高一化学第一次月考.doc

第一学期高一化学第一次月考
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）

3．下列实验事故的处理方法正确的是 （ ）
A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水浇灭
B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D．汞洒落在地上，应立即撒上硫粉，并打开排气扇
4．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO
6．溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl—，为检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，
还需要的溶液是（ ）
A、H2SO4 B、HCl C、NaOH D、NaNO3
7．下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（ ）
A、BaCl2 B、Na2CO3 C、KOH D、Ba(OH)2
8． 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②20％的醋酸溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

9．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
10．摩尔是( )
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
12．下列说法正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都为22.4L
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
13．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：（ ）
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A．①③⑤      B．③⑤⑥        C．①②④        D．②④⑥
14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 （ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面
15. 在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L盐酸溶液
16.下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）
A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2
17. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH物质的量浓度
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
18. 下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

19. 下列叙述正确的是 （ ）
A、32 g O2气体含有6.02×1023个O2分子
B、常温常压下，22.L SO2气体含有6.02×1023个SO2分子
C、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
20. 为了配制100ml 1mol/L的NaOH溶液，有下列几个操作： （ ）
（1） NaOH用纸承载进行称量； （2）选刚用蒸馏水洗净的250ml容量瓶进行配制；
（3 ）NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；
（4）蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
（5）使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
二、填空（每空3分，共45分）
21.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
22.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；
（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ；
（4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；
（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。
23.（1）配制500mL 0.1mol·L -1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为 ，
实验时下图所示操作的先后顺序为 （填编号）。

（2）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所
配溶液浓度的影响。
① 定容时俯视，所配制溶液的浓度 。
② 容量瓶洗涤后未干燥，所配制溶液的浓度 。
③ 定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度 。
三、计算题（共2题，第1题5分，第2题10分，共15分）
1. 有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？

2. 配制0.2 mol/L NaSO4溶液50 mL,需要称取固体NaSO4 的质量是多少？写出八个操作步骤。

题号
1
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4
5
6
7
8
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10
答案

题号
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答案