高一化学第一次月考复习.doc

一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列仪器中一般不用作反应容器的是
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒
2．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
5
4
D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
3．右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是
A．4.3 ml B．4.4 ml
C．5.7 ml D．6.3 ml
4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色
6．实验室配制浓度为2mol/L的NaOH溶液500mL。选用容量瓶的规格和所需固体NaOH的质量分别为
A．100 mL容量瓶、40g B．500 mL容量瓶、40g
C．100 mL容量瓶、80g D．500 mL容量瓶、80g
7. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
8. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离提纯中，需要应用萃取这种分离方法的是
A．海水淡化 B．分离豆浆和豆渣
C．用海水晒盐 D．从碘水中提取碘
9. 下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．56g N2 B．1.5mol O2
C．标准状态下22.4L Cl2 D．3.01×1023个硫酸分子
10. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为
A． 0.03mol/L B． 0.04mol/L
C． 0.05mol/L D． 0.3mol/L
11. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为
A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
12. 下列说法正确的是
A．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
B．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C．在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1︰3
D．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/L
13．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．水的摩尔质量为18g
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
二、非选择题（共44分）
15.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？
简要写出实验方案
。
16.（15分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称。
氯化钠
样品
溶液
（ ）
[ ]
混合液
混合液
澄清溶液
（ ）
（ ）
[ ]
（ ）
纯净溶液
[ ]
NaCl晶体
①
②
③
④
⑤
⑥

写出有关反应的化学方程式：
第②步
第③步
第⑤步
17.（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解
④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是
。
（3）第⑤步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
18.（11分）（1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（用蒸馏水配制）
① 用0.53g Na2CO3配成20mL溶液
② 用1.43g Na2CO3·10H2O配成20mL 溶液
③ 用1mL 5 mol/L Na2CO3溶液配成20mL 溶液
（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
5．1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③
6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g 　　 B．32g 　 C．64g /mol 　 D．32g /mol
7．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L
8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
9．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
10．下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．4℃时2.7mL 水 B．4.9g 磷酸
C．6.02×1022个氯化氢分子 D．2.24L一氧化碳（标准状况下）
三、填空题（共30分）
17．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐
滤液
粗盐
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
蒸发、结晶、烘干
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
适量盐酸
（1）判断BaCl2已过量的方法是
。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

。
18．（16分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
工业
废水
泥污
澄清
溶液
步骤1
步骤2

固体残渣
CuSO4溶液
步骤3

CuSO4·5H2O
Hg

（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，
固体残渣的成分是（填化学式） 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
。
四、计算题（共10分）
19．（10分）实验室需要 0.1 mol /L氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需 2mol /L氢氧化钠溶液的体积。
（2）完全中和 50 mL 0.1 mol /L氢氧化钠溶液，需要1 mol/L的盐酸多少体积？
（后半部）人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题（A卷）参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
B
A
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
BC
ACD
CD
ABC
BD
BCD
三、填空题（共30分）
17．（14分）
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）
（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl（2分）； BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl（2分）
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）
（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 mL容量瓶（2分）。
18．（16分）
（1）过滤（2分）， 漏斗、玻璃棒（各2分，共4分）
（2）Cu（2分）， Ag、Cu（各2分，共4分）
（3）冷却结晶（2分）
（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）
四、计算题（共10分）
19．（10分）
（1）5mL （4分）
（2）5mL （6分）

人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题（B卷）参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
D
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
A
C
C
B
B
二、非选择题（共44分）
15.（4分）
用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水
（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）
16.（15分）
① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤
⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶 （每空1分，共7分）
化学方程式：
② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （每式2分，共8分）
17.（14分）
（1）16.7 （3分） B （1分）
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （3分）
（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）
18．（11分）
（1）（三种方法配制结果均为0.25 mol/L，各3分，要写出规范的计算过程）
（2）三种方法配制的结果相同，因三种情况所含的Na2CO3物质的量相同（2分）
必修1第一章测验题（B卷） 第8页