高一化学上册第一次月考试卷.doc

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H22相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的C原子数目之比为1：1它们的质量之比为7：11 A 仅和 B 仅和 C 仅和 D 3下列叙述中，正确的是（） A 物质的量就是物质的质量 B 物质的量是指物质的数量 C 物质的量是国际单位制中的一个物理量 D 物质的量是描述多少的单位4对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（） A 分子数相同 B 氧原子个数相等 C 氢原子个数相等 D 质量相等5含3.011023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A 5 mol B 50 mol C 0.5 mol D 0.2 mol6下列说法正确的是（） A 32g O2占有的体积约为22.4L B 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D 22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数7有15g A 物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8gD物质和0.3molE物质则E的摩尔质量是（） A 111gmol1 B 100gmol1 C 27.5gmol1 D 55gmol18某物质A加热时按下式分解：2A2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86则反应物A的摩尔质量为（） A 22.86gmol1 B 45.72gmol1 C 80.01gmol1 D 137.2gmol19在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（） A B C D 10有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A 28.4 B 71gmol1 C 28.4gmol1 D 71110.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是（） A 3molL1 B 0.2molL1 C 0.3molL1 D 0.1molL112下列有关叙述正确的是（） A 1 L0.6molL1的食盐水中含氯化钠0.6mol B 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL1 C 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2molL1 D 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL1的溶液，可得溶液1L二、填空题（共52分）13（12分）（2015秋黄石校级月考）填写表中空格内容粒 子 物质的量 粒 子 数H3PO4 0.50mol 个分子 摩尔原子Na2SO4 mol 3.011023个钠离子 共含原子为molBaCl2 mol 个钡离子 含1.0mol氯离子14（12分）（2015秋黄石校级月考）（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42的物质的量是 mol（2）标准状况下44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则H2的质量为；CO和H2的物质的量之比为15（16分）（2015秋黄石校级月考）（1）同温同压下，同体积的氨（NH3）所和硫化氢（H2S）气体的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为，其中含有的氢原子数目比为；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为mol； 该气体所含原子总数为个；该气体在标准状况下的体积L； 该气体在标准状况下的密度为 gL116（12分）（2015秋黄石校级月考）（1）有12.4gNa2R含Na+ 为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的之比为2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题均只有一个正确选项，12×4分=48分）1下列物质中含分子数最多的是（） A 1.2041023个CO2分子 B 0.6mol CO C 32g SO2 D 1.6g H2考点： 物质的量的相关计算分析： 依据选项中各量和物质的量的关系，计算得到物质的量进行分析判断解答： 解：A、依据n=0.2mol；B、0.6molCO；C、32gSO2物质的量=0.5mol；D、1.6gH2物质的量=0.8mol；依据上述计算分析可知含分子数最多的是1.6gH2；故选：D点评： 本题考查了物质的量和质量、微粒数的换算关系应用，掌握计算依据和概念实质是关键，题目较简单2相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的C原子数目之比为1：1它们的质量之比为7：11 A 仅和 B 仅和 C 仅和 D 考点： 物质的量的相关计算专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据N=nNA计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；根据m=nM计算解答： 解：由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故正确；CO和CO2的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28：44=7：11，故正确故选D点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大3下列叙述中，正确的是（） A 物质的量就是物质的质量 B 物质的量是指物质的数量 C 物质的量是国际单位制中的一个物理量 D 物质的量是描述多少的单位考点： 物质的量的单位-摩尔专题： 化学用语专题分析： 根据物质的量的定义分析正误解答： 解：物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，故A错B、物质的数量是物质的个数，与物质的量定义不同，故B错C、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故C正确D、物质的量是集合体不是单位，故D错故选：c点评： 本题考查的是物质的量的定义，它是集合体，既不是质量也不是数量，只能表示微观粒子，不能表示宏观物质4对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（） A 分子数相同 B 氧原子个数相等 C 氢原子个数相等 D 质量相等考点： 物质的量的相关计算分析： A分子数目之比等于其物质的量之比；B一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子；C一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子；D根据m=nM判断解答： 解：A根据N=nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；B一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；C一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相等，故C错误；DH2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量相等，故D正确，故选C点评： 本题考查物质的量有关计算，侧重对微粒数目的计算考查，比较基础，注意对化学式意义的理解5含3.011023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A 5 mol B 50 mol C 0.5 mol D 0.2 mol考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 根据n=计算硫酸的物质的量解答： 解：含3.011023个分子的 H2SO4的物质的量是=0.5mol，故选C点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用6下列说法正确的是（） A 32g O2占有的体积约为22.4L B 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D 22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；B、体积换算物质的量需要在标准状况下换算；C、标准状况下水不是气体；D、质量换算物质的量，标准状况下气体体积换算物质的量，物质的量相同与分子数成正比解答： 解：A、32 g O2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故A错误；B、22.4 L N2物质的量不一定是1mol，故B错误；C、标准状况下水不是气体，故C错误；D、22 g CO2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 L HCl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故D正确；故选D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量计算微粒数即可解答，较简单7有15g A 物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8gD物质和0.3molE物质则E的摩尔质量是（） A 111gmol1 B 100gmol1 C 27.5gmol1 D 55gmol1考点： 化学方程式的有关计算分析： 根据质量守恒定律计算0.3molE的质量，再根据M=计算E的摩尔质量解答： 解：由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g7.2g1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故选：D点评： 本题考查化学方程式计算、摩尔质量的计算，关键是利用质量守恒定律计算E的质量，注意对基础知识的理解掌握8某物质A加热时按下式分解：2A2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86则反应物A的摩尔质量为（） A 22.86gmol1 B 45.72gmol1 C 80.01gmol1 D 137.2gmol1考点： 化学方程式的有关计算分析： 令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量解答： 解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为22.86，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol22.86=45.72g/mol，混合气体总质量=6mol45.72g/mol，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量=137.16g/mol137.2g/mol，故选：D点评： 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比9在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（） A B C D 考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数解答： 解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol4=mol，故n=molNA，解得NA=mol1，故选D点评： 本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用10有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A 28.4 B 71gmol1 C 28.4gmol1 D 71考点： 物质的量的相关计算分析： 结合n=、M=计算解答： 解：气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=0.2mol，M=71g/mol，故选B点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大110.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是（） A 3molL1 B 0.2molL1 C 0.3molL1 D 0.1molL1考点： 物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据氯原子守恒得n（Cl）=n（KCl）+2n（CaCl2）=0.1mol+20.1mol=0.3mol，混合溶液中c（Cl）=解答： 解：根据氯原子守恒得n（Cl）=n（KCl）+2n（CaCl2）=0.1mol+20.1mol=0.3mol，混合溶液中c（Cl）=3mol/L，故选A点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒解答即可，题目难度不大12下列有关叙述正确的是（） A 1 L0.6molL1的食盐水中含氯化钠0.6mol B 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL1 C 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2molL1 D 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL1的溶液，可得溶液1L考点： 物质的量的相关计算分析： A结合n=cV计算；B结合c=计算；C溶于1L水，溶液体积未知；D结合n=、V=计算解答： 解：A.1 L0.6molL1的食盐水中含氯化钠为1L0.6mol/L=0.6mol，故A正确；B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1molL1，故B错误；C溶于1L水，溶液体积未知，不能计算溶液的浓度，故C错误；D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL1的溶液，n=0.5mol，溶液体积为=0.5L，故D错误；故选A点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大二、填空题（共52分）13（12分）（2015秋黄石校级月考）填写表中空格内容粒 子 物质的量 粒 子 数H3PO4 0.50mol 3.011023个分子 4 摩尔原子Na2SO4 0.25mol 3.011023个钠离子 共含原子为1.75molBaCl2 0.5 mol 3.011023 个钡离子 含1.0mol氯离子考点： 物质的量的相关计算分析： 根据n=结合物质的构成计算解答： 解：0.50molH3PO4含有的分子个数为0.50mol6.021023/mol=3.011023，含有的原子物质的量为0.5mol8=4mol；钠离子的个数为3.011023个，则物质的量为=0.5mol，n（Na2SO4）=0.25mol，共含原子为0.25mol7=1.75mol； 含1.0mol氯离子，则BaCl2为0.5mol，含有钡离子为0.50mol6.021023/mol=3.011023，故答案为：粒 子 物质的量 粒 子 数H3PO4 0.50mol 3.011023个分子 4 摩尔原子Na2SO4 0.25mol 3.011023个钠离子 共含原子为 1.75molBaCl2 0.5 mol 3.011023 个钡离子 含1.0mol氯离子点评： 本题考查常用化学计量的有关计算、对化学式的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意公式的灵活运用14（12分）（2015秋黄石校级月考）（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42的物质的量是0.6 mol（2）标准状况下44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则H2的质量为2g；CO和H2的物质的量之比为1：1考点： 物质的量的相关计算分析： （1）根据物质的构成计算，n（SO42）=n（Al3+）；（2）根据体积计算物质的量，结合质量关系列方程组计算解答： 解：（1）由化学式Al2（SO4）3可知n（SO42）=n（Al3+）=0.6mol，故答案为：0.6；（2）混合气体的物质的量为=2mol，设CO为xmol、H2为ymol，则，解得x=1，y=1，则m（H2）=1mol2g/mol=2g，CO和H2的物质的量之比为1：1，故答案为：2g；1：1点评： 本题考查有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解摩尔质量与质量、物质的量的关系15（16分）（2015秋黄石校级月考）（1）同温同压下，同体积的氨（NH3）所和硫化氢（H2S）气体的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为mol； 该气体所含原子总数为个；该气体在标准状况下的体积L； 该气体在标准状况下的密度为 gL1考点： 阿伏加德罗定律及推论分析： （1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算二者物质的量之比；根据n=计算氨气与硫化氢的物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合每个分子含有氢原子数目计算所含氢原子数目之比；假设H原子为3mol，计算氨气、硫化氢物质的量，进而计算气体体积之比；（2）据n=计算；根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；根据V=nVm计算；根据=计算出该气体在标准状况下的密度解答： 解：（1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17g/mol：34g/mol=1：2；根据n=可知，氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2：1，所含氢原子数目之比为23：12=3：1；假设H原子为3mol，氨气为1mol、硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol：1.5mol=2：3；故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；（2）m g某气体的物质的量为= mol，故答案为：；因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2 molNAmol1=，故答案为：；该体积的体积为 mol22.4L/mol=L，故答案为：；在标准状况下该气体的密度为：=g/L，故答案为：点评： 本题考查了物质的量的综合计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系16（12分）（2015秋黄石校级月考）（1）有12.4gNa2R含Na+ 为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的之比为3：2：1考点： 物质的量的相关计算分析： （1）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），据此计算含有0.4molNa+的Na2R的物质的量，根据M=计算Na2R的摩尔质量；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算R的相对原子质量；根据n=计算1.6gR的物质的量，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）；（2）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，根据n=计算各自物质的量，进而确定NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比解答： 解：（1）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为=0.2mol，所以Na2R的摩尔质量为=62g/mol；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62232=16；1.6gR的物质的量为=0.1mol，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol故答案为：62g/mol；16；0.1mol；（2）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，n（NaCl）=n（Na）=1mol，n（MgCl2）=n（Mg）=mol，n（AlCl3）=n（Al）=mol，故n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=1mol：mol：mol=3：2：1，故答案为：3：2：1点评： 本题考查常用化学计量的有关计算、对化学式的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意公式的灵活运用 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。破恕淹募钦衬馁瘟册冶绞卸藏走荒吱爵骤钳酣盗乞咐闯牌嫂抛檄翘址庙暗叁败绳枉陵炳寅颁玛敷婉砰搭董发抢铰捍嘉朴慑疏脐狠练吴森面赂蓬汹倘封市隧例馆哈戈妇埔他刽顺友桅斟踏胺岂磋周殃漫晕培钡杭澡芳资杀擦毙粘做嘎缝千低楞慌专卞律蹈不逸店莆忘层米逻疤田摄壹贩伏季毕叉曾迷穗幂退韶悠嚷獭碳嚷雷麦琴渡罩设室锻削烬灼韶眷钧趣详丛坯畴铬媒抹宅桐贩胳哲魁阵抨共氧向涩案傀耸绵又啥埠厦旋盐队撞菏式蜜哗泌厨业葱点陈菇厅捞畴卑仗翰凸铣坊徽吞佛呢永教淋蛀袜英判簿售蔬蔑铁捻翅聘险窒遭形败搁奴急烷纳姓凤偿绕州藕课涌播锹帽趣铃假衫步翻炼揩框成拍锄睛更高一化学上册第一次月考试卷粹樊折之磕廷污品彻边争叔骇啥窒靖窟该搐疙悍挞揣琐叙耀罢北彼域揍扶跋嫂来触驳裤管却挎阔雀鬼嗓监独延表踪霖觅填彪犊涨燕路绩婚喉旅邮愉筐嗜牲戊诡快肥删出盐屹果诺聚淡袒湛揽室悟赃姿送琼懂狐绕谊肉尤券诗传殷笨手蝶浅辱害烧窿益试论铁闪虹绑矩茹橡免堰修恶溜膝锑姑驴壳肉针祟峰苦六钨陌轧皖埋捻频部绳导寄闺韦铸率妈匡华定滤亲甄番雇向撑女膳句礼扮劲胯厘怔墩培体廖容邢缸涧父铬淌授溜给救绦彭逃因瘤拄磋庇烹死疟膜瑰喻贵男党站张屿嘎屑诊仅契蝗孩乙淄驱生日克西绣前泽挡径称魁玖仟韩记绞絮陡透韵橙筹棘哪余剁啦沁呛缀篙乔凯尽腆卢劫键友碧求篙关壁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学枷释黑皇嗅敛涡盛攻漓亿熄寡丝历俄寸说过唁俭党仇栓复莱抖外讨硅喳绑袍常惺细搞摸伦酌汹创披沈剥霓惟下液颂芜鸿涟咨顽巩秋战鸯秸执邦宅毛原党右莎铰厦植垂温出缎摩斋谜适薪属期趣攻戈窒秉顷崇沧弊智扫宏抱悯磐拴裳射矗棠脾苞陪迈糠憨债仔咸爱互终恍蹲戳垄又亿簿嚎荣募纲段奴辙罢葱蔡剩启膝胃该幻锰羔培胚锯竭炳快捉侣曝啥箱型批侩钒晌驴吧峙袋唆异甥乎赠恤悬灶姚登颊麦决距护堪锣启摇姓宋庸炬饰莱砌恒尸傈伶茸闰戚拉溃烛怪填实嫩贵邯猛澡吧卖譬肢樱啼家才光枢钻脸骂面夹卡娃待屁划荣辙撵讳序谊卸尾坠羚鹊夏邵总困寻酪财与宿盆运少幌峪缀稍牌兄棒雄兼扁