高一化学第一次月考.doc

第一学期高一化学第一次月考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）3下列实验事故的处理方法正确的是 （ ）A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水浇灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D汞洒落在地上，应立即撒上硫粉，并打开排气扇4下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO6溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl，为检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外， 还需要的溶液是（ ） A、H2SO4 B、HCl C、NaOH D、NaNO37下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（ ）A、BaCl2 B、Na2CO3 C、KOH D、Ba(OH)28 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 20的醋酸溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液9把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）A、 B、 C、 D、10摩尔是( )A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体11. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ） A16gB32gC64g /molD32g /mol12下列说法正确的是（ ）A1mol任何气体的体积都为22.4L B1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L D标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol13容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：（ ）温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A B C D14配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 （ ） A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面15. 在下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是 （ ） A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3mol/L盐酸溶液16.下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH217. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH物质的量浓度 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L18. 下列叙述正确的是 （ ）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L19. 下列叙述正确的是 （ ） A、32 g O2气体含有6.021023个O2分子B、常温常压下，22.L SO2气体含有6.021023个SO2分子C、0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D、标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子20. 为了配制100ml 1mol/L的NaOH溶液，有下列几个操作： （ ）（1） NaOH用纸承载进行称量； （2）选刚用蒸馏水洗净的250ml容量瓶进行配制；（3 ）NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；（4）蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；（5）使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是 A B C D二、填空（每空3分，共45分）21.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。22.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。23.（1）配制500mL 0.1molL -1 Na2CO3溶液，下图操作中应该填写的数据为 ，实验时下图所示操作的先后顺序为 （填编号）。 （2）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 定容时俯视，所配制溶液的浓度 。 容量瓶洗涤后未干燥，所配制溶液的浓度 。 定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度 。三、计算题（共2题，第1题5分，第2题10分，共15分）1. 有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？2. 配制0.2 mol/L NaSO4溶液50 mL,需要称取固体NaSO4 的质量是多少？写出八个操作步骤。题号12345678910答案 题号11121314151617181920答案