高一化学月考题.doc

中条中学2014-2015学年度第一学期
高一化学九月月考试题
考试时间：90分钟 满分：100分
第I卷 选择题（共54分）
可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Si：28
Cl：35.5 Na：23
一、选择题：（每道题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是(　　)
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的(　　)

3.实验室蒸发NaCl溶液时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯　②固定铁圈的位置　③放上蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序是(　　)
A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
4.过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法,关于过滤操作的说法中,错误的是(　　)
A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端紧靠烧杯内壁
5.某溶液中可能含有的阴离子有S、C、Cl-等。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(　　)
A.硫酸 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液

6.如图是分离混合物时常用的仪器,从左至右可进行的混合物分离操作分别是(　　)

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
7.下列实验操作中错误的是(　　)
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶
8.下列离子检验的方法正确的是(　　)
A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有S
C.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有C
9.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液　②39%的酒精溶液　③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液
10.光纤通讯是一种现代化的通讯手段,光纤通讯容量大,一对光纤可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是(　　)
A.SiO2的摩尔质量是60
B.1 mol SiO2中含有1 mol O2
C.1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D.1 mol SiO2的质量是60 g/mol
11.下列说法正确的是(　　)
A.NaOH的摩尔质量是0.040 kg·mol-1
B.1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C.1 mol H2O的质量为18 g·mol-1
D.O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
12.下列有关阿伏加德罗常数的值(NA)的说法错误的是(　　)
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

13.下列说法中正确的是(　　)
A.硫酸的摩尔质量是98 g
B.摩尔是阿伏加德罗常数个微粒的集体
C.氮原子的摩尔质量就是氮的相对原子质量
D.氮气的摩尔质量(单位:g·mol-1)在数值上等于它的相对分子质量

14.在标准状况下,决定1 mol不同物质体积大小的主要因素可能是 (　　)
①微粒的大小　②微粒的数目　③微粒间的距离
A.① B.②或③ C.①或③ D.③

15.下列说法正确的是(　　)
A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g
B.标准状况下,1 mol 水蒸气的体积大约为22.4 L
C.273 ℃,1.01×105 Pa状态下,1 mol气体体积大于22.4 L
D.0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L

16.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是(　　)
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

17.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A. L B. L C. L D. L

18.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为(　　)
A. B. C. D.
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题：（共4小题，每空2分，共计36分）

19.(1)在标准状况下,22 g CO2的体积是　　　　L,与　　　　 g N2含有相同的分子数。 
(2)等物质的量的CO和CO2,其质量之比是　　　　,分子数之比是　　　　。

20.选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热法
C.结晶法 D.分液法
E.过滤法 F.蒸馏法
(1)　　　　　　分离饱和食盐水和沙子的混合物; 
(2)　　　　　　分离二氧化硅与氯化铵的混合物; 
(3)　　　　　　分离水和煤油的混合物; 
(4)　　　　　　分离碘和酒精; 
(5)　　　　　　分离溴水中的溴和水。

21.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)改正图中的两处明显的错误:　 ; 
　。 
(2)A仪器的名称是　　　　,B仪器的名称是　　　　。 
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量　　　　,其作用是　 。 

22.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为　　　　。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　。

三、计算题：（共1小题，计10分）

23.在标准状况下，某气体体积为100ml，质量为0.179克，求该气体的相对分子质量。
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