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常见的弱电解质 教案
【三维目标】
知识与技能
1、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系，知道几种常见的弱电解质，知道多元弱酸的分步电离。
2、知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。
过程与方法
1、由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力。
2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
情感、态度与价值观
教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。
【教学重点】
水的离子积常数
【教学难点】
电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系
【教学模式】
启发式、讨论法、探究讲练结合
【教学过程】
【师】今天我们来学习几种常见的弱电解质，首先我们来看一下水的电离情况
【师】水是一种常见的弱电解质，其电离如下
【板书】一、水的电离
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写成 H2O H+ + OH-
电离平衡常数 K= [c（H+）c（OH-）]/c（H2O）
【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。
解：取1L 水或稀溶液
c（H2O）= n（H2O）/V（溶液）=m（H2O）/[M（H2O）V（溶液）]
=[V（溶液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（溶液）]=1000/18=55.56 mol/L
【师】通过计算我们发现纯水或稀溶液中的c(H2O)是一个常数，所以推出
c（H+）c（OH-）= K c（H2O）是一个常数，我们把这个常数称为水的离子积常数。
【板书】1、水的离子积 （纯水或稀溶液中）
Kw= c（H+）c（OH-）
25℃时，Kw=1×10-14
水电离出 c（H+）= c（OH-）
【课堂练习】1-3，见PPT
【学生活动】
【小结】
（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。
（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度。
（3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)===1×10-14
（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)
（5）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。
【师】那么水的离子积常数和什么因素有关呢？请看下列表格思考并归纳。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.34×10-15
6.81×10-15
1.01×10-14
5.47×10-14
5.50×10-13
【学生活动】温度升高，Kw增大。
【师】对水的离子积Kw和平衡常数一样只和温度有关，由于弱电解质电离的过程是吸热的所以温度升高Kw增大，促进水的电离。
【板书】2、影响Kw的因素
Kw只与温度有关，温度越高Kw越大
【课堂练习】4-5，见PPT
【思考】：已知溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗？
【学生活动】
【师】水的电离是可逆的过程，那么哪些条件改变会影响水的电离呢？请根据上节课学习的
弱电解质的电离平衡影响因素探讨下列问题。
【讨论1】：改变温度
升高温度α水 ，水的电离平衡向__ __移动，并且Kw_____
降低温度α水 ，水的电离平衡向__ __移动，并且Kw_____
【讨论2】：直接增大[H+]
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大[H+]，则平衡向_ __移动，α水__ __，
水的电离被____，Kw_____，则[OH-]必然会_____。
【讨论3】直接增大[OH-]
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大[OH-]，则平衡向__ _移动，α水__ __，
水的电离被____，Kw_____，则[H+]必然会__ __。
【讨论4】减小[H+]或[OH-]
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，减小[H+] 或[OH-]，则平衡向_ __移动，
α水____，促进水的电离，Kw_____
【板书】3、影响水的电离的因素
（1） 升温、加部分盐促进水的电离
（2） 降温、加酸加碱抑制水的电离
【师】现在请同学们阅读课本p67 及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系
【板书】二、弱酸、弱碱
弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强
【教师】请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”
【学生活动】
【教师讲解并归纳】
多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……
因此，多元弱酸的酸性是由第一步电离决定
【小结】本节课我们重点学习的是水的离子积、影响水的电离因素以及电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系。
【作业】1、教材p69 第3题 和学案中的作业
2、练习册
【反思】
板书设计
一、水的电离
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写成 H2O H+ + OH-
电离平衡常数 K= [c（H+）c（OH-）]/c（H2O）
1、水的离子积 （纯水或稀溶液中）
Kw= c（H+）c（OH-）
25℃时，Kw=1×10-14
水电离出 c（H+）= c（OH-）
2、影响Kw的因素
Kw只与温度有关，温度越高Kw越大
3、影响水的电离的因素
（1） 升温加部分盐促进水的电离
（2） 降温、加酸加碱抑制水的电离
二、弱酸、弱碱
弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强