化学模拟试卷两套.doc

实验中学第一次模拟考试理科综合试题

7．下列转变一定发生了化学变化的是（ ）
A.由a分子变为b分子 B.由混合物变为纯净物
C.由气态变为液态 D.由晶体变为溶液
8．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是

9．为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列说法不正确的是
A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
10．利用酚酞试液和组内溶液的相互反应，就能将它们区分开来的是
A．稀盐酸、氯化钠溶液、硝酸钠溶液 B．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
C．稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 D．稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液
53 I
碘
126.9
11．日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息，下列说法正确的是
A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子核外共有53个电子
C．单质碘是由原子构成 D．碘元素属于金属元素
12．下图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，
符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
13．在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述中不正确的是
A.反应中一定有气体产生 B.滤液中含有H+
C.滤出的固体为Fe、Cu D.滤液中的溶质为FeCl2
14．某溶液中含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3三种物质，若用AgNO3、BaCl2、盐酸三种试剂将溶液中的、、一一除掉(每加一种试剂除一种离子)，加入上述三物质的顺序为（ ）
A.AgNO3、BaCl2、HCl B.AgNO3、HCl、BaCl2
C.HCl、BaCl2、AgNO3 D.BaCl2、AgNO3、HCl
五、填空简答题（共5个小题，每空1分，共23分）
35．(6分)(1)现有H、O、N、C、Na、K五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
①人体中含量最多的物质 ；②一种复合肥料 ；③治疗胃酸过多的一种药物 ；
(2)“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。按要求填空。
①原子结构示意图 表示 （填写元素符号）；
②符号“”表示 （填写粒子名称）；
③若“”表示一个氮原子，则“”表示 （填写物质化学式）；
36．（3分）将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是　　　　 ，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　；过一段时间后，铁钉表面冒气泡，铁钉发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。
37．（2分）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图（左图）所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____________（填写化学式）
38．（5分）为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如下图所示。

（1）样品中铜的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
39.（2分）某化学兴趣小组在查阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与生石灰干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂，防止食品被氧化。
40．（5分）A、B、C、D、E为初中化学常见物质，它们之间有如图1所示的转化关系（“→”表示生成）。其中E可用于检验气体B。回答下列问题：

（1）E物质的化学式为 。
（2）A在生产、生活中有广泛的应用，试举一例说明 。
（3）D→A的化学方程式为 。
（4）C→D的化学方程式为 。
（5）用图2所示装置进行实验，以实现D→E的转化，观察到U型管a端液面明显降低，产生这一现象的原因是 。
六、探究与实验题（每空1分，共11分）
41．（7分）下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为A → → 。
②仪器A中发生的化学方程式是 。
（2）若用含少量CO2的CO气体测定某不纯Fe2O3样品的纯度（杂质不含铁），仪器的连接顺序为，混合气体→C1→B→D→C2（C1、 C2为两个盛有澄清石灰水的仪器）
①C2中的现象为 ，化学方程式为 。
②通过测定C2质量的变化来计算Fe2O3样品的纯度，若不连接C1，则计算出的结果
将 （填“偏大”“偏小”“不受影响”）。
③从环保的角度分析，此装置设计的不足之处 。
42．（4分）人体的汗液有咸味。小庭和小怡同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她们准备做探究实验。她们想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法　 　是正确的。
在老师指导下，她们用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中　 　（填：“有”或“无”）硫酸和硫酸盐。
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀物的化学式是　 　。
（3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。
你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？　 　

九年级第二次模拟考试理科综合试题
7．下列属于化学变化的是

8．下列实验操作正确的是

10．上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄（混有铬酸铅，化学式为PbCrO4）制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素(Cr)的化合价为
A．+6 B．+4 C．+2 D．+1
11．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
20
50
80
30
反应后质量(g)
0
100
20
x
A．反应后丁的质量x为30g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：4
C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水
12．下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中
正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
13．如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图
中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是
A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
14．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与
加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

A．①②　　　B．②④　　　C．②③④　　　D．①②④
五、填空简答题（共3个小题，每空1分，共19分）
36．(9分)从K、O、Mn、H、N、Na、C、Cu、Ag等元素中选择恰当的元素，用离子符号，化学式或化学方程式按下列要求填空。
(1)锰酸钾中的阴离子_________，溶液呈酸性是因为溶液中含_______，作化肥的碱_______，
调味的酸________，通常用作清洁剂的盐________。
(2)“零污染”的燃料燃烧____________________________
(3)有复合肥生成的中和反应_____________________________
(4)金属活动顺序中氢后的金属间发生的置换反应_____________________________
(5)实验室用纯净物制取O2_________________________________
37．Ⅰ清新的空气、洁净的饮用水、均衡的营养都与人体健康息息相关。
(1)清新的空气属于_________(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用________吸附色素和异味。
(3)均衡的营养需要合理膳食。食品中的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是_________。
Ⅱ．食品的安全、粮食的生产是全国人民关注的大事。
(1)不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，该过程发生了_________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用_________测定土壤的酸碱度。
(3)合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有K2SO4、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是_________。
38．下图是几种常见物质间的反应及转化关系，物质B是一种红色固体粉末，该图体现了化合物F的四种不同化学性质，我能依据此图完成下列问题

(1)写出下列物质的化学式
C__________ E__________ G__________
(2)物质B与F反应的化学方程式为___________________________________________
六、计算题（本题共5分）
39．某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：
(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_________g。
(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

七、探究与实验题(本题包括2个小题，共10分)
40．实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
(一)实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

(1)装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误_____________；要改正错误需要操作的按钮是________(填字母)。
(2)使用装置Ⅱ制取O2，化学方程式为_________________________。
(3)使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是_______________________________。
(4)实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有________(填化学式)。
(二)某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

(5)将上图连接成整套实验装置，连接顺序依次为B→______→______→______→E(填字母)。
(6)A装置中实验前的混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_________。
(7)某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)