOH溶液。除原料成本因素外,优点是。装置E中有浅黄色沉淀出现,写出酸性重铬酸钾(K2C r2O7)溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式:。(3)制备K S C N晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。(4)测 定 晶 体 中K S C N的 含 量:称 取1 0.0 g样 品。配 成1 0 0 0 m L溶 液。量 取2 0.0 0 m L溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴F e(NO3)3溶液作指示剂,用0.1 0 0 0 m o lL-1 A g NO3标准溶液滴定,达到 滴 定 终 点 时 消 耗A g NO3标 准 溶 液2 0.0 0 m L。滴 定 时 发 生 反 应:S C N-+A g+A g S C N(白色)。则判断到达滴定终点的方法是。晶体中K S C N的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。1 0.(1 4分)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点,我国提出争取2 0 3 0年“碳达峰”,2 0 6 0年“碳中和”。因此,研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。(1)甲醇是一种可再生能源,由C O2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:反应:C O2(g)+3 H2(g)C H3O H(g)+H2O(g)H1=-4 9.5 8 k Jm o l-1反应:C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)H2反应:C O(g)+2 H2(g)C H3O H(g)H3=-9 0.7 7 k Jm o l-1则反应的H2=k Jm o l-1。(2)若反应在一绝热恒容密闭容器中进行,下 面 能 说 明 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的是。A.v(C O)=v(H2O)B.总压强不变96化学部分 仿真试题演练 高考理化 2 0 2 3年78月 C.平衡常数不变D.容器内n(C O2)n(H2O)的值保持不变(3)对于反应,不同温度对C O2的转化率及催化剂的催化效率影响如图5所示,下列有关说法正确的是。图5A.其他条件不变,若不使用催化剂,则2 5 0 时C O2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于2 5 0 时,随温度升高甲醇的平衡产率增大C.M点 时 平 衡 常 数 比N点 时 平 衡 常数大D.若反应在较低的温度下进行,可以提高C O2的平衡转化率,符合勒夏特列原理(4)2 5 0 时,若在2 L密闭刚性容器中充入3 m o l H2和1 m o l C O2只发生反应,起始压强为1 5 0 k P a,反应需t m i n 达到平衡,则v(C H3OH)=k P am i n-1(用含t的代数式表示)。某温度时,用各物质的平衡分压表示反应的平衡常数,表达式Kp=。(5)我国科学家研究 L i-C O2电池,取得了重大科研成果。回答下列问题:L i-C O2电池中,研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳,正极C O2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行,写出步骤的离子方程式。.2 C O2+2 e-C2O2-4.C2O2-4C O2+C O2-2.C O2-3+2 L i+L i2C O3研究表明,在电解质水溶液中,C O2气体可被电化学还原。C O2在碱性介质中电还原为正丙醇(C H3C H2C H2OH)的电极反应方程式为。(二)选考题:共1 5分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。1 1.选修3:物质结构与性质(1 5分)钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来2 0年里,不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。(1)钕(N d)为6 0号元素,在周 期 表 中第周期;基态铁原子的外围电子轨道表示式为。(2)实验测得A l C l3的实际存在形式为A l2C l6,其分子的球棍模型如图6所示:图6已知A l2C l6分子中正负电荷中心重合,则A l2C l6属于分子(填“极性”或“非极性”),分子中A l采取杂化。A l2C l6与过量N a OH溶液反应生成N aA l(OH)4,A l(OH)4-中存在的化学键有(填选项字母)。A.离子键 B.共价键 C.金属键D.配位键 E.氢键(3)B元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(4)因材料中含有大量的钕和铁,容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(N i)、锌(Z n)等进行 表 面 涂 层 处 理。已 知N i可 以 形 成N i(NH3)6C l2,该 配 离 子 中 的 中 心 离 子为,配体的空间构型为。(5)已知立方B N晶体硬而脆,其原因是;其晶胞结构如下页图7所示,N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中,则晶胞中正四面体的空隙填充率为,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a n m,晶体的密度为b gc m-3,则阿伏加德罗常数为m o l-1(列式即可,用含a、b的代数式表示)。07 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2 0 2 3年78月图7 1 2.选修5:有机化学基础(1 5分)化合物G是一种抗骨质疏松药,俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下:已 知:R C OOH+一定条件 OR+H2O回答下列问题:(1)反应的反应条件为,反应的反应类型是。(2)写出F中含氧官能团的名称:、。(3)写出D+HE的化学方程式:。(4)已知N为催化剂,E和M反应生成F和另一种有机物X,X的结构简式为。(5)D有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有种。a.含苯环的单环化合物;b.核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为3 2 2 1。(6)根 据 上 述 信 息,设 计 以 和 OH为原料,制备 O OH的合成路线:(无机试剂任选)。(责任编辑 谢启刚)广东省佛山市顺德区北滘中学 张格娥广东省佛山市顺德区北滘中学 刘 巧广东省佛山市华大星晖高级中学 苏礼浩广东省佛山市顺德区文德学校 王馨瑶 试题部分可能用到的相对原子质量:H 1 L i 7 C 1 2 O 1 6 M g 2 4 A l 2 7 C a 4 0一、选择 题:本 题 共1 5小 题,每 小 题3分,共4 5分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关,下列不涉及化学变化的是()。A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色2.莲藕含多酚类物质,其典型结构简式为 C OO RHOOHOH。下列有关该类物质的说法错误的是()。17化学部分 高考真题解读 高考理化 2 0 2 3年78月 化学方程式为 C O C lC OO C2H5+C H3氧化剂 C H3O C OO C2H5+H C l。(5)能与N a HC O3溶液反应,说明含有羧基。能与F e C l3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基。由于B的不饱度为6,则其同分异构体可能还含有羰基或醛基,若含有醛基,则 有 234OHCOOH1、321OH4COOH、COOH12OH,共1 0种结构;若含有羰基,则有 OHCOCOOH、OHCOCOOH、C O HOC OO H,共3种结构,故满足条件的B的同分异构体共有1 3种。其中苯环上的一氯代物只有2种的为 H OCOC O O H。(6)根据题干信息可知,苯与一氯甲烷发生已知的反应生成甲苯,将甲苯氧化成苯甲酸,再使苯甲酸与S O C l2发生已知的反应可得C O 。(责任编辑 谢启刚)2 0 2 3年高考化学模拟题四参考答案 1.C 提示:因为植物油中含有不饱和键,所以食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油是利用了植物油和氢气发生的加成反应,A项错误。C u在金属活动性顺序表中排在氢后面,C u不能与H+反应,所以C u不会发生析氢腐蚀,B项错误。S O2具有漂白性、还原性,在红酒中加少量二氧化硫可用于防腐、保鲜和抗氧化,C项正确。碳纤维不是有机高分子化合物,碳纤维是一种新型无机非金属材料,D项错误。2.D 提示:虚线框内的带“*”的碳原子,和与其直接相连的4个原子,共5个原子,一定不能处于同一平面,A项错误。从结构简式中可以看出,茚地那韦分子中不含有酯基,B项错误。茚地那韦分子中的醇羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误。茚地那韦分子中的酰胺键能发生水解反应,醇羟基能发生酯化反应,苯环等能发生还原反应,D项正确。3.B 提示:C a2+、NH+4、C l O-、C l-相互之间不反应,能大量共存;因为C l O-具有强氧化性,加入过量S O2后发生反应C a2+C l O-+S O2+H2OC a S O4+2 H+C l-,A项错误。K+、N a+、C l O-、NO-3相互之间不反应,能大量共存;加入少量浓盐酸后,发生反应C l O-+C l-+2 H+C l2+H2O,B项正确。A l O-2和A l3+、NH+4因为发生完全双水解而不能大量共存,C项错误。M g2+、N a+、HC O-3、S O2-4相互之间不反应,能大量共存;因为M g(OH)2的溶解度小于M g C O3,加入足量N a OH时应生成溶解度更小的M g(OH)2沉淀,所以离子反应为M g2+2 OH-M g(OH)2,HC O-3+OH-C O2-3+H2O,D项错误。4.D 提示:S i O2与焦炭在高温条件下生成S i和C O,为非自发进行的氧化还原反19化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月 应,不能比较C、S i的非金属性,A项错误。C H3C OONH4溶液中醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同,所以C H3C OONH4溶液呈中性,但C H3C OO-与NH+4的浓度不同时,其对水电离的促进作用不同,则水的电离程度不同,B项错误。KM n O4溶液的浓度不同,颜色不同,不能探究浓度对速率的影响,C项错误。加入过量的K I溶液,由操作和现象可知反应后的溶液中仍然含有F e3+,则K I与F e C l3的反应为可逆反应,D项正确。5.C 提示:W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,说明有一种元素为H,W、X 对应的简单离子核外电子排布均与N e原子相同,根据图示结构可知,W形成+2价阳离子,X形成2个共价键,Z形成1个共价键,则Z为H元素,W位于A族,X位于A族;W、X对应的简单离子核外电子排布相同,则W为M g元素,X为O元素;W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数,Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y与H、M g不同周期,则Y为B元素。根据分析可知,W为M g元素,X为O元素,Y为B元素,Z为H元素。镁离子和氧离子都含有2个电子层,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径Wc(C N-),C项错误。c点溶液组成是等浓度的N a C l和HC N,根据物料守恒得c(C l-)=c(HC N)+c(C N-),而根据电荷守恒可知,c(N a+)+c(H+)=c(C l-)+c(OH-)+c(C N-),则c(N a+)+c(H+)=c(HC N)+c(OH-)+2c(C N-),D项错误。8.(1)适当升高温度(或粉碎方铅矿、充分搅拌)(2)P b O+C高温P b+C O(3)F e2+、Z n2+和P b2+29 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月(4)温度过高,硝酸会挥发或分解(5)1 0 P b(O H)-3+O H-P b(O H)2-4(6)产生大量H2S气体,造成污染 已经提示:方铅矿中通入空气焙烧,发生反应2 P b S+3 O2高温2 S O2+2 P b O,加 入 焦 炭 还原,发生反应P b O+C高温P b+C O,得到粗铅,通过电解精炼得到纯P b,P b加热得到P b O,将P b O投 入N a C l O溶 液 中 得 到P b O2,发生的反应为C l O-+P b OP b O2+C l-,以此解答。(1)根据影响反应速率的因素可知,适当升高温度(或粉碎方铅矿、充分搅拌)等措施可提高反应速率。(2)根据流程图可知,P b O在高温条件下能被焦炭还原生成P b,反应方程式为P b O+C高温P b+C O。(3)“粗铅”中含有杂质锌、铁、铜、银,其中锌、铁金属的活泼性均强于金属铅,所以在阳极上放电的金属是锌、铁、铅,电解精炼后溶液中的金属阳离子有F e2+、Z n2+和P b2+。(4)制备硝酸铅时需要加热,但温度过高,硝酸会挥发或分解,所以反应温度不宜过高。(5)根据图示可知,当P b2+的浓度为0时,形成P b(OH)2沉淀的百分含量最大,对应溶液的p H约为1 0。因此,若采用氢氧化物沉淀法即形成P b(OH)2沉淀除去溶液中的P b2+,应将溶液的p H调至约为1 0。p H1 3时P b(OH)-3浓度减小,P b(OH)2-4浓度增 大,P b(OH)-3与OH-反 应 生 成P b(OH)2-4,反应的离子方程式为P b(OH)-3+OH-P b(OH)2-4。(6)向 酸 性 含 铅 废 水 中 加N a2S可 将P b2+转化为P b S除去,使用该方法通常先将溶液p H调至6左右,若溶液p H过低会导致产生大量H2S气体,造成污染。废水中S2-浓度为2.01 0-2 0m o lL-1,结 合Ks p(P b S)=8.0 1 0-2 8可以计算出P b2+浓度c(P b2+)=8.0 1 0-2 82.0 1 0-2 0m o lL-1=4.01 0-8 m o lL-1,废水 中 铅 含 量 为4.01 0-8m o lL-12 0 7 gm o l 1 03 m gg-1=8.2 8 1 0-3 m gL-1 0.5 m gL-1,因 此 已 经 达到国家规定的排放标准。9.(1)碱石灰 使反应物NH3和C S2充分接触,控制氨气产生的速率并防止发生倒吸 平衡气压,使KOH溶液能顺利滴入三颈烧瓶中(2)NH4S C N+KOHK S C N+NH3+H2OK2C O3能与NH4S C N反应产生更多C O2和NH3气体,有利于残留在装置中的H2S逸出,减少K2S的生成C r2O2-7+3 H2S+8 H+3 S+2 C r3+7 H2O(3)蒸发浓缩 冷却结晶(4)滴入最后一滴A g NO3溶液时,红色恰好褪去,且半分钟内颜色不恢复 9 7.0%提示:由实验装置图可知,装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气,装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气,装置C中盛有的二硫化碳使反应物NH3和C S2充分接触,可观察氨气的逸出,控制氨气产生的速率并防止倒吸。装置D中先发生的反应为在催化剂作用下,氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应制备NH4S C N,待除去反应生 成 的NH4H S后,再 发 生NH4S C N与KOH溶液共热的反应用于制备K S C N,装置E中盛有的酸性K2C r2O7溶液用于吸收氨气和硫化氢气体,防止污染环境,其中干燥管能起到防止倒吸的作用。(1)由分析可知,装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气;由相似相溶原理可知,氨气易溶于水,不溶于二硫化碳,则制备NH4S C N时,为了使反应物充分接触,防止发生倒吸,三颈烧瓶的下层二硫化碳液体必须浸没导气管口。(2)由 题 意 可 知,缓 缓 滴 入 适 量 的KOH溶液发生反应NH4S C N+KOHK S C N+NH3+H2O。39化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月 与KOH溶 液 相 比,相 同 浓 度 的K2C O3溶液除价格便宜外,溶液的碱性弱于KOH溶液,与NH4S C N共热反应时,能生成二氧化碳和氨气,有利于残留在装置中的硫化氢气体逸出,减少硫化钾的生成。由 分 析 可 知,装 置E中 盛 有 的 酸 性K2C r2O7溶液用于吸收氨气和硫化氢,防止污染环境,酸性K2C r2O7溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式为C r2O2-7+3 H2S+8 H+3 S+2 C r3+7 H2O。(3)制备K S C N晶体的操作为先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再将所得滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到K S C N晶体。(4)由题意可知,S C N-与F e3+发生显色反应,使溶液呈红色,当溶液中S C N-完全反应时,溶液红色会褪去,则判断到达滴定终点的方法为滴入最后一滴A g NO3溶液时,红色恰好褪去,且半分钟内颜色不恢复。由滴定消耗0.1 0 0 0 m o lL-1硝酸银溶液的体积为2 0.0 0 m L可知,1 0.0 g样品中K S C N的质量分数为0.1 0 0 0 m o lL-10.0 2 0 0 L1 0 0 0 m L2 0.0 0 m L9 7 gm o l-11 0.0 g 1 0 0%=9 7.0%。1 0.(1)+4 1.1 9(2)B、C、D(3)C(4)1 8.7 5t p(C H3OH)p(H2O)p(C O2)p3(H2)(5)2 C O2-2+C O22 C O2-3+C 3 C O2+1 8 e-+1 3 H2OC H3C H2C H2OH+1 8 OH-提示:(1)由盖斯定律得,反应=-:C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)H2=-4 9.5 8 k Jm o l-1-(-9 0.7 7 k Jm o l-1)=+4 1.1 9 k Jm o l-1。(2)v(C O)=v(H2O),没有指明反应的方向,无法判断反应是否达到平衡状态,A项错误。反应前后气体总物质的量不变,在绝热恒容密闭容器中,温度是变量,由P V=n R T可知,总压强与温度成正比,则总压强也是变量,所以总压强不变可以说明反应达到平衡状态,B项正确。绝热容器,温度是变量,因为平衡常数只与温度有关,则平衡常数也是变量,所以平衡常数不变可以说明反应达到平衡状态,C项正确。容器内n(C O2)n(H2O)的值保持不变说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,D项正确。(3)其他条件不变,若不使用催化剂,则2 5 0 时C O2的平衡转化率不变,A项错误。由图可知,温度低于2 5 0 时,随温度升高甲醇的平衡产率减小,B项错误。由图可知,温度升高,C O2平衡转化率减小,平衡逆移,说明正反应为放热反应,升温K值减小,M点时平衡常数比N点时平衡常数大,C项正确。温度低,反应转化率高,但是温度低,催化剂催化效率过低,反应速率过慢,故应选择合适温度,D项错误。(4)2 5 0 时,若在 2 L 密闭刚性容器中充入3 m o l H2和1 m o l C O2只发生反应,起始压强为1 5 0 k p a,反应需t m i n 达到平衡,2 5 0 时C O2的转化率为5 0%,C O2反应量为1 m o l 5 0%=0.5 m o l,平衡时C O2的物质的量为1 m o l-0.5 m o l=0.5 m o l,H2的物质的量为3 m o l-1.5 m o l=1.5 m o l,C H3OH和H2O的物质的量均为0.5 m o l,容器内压强为3 m o l4 m o l1 5 0 k P a=1 1 2.5 k P a,其中甲醇的分压为0.5 m o l3 m o l1 1 2.5 k P a=1 8.7 5 k P a,则v(C H3O H)=1 8.7 5tk P am i n-1。某 温 度 时,用 各 物 质 的 平 衡 分 压 表 示 反应的 平 衡 常 数,表 达 式Kp=p(C H3OH)p(H2O)p(C O2)p3(H2)。(5)电 池 反 应 为4 L i+3 C O22 L i2C O3+C,C2O2-4和C O2-2为中间产物,故步骤的 离 子 方 程 式 为2 C O2-2+C O22 C O2-3+C。C O2在碱性介质中被还原为正丙醇(C H3C H2C H2OH)的 电 极 反 应 方 程 式 为3 C O2+1 8 e-+1 3 H2OC H3C H2C H2OH49 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月+1 8 OH-。1 1.(1)六 (2)非极性 s p3 B、D(3)BB e C(4)N i2+三角锥形(5)由 于 立 方B N晶 体 是 原 子 晶 体,BN键能大,所以质地坚硬,且共价键具有方向性,受到外力时,会发生原子错位,所以性脆 5 0%7 5 31 6a3b 1 02 1提示:(1)钕(N d)为6 0号元素,位于元素周期表的第六周期;基态铁原子的外围电子轨道表示式为。(2)A l2C l6分子中正负电荷中心重合,属于非极性分子,每个铝原子和四个氯原子形成共价键,采取s p3杂化。A l采取s p3杂化,用最外层的四个空轨道接受O提供的孤对电子形成配位键,O与H之间是极性共价键。(3)同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但是B e原子2 s轨道全充满状态是较稳定的,所以B e的第一电离能大于B,第一电离能BB e C。(4)N i(NH3)6C l2中N i2+提供空轨道,NH3提 供 孤 电 子 对,故 中 心 离 子 为N i2+,NH3为s p3杂化,有一对孤对电子,故为三角锥形。(5)由 于 立 方B N晶 体 是 原 子 晶 体,BN键能大,所以质地坚硬,且共价键具有方向性,受到外力时,会发生原子错位,所以性脆;从晶胞构型中可看出,B原子形成8个正四面体,有4个N原子填充4个正四面体中,所 以 晶 胞 中 正 四 面 体 的 空 隙 填 充 率 为5 0%;根据晶胞的结构可知,每个晶胞中含有4个N原子,B原子数为818+612=4,故晶胞的质量为4 2 5NA g。晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a n m,是正方体体对角线长的14,则晶胞的体对角线长为4a n m,晶胞的边长为4a3 n m=4a31 0-7 c m,故晶胞的体 积 为4a3 1 0-7 c m 3。晶 体 的 密 度 为b gc m-3,根据=mV可知b=1 0 0NA4a3 1 0-7 3,故NA=7 5 31 6a3b 1 02 1(m o l-1)。1 2.(1)光照 取代反应(2)羰基(酚)羟基 醚键(顺序可颠倒)(3)C O O H+H OO H一定条件 O H OO H+H2O(4)C2H5OH(或写成C H3C H2OH)(5)6(6)C l2光照 C lN a C N C NH+/H2O C OOH OH O OH提示:由图示可知,与C l2在光照条 件 下 发 生 取 代 反 应 生 成 C l;C l与N a C N在一定条件下发生取代反应生成 C N;C N在酸性 条 件 下 水 解 生 成 C OOH;C OOH与 HOOH在 一 定59化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月 条 件 下 反 应 生 成 O HOOH;O HOOH与HC(O C2H5)3在ONH作 催 化 剂 条 件 下 反 应 生 成O O OH和C2H5OH;O O OH与B r在碱性条件下反应生成O O O。(1)由分析可得反应A 与C l2在 光 照 条 件 下 发 生 取 代 反 应 生 成 C l;C l与N a C N在一定条件下发生取代反应生成 C N。(2)F中所含官能团的名称为羰基、醚键、(酚)羟基以及碳碳双键,其中含氧官能团为羰基、醚键、(酚)羟基(顺序可颠倒)。(3)由分析可知D为 C OO H,H为 H OO HE为 O H OO H,则D+HE的化学方程式为 C OO H+H OO H一定条件 O H OO H+H2O。(4)已知N为催化剂,O HOOH与HC(O C2H5)3在ONH作 催 化 剂 条 件 下 反 应 生 成O O OH和C2H5OH,则X为C2H5OH(或写成C H3C H2OH)。(5)D C OOH 的 分 子 式 为C8H8O2,有多种同分异构体,其中含苯环且核 磁 共 振 氢 谱 有 四 组 峰,峰 面 积 之 比 为3 2 2 1的同分异构体有 HOO CC H3、H3C O COH、HC OOCH3、C OO CH3、OHCO CH3、O C O CH3,共6种。(6)和C l2在光照条件下发生取代反应生成 C l,C l与N a C N反应生成 C N,C N在酸性条件下水解生成 C OOH,C OOH与 OH反应生成目标物 O OH。(责任编辑 谢启刚)69 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2 0 2 3年78月