高一化学月考题.docx

2013-2014学年度上学期第一次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题 (每小题只有一个正确选项,每小题3分,共36分)1摩尔是A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的、最好的扑灭方法是A泡沫灭火剂 B用书本扑打 C用水冲D用湿抹布扑灭3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体4下列各组物质的分离可用分液漏斗的是 A乙醇和水 B苯和食盐水C黄河水中的泥沙与水 D食盐水中获得食盐5某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-6组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO37 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否为大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸薄 D是否均一、稳定、透明8下列说法正确的是A.标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB. 1mol任何气体，体积均为22.4LC. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.0.1molN2在25和101KPa时，体积为22.4L9在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是A 36.5gHCl B 22.4LO2 C 4gH2 D 0.5molSO210下列说法正确的是A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。D将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。110.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为A13 B31 C52 D15212将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L13配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A213g B284g C400g D426g14设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是质量为2g 标准状况下体积为22.4L含有NA个氢原子 含有NA个氢分子15在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是 A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3mol/L盐酸溶液161LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为A2 molL-1B1 molL-1C0.5 molL-1D0.05 molL-117将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为 A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L18选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小19下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和20相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:5 21现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A111B123C321D632二、填空题（37）22、（4分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用 方法分离。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。23（3分）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。34（3分）4.9g磷酸中含有 molH原子， 个O原子，与 克P2O5中所含P原子数相等。三、.实验题（本题共2个小题,共14分）25、（4分） 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式： A ；B ；C ；D ； 实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成32 (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（2）实验时选用的仪器有(填序号) 。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀五. 计算题(本题共2个小题,共13分) 33 （5分）把标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？34（7分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4moLCl-离子，ACl2的摩尔质量是多少？A的相对原子质量是多少？参考答案一.选择题（1-18） CDDBB BDBCC BDADC CBB二.选择题（19-26） ABDDDCBD三.填空题（15分）27（5分）广口瓶、镊子、药匙、细口瓶、棕色瓶28.（4分）(1) 蒸馏 任意取一层也加水如果不分层则取的是水层、反之是油层29. （3分）0.4 0.16 0.0430. （3分）0.15 0.2 3.55四.实验题（14分）31. （4分）CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO332.（1）5.4 （3分） (2)CE、F、G、H （2分）（3） （2分）（4）BCD （3分）五. 计算题（11分）33. (6分) 0.2mol 80ml34. （5分） 0.2mol/L34. （5分） 1000v/2240+36.5V (mol/L)2013-2014上学期第二次月考高一化学试题相对原子质量：Cu65 H1 S32 O16 C12 Mg24 Al27一、选择题（每一小题只有一个正确选项2分25=50分）1下列实验操作中叙述正确的是 A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D.分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2下列叙述正确的是 （ ） A纯碱和烧碱都属于碱 B氨水能导电是电解质C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸3根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）A钠的密度比水小 B钠的硬度小 C钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D钠的熔点低4. 下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH= H2O”表示的是（ ） A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氨水和盐酸反应C. 氢氧化钡和稀硫酸反应 D. 澄清石灰水和硝酸反应5在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）A. Mg2 Na Cl SO42 B. K Na NO3 CO32- C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO426下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ）A. 醋酸和氢氧化钠溶液 醋酸和氨水B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸7. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水8 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。B制备并检验氢气的可燃性锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。C用浓硫酸制稀硫酸把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。D一氧化碳还原氧化铜用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯。9分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )ANa2O和Na2O2都属于碱性氧化物 BKOH和Na2CO3都属于碱CNaHSO4和HNO3都属于酸 DNa2O和SiO2都属于氧化物10下面关于电解质的叙述中错误的是( ) A在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质11下列电离方程式，书写正确的是( )AAl2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- BAlCl3 = Al3+ +Cl-CMg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- DKMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有( )ANa+、H+、CO32-、Cl- BMg2+、Al3+、NO3-、OH-CK+、 H+、SO42-、OH- DAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-13下列离子方程式中，书写正确的是( ) AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H2OCNa与硫酸铜溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2O14下列化学方程式中，能用离子方程式SOBa2=BaSO4来表示的是( )ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl DBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4班： 姓名：15若M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为( )A+2 B+3 C+4 D+616氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A4Fe(OH)2+O2+2H2O = Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+6H2ODZn+H2SO4=ZnSO4 + H2 17下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )ACl2Cl BZn Zn2 CH2H2O DCuOCuCl218已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( ) AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移19除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是( )ANaOH溶液Ba(OH) 2：适量Na2SO4溶液 BHNO3溶液HCl：过量AgNO3溶液CKOH溶液K2CO3：适量CaCl2溶液 DMg Al：过量HCl溶液20下列说法中，错误的是（ ） A.钠的还原性强于铁 B.铝在常温下表面容易被氧气氧化 C.镁在空气中能自发形成氧化物保护膜 D.铜的性质稳定，所以不能被氧气氧化21.下列叙述中正确的是A.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性22. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ABCD实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器23.已知反应2XZ2=2ZX2，2WX2=2XW2能从左向右进行，则反应：W22Z=Z22W进行的方向是 A.从左向右 B.从右向左 C.不能进行 D.无法判断24在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A.MnO4、K+、Na+、SO42 B.Na+、K+、HCO3、ClC.Mg2+、NH4+、Cl、NO3 D.Ba2+、K+、S2、SO4225、下列反应的离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中加入过量的二氧化碳：Ca2+2CO22OH=Ca(HCO3)2B.在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4C.用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OHCO2=CO32H2O D.碳酸钠溶液与硫酸溶液反应 CO32H2SO4=CO2H2OSO42答题卡1234567891011121314151617181920班： 姓名：二、填空题26（6分）已知：某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体CA、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体GF和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。完成下列问题：(1) B的名称为 B与D反应的类型属于 。（各1分）(2)写出下列反应的化学方程式AC （2分）CE （2分）27粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：NaOH溶液 BaCl2溶液Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。其中MgCl2是选择试剂_ _ （填序号）除去的，有关反应的离子 方程式为：_。（3分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。（各2分）A组： B组： 。28（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。 （1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。试推断试剂X为 。（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 _有关反应的离子方程式为 。（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为_ ； 另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _。29(10分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（1）浓H2SO4作_剂，具有 性，氧化产物是 （写化学式）。（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu SO2（填“”、“”或“=”）。30（4分）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。CH4的摩尔质量为 , 4.8 g CH4的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 。（4分）Fe(OH)3胶体的制备方法为：将 逐滴滴入 中，继续加热煮沸，直至分散系呈现 。判断是否有胶体生成的方法是利用 效应。Fe(OH)3胶体粒子带有 电荷。（7分）某同学欲配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，定容，摇匀。 （1）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 、 、 ；该同学在实验中的明显错误操作是 。（2）在配制3.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。定容时仰视观察液面：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。31、把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2 （5分） 试计算： （1）该合金中铝的质量。（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。