2015年中考考点疏理(达金).doc

永川萱花中学初中化学备课组 学习靠自己，努力能成功！
重庆市2015年中考化学考点解读
班级 姓名
一、常见物质的俗名、学名、化学式：
俗名
食盐的
主要成分
干冰
沼气、天然气
的主要成分
生石灰
石灰浆、石灰乳、
石灰水的主要成分、熟石灰、消石灰
石灰石、大理石的主要成分
学名
氯化钠
固态二氧化碳
甲烷
氧化钙
氢氧化钙
碳酸钙
化学式
NaCl
CO2
CH4
CaO
Ca(OH) 2
CaCO3
俗名
酒精
铁锈、赤铁矿的主要成分
小苏打
纯碱、苏打
烧碱、火碱、苛性钠

学名
乙醇
氧化铁
碳酸氢钠
碳酸钠
氢氧化钠

化学式
C2H5OH
Fe2O3
NaHCO3
Na2CO3
NaOH

二、物质特征颜色（如固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色、火焰颜色等）
1．红色固体有 Cu （紫红色）、 Fe2O3 （红棕色）；
2．黑色固体有 C 、 CuO 、 Fe3O4 、MnO2、Fe粉等；
3．暗紫色固体： KMnO4 ；淡黄色粉末：硫磺（S）；
4．溶液的颜色：含Cu2+呈 蓝 色；含Fe2+呈 浅绿 色；含Fe3+呈 黄 色；其余一般为无色；
5．沉淀颜色：蓝色沉淀为 Cu(OH)2 ，红褐色沉淀为 Fe(OH)3 ，其余一般为白色；
6．S在O2中燃烧产生明亮的 蓝紫色 火焰；在空气中燃烧呈淡蓝色火焰
三、初中化学之最
1．空气中含量最多的气体是氮气（N2）。 2．化学变化中的最小粒子是原子。
3．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 4．硬度最大的天然物质是金刚石（C）。
5．形成化合物种类最多的是碳元素（C）。 6．最常用的溶剂是水（H2O）。
7．人体内含量最多的元素是氧（O）；最多的金属元素是钙（Ca）。
8．相对分子质量最小的氧化物是水。
9．地壳中含量最多的元素是氧元素（O）；金属元素是铝元素（Al）。
10．密度最小的物质是氢气（H2）；最理想的燃料是氢气（H2）。
11．一种元素与另一种元素最根本的区别是两种元素原子核内的质子数不同。
12．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。
13．同一温度下，同一种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。
四、化学方程式汇总
（一）物质与氧气的反应：（体现氧气的化学性质）
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO（发出耀眼的白光）
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4（火星四射）
【注意】必须在集气瓶底部留有少量的水或细沙，目的是防止高温熔融物直接溅落炸裂集瓶气底。
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO（红变黑）
4.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 ===2Al2O3（致密的氧化膜）
5.氢气（最清洁的高能燃料）在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O（无污染）
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5（产生大量的白烟）
7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2（发出蓝紫色的火焰，在空气中是淡蓝色）
【注意】实验时，可事先在集气瓶中留少量水或加入少量氢氧化钠溶液，吸收有毒的二氧化硫气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 （白光）
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
酶

12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
13.葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
（二）几个分解反应：
MnO2

14.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
15.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑
17.实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
（三）几个氧化还原反应：（怎样判断氧化剂与还原剂？）
20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
22.木炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
23.二氧化碳通入炽热的木炭层：CO2 + C 2CO
24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
25.高炉冶炼赤铁矿：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
26.高炉冶炼磁铁矿：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：（重点找各类反应的规律；总结酸、碱、盐的化学性质）
（1）金属（单质） + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）
27.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）
28.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 ===FeSO4+ H2↑（单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2价亚铁化合物）
29.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
30.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
31.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性由强逐渐减弱
（2）金属（单质） + 盐（溶液） → 另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）
35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
38.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3=== Fe (NO3)2 +2Ag
39.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
（3）金属氧化物 +酸 → 盐 + 水 （复分解反应）
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（清洗铁锈）
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
45.氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
（4）（某些）非金属氧化物 +碱 → 盐 + 水（不属于任何基本反应类型）
46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （除去CO2）
47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
48.苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ===Na2SO4 + H2O
49.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （检验CO2）
50.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3+ H2O
51.氢氧化钡溶液与CO2反应：Ba(OH)2 + CO2=== BaCO3↓+ H2O
（5）酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） （也是中和反应，实质 H++OH-=H2O）
52.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH=== NaCl +H2O
53.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O （熟石灰中和土壤的酸性）
55.熟石灰中和硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=== CaSO4 + 2H2O
56.有白色沉淀生成的中和反应：H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4↓+ 2H2O
57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O
58.稀盐酸除去水垢中氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2=== MgCl2 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2=== CuSO4 + 2H2O
60.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
（6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）
61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）
62.碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应）
67.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ （蓝色沉淀）+ Na2SO4
68.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）+ 3NaCl
69.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓（白色沉淀） + 2NaCl
70.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓（白色沉淀）+ 2NaOH
71.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH（工业纯碱制烧碱）
（8）盐 + 盐 → 两种新盐 （复分解反应）
72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO3
73.硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl
74.碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl
75.碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 +BaCl2=== BaCO3↓ + 2NaCl
76.碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 +Ca(NO3)2=== CaCO3↓ + 2NaNO3
77.碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2=== BaCO3↓ + 2NaNO3
78.硫酸铜溶液和氯化钡溶液：CuSO4 + BaCl2=== BaSO4↓ + CuCl2
（五）其它反应
79.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ===H2CO3 同理：SO2 + H2O ===H2SO3（亚硫酸）
80.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (放热反应)
五、考点疏理
（一）常见的物质
Ⅰ. 空气 氧气
【考点1】知道空气的主要成分
1．空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气 78% ，氧气 21% ，还有稀有气体，二氧化碳，水蒸气，其他气体和杂质。可见空气的成分以 氮气 、 氧气 为主，其中氮气约占空气体积的 4/5 ，氧气约占空气体积的 1/5 ，即氮气和氧气的体积比约为 4∶1 。
2．空气中氧气含量的测定：
⑴实验原理：
⑵实验现象：有大量 白烟 产生，集气瓶内液面上升约 1/5 体积。
⑶实验结论：O2约占空气体积的 1/5 。(同时说明氮气什么性质？)
⑷液面上升小于1/5的原因：
a．红磷量不足； b．装置漏气； c．未冷却至室温打开弹簧夹。
3．氮气是一种没有颜色、没有气味，不能支持燃烧，不能燃烧，化学性质 不活泼 的气体，常作为 保护气 ，如食品包装时充氮以防腐。
4．稀有气体（氦、氖、氩、氪和氙等的总称）都是没有颜色、没有气味，化学性质 很不活泼 的气体。制成多种用途的电光源（利用稀有气体在通电条件下可以发出不同颜色的光），如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等。
【考点2】知道氧气的主要性质和用途
1．通常情况下，氧气是一种 无 色 无 味的 气 体。当温度下降，在通常情况下，氧气 不易 溶于水，所以氧气能够用 排水法 收集。在标准状态下，氧气的密度比空气的密度 略大 ，所以氧气还可以用 向上排空气法 收集。
2．氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体，它在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，同时放出热量，它在氧化反应中提供氧，具有 氧化 性，是一种常见的 氧化 剂。（相关反应见方程式总汇）
3．氧气的用途：
⑴能支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂、炼钢、氧炔焰用来气焊与气割等。
⑵能供给呼吸：医疗急救、登山、潜水和航空需要氧气罐。
【考点3】知道氢气的主要性质(重点：氢气的密度、溶解性、可燃性、还原性)
1.物理性质: 氢气是 无色 、 无味 并且密度比空气 小 的气体。（可以用 向下排空气法收集 ）因为氢气 难 溶于水，所以可以用 排水集气法 收集氢气。
2.化学性质：
（1）可燃性：氢气在空气（氧气）里的燃烧，生成水。2H2+O2 2H2O 作高能燃料
(2) 还原性: 氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。
CuO+H2 Cu+H2O，因此，氢气还可以用于 冶炼 某些 金属 材料等方面。

Ⅱ.水
【考点4】知道水的物理性质
纯净的水是无色、无气味、无味道的透明液体；水能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂。
【考点5】了解水的组成
1．水由 氢、氧两种元素 组成，每个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成。
2．水的组成的实验探究 —— 电解水：

⑴实验现象：电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体
体积比约为 1∶2 。用带火星的木条检验试管1中的气体，发现它能使带
火星的木条复燃，说明是 氧气 。试管2中的气体移近火焰时，气体能
燃烧，火焰呈淡蓝色，这是 氢气
⑵水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O 2H2↑+ O2↑ 说明水是由氢元素、氧元素组成。
⑶为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
【考点6】知道水与人类的关系
1．地球表面约 71% 被水覆盖着，但可利用的淡水资源很少。我国水资源的状况分布不均，人均量少。
2．水污染的来源：⑴工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；
⑵农业生产中农药、化肥的任意施用； ⑶城市生活污水的任意排放。
3．爱护水资源：⑴节约用水，提高水的利用效率，如使用节水龙头和节水型马桶、水的二次使用（用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等）、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。
⑵防止水体污染。防止水污染的主要措施有：①加强对水的管理和对水质的监测；②工业“三废”实行先处理后排放；③农业上合理使用化肥和农药；④生活污水逐步实现集中处理和排放。
【考点7】知道水的净化方法
1．净化水的方法：
⑴沉淀法包括静置沉淀和使用絮凝剂（如明矾）的吸附沉淀，可除去部分不溶性杂质；
⑵过滤起到使不溶性杂质与水完全分离的作用；
⑶ 活性炭或木炭 吸附可除去水中的有色、有异味的杂质；
⑷消毒一般使用漂白粉杀死水中的病毒和细菌；
⑸ 蒸馏 是净水程度最高的方法，生活中 煮沸 可降低水的硬度。
2．硬水是含有 较多 可溶性钙、镁化合物的水；软水是 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：用 肥皂水 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

Ⅲ. 金 属
【考点8】知道金属的物理特性
1．金属材料包括 纯金属 以及它们的 合金 。
2．金属在常温下一般是 固 体（水银Hg除外），具有 银白 色的金属光泽（例外：Cu— 紫红 色，Au— 黄 色），有良好的导电性和导热性，具有延展性，密度较大，熔点较高等相似性。但各种金属还具有各自的特性，这决定了它们的用途各异。物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但同时还需考虑如价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3.合金具有金属特性，但由于组成的改变，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好等性能，具有广泛的用途。
【考点9】了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用
1．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为 4Al + 3O2 === 2Al2O3 。
2．生活中常使用的两种 含碳量 不同的铁合金：生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%）。钢的机械性能优于生铁，有更广泛的用途。
3．铜的性质：⑴ 铜丝有良好的导电性，可用作电线。铜有良好的导热性，可制作铜制火锅。
⑵ 2Cu+O22CuO Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 +2Ag
⑶ 铜是不活泼金属，不与盐酸和稀硫酸反应。
【考点10】了解金属锈蚀的简单原因及防锈方法
1.铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的 氧气 、 水蒸气 等发生一系列复杂化学反应的过程。铁锈的主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。
2.根据铁生锈的条件，可知防止铁制品生锈的措施有：
⑴保持铁制品表面的 清洁、干燥 ；
⑵在金属表面涂上 保护层 ，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；
⑶改变铁的单一结构，制成 合金 ，提高防锈蚀性能，如不锈钢等。
3.金属资源有限，保护金属资源的有效途径有：防止金属 腐蚀 ； 回收利用 废旧金属 ；
合理有效地开采 矿物 ； 寻找金属的 代用品 等。
【考点11】了解常见铁矿及炼铁的原理
1．冶铁原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 CO 把铁从铁矿石里还原出来。
⑴高炉冶炼赤铁矿 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ；
⑵高炉冶炼磁铁矿 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 。
2．一氧化碳还原氧化铁的实验（如图所示）：
⑴实验现象：实验中玻璃管里的粉末由 红 色逐渐变 黑 ，试管里澄清的石灰水变 浑浊 。
⑵操作要领： ①实验前要先检查装置的气密性；
②实验时，应先通一会儿检验了纯度的CO，再加热，
防止CO与空气混合加热发生爆炸；
③实验结束后，先撤酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却，
防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂。
④CO有毒，要做好尾气处理，防止CO污染环境。

Ⅳ.碳及其化合物 燃料和能源
【考点12】了解碳及其化合物的性质和用途
1．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的 碳原子的排列方式 不同，因此，它们的物理性质存在很大的差异。
⑴碳原子以立体网状结构排列的金刚石为无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。常用作玻璃刀、钻头、装饰品等。
⑵碳原子以细鳞片状结构排列的石墨为深灰色的有金属光泽不透明的固体，质软，有滑腻感，能导电。常用作铅笔芯、润滑剂、电极等。
⑶具有疏松多孔结构的木炭、活性炭都有一定的吸附性。其中活性炭吸附能力更强，常用于防毒面具、冰箱除臭剂、净水剂等。
⑷碳原子排列形似足球的C60可用于材料科学和超导体等。
2．碳单质的化学性质：
⑴常温下，碳的化学性质 不活泼（稳定） 。
⑵可燃性：充分燃烧 C + O2 CO2 ；不充分燃烧 2C + O2 2CO 。
⑶还原性：木炭还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （ 冶金工业 ）
焦炭还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe +3CO2↑
二氧化碳气体通过炽热的炭层 C + CO22CO
3．通常情况下，二氧化碳是 无 色 无 味 气 体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳（又叫 干冰 ）。二氧化碳的密度比空气 大 ，可用 向上排空气法 收集二氧化碳；二氧化碳 能 溶于水。
4．二氧化碳的化学性质：
⑴一般情况下，不能 支持燃烧 ，不能 燃烧 ，不能 供给呼吸 （但二氧化碳没有毒性，因此在进入久未开启的菜窖或深洞之前应做 灯火 试验）。
⑵能与水反应生成碳酸 CO2 + H2O === H2CO3 （H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色，而非CO2）
⑶能与碱反应：用澄清石灰水检验CO2 方程式： CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
用氢氧化钠溶液吸收CO2 方程式： CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O
5．二氧化碳的用途：
⑴利用 CO2不能燃烧，一般也能不支持燃烧且密度比空气大 的性质，可用于灭火。
⑵利用 干冰升华要吸收热量 的性质，作制冷剂、冷藏食物、人工降雨、舞台制景。
⑶利用 CO2能参与绿色植物的光合作用 的性质，作温室里的气体肥料。
⑷利用 CO2能溶于水且加压其溶解能力增强 的性质，制汽水。
6．一氧化碳的性质及用途：
⑴通常情况下，一氧化碳是 无 色 无 味 气 体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。
⑵化学性质：
①可燃性：CO燃烧 2CO + O2 2CO2
②还原性：CO还原氧化铜 CO +CuO Cu + CO2
③毒 性：CO中毒是因为CO与血液中的 血红蛋白 结合，致使人因 缺氧 而中毒。
⑶用途：用作气体燃料；冶炼金属时用作还原剂。
【考点13】了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸
1.通常的燃烧是指 可燃物 与 氧气 发生的一种 发光 、 放热 的剧烈的 氧化 反应。
2.燃烧需要同时满足三个条件：①有可燃物；②与O2（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。
3.燃料充分燃烧的措施有：①鼓入足够多的空气；②使燃料与空气有足够大的接触面积。
4．有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。
5．可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
6．由于可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气）接触，遇到明火就有发生爆炸的危险，因此加油站、面粉厂、煤矿矿井等必须严禁烟火。
【考点14】知道灭火的方法
1.灭火的方法：①清除 可燃物 或使 可燃物 跟其他物品隔离；②隔绝 氧气(或空气) ；③使温度降低到 着火点 以下（着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火）。
2.不同的火灾，应根据实际情况使用不同的灭火原理和方法，当发生火灾时，应知道一些自救的方法，如：用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。
【考点15】知道化石燃料（煤、石油、天然气）
1. 煤 、 石油 、 天然气 是当今世界上最重要的化石燃料，也是重要的化工原料，对人类生产和生活有着重要的作用。化石燃料是 不可 再生能源，面临被耗尽的危险，应合理开采并节约使用。
⑴煤是复杂的混合物，主要含 碳 元素，还含有氢元素和少量的硫元素等。
⑵石油也是复杂的混合物，主要含 碳、氢 元素。将石油加热分馏，利用石油中各组分的沸点不同而分离（属于物理变化），得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等。
⑶天然气是最清洁的燃料，天然气（主要成分为甲烷）燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
2.酒精的学名是 乙醇 ，化学式为 C2H5OH ，其燃烧的化学方程式为
C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O ，可用做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏可制得酒精，属于 可 再生的能源。
3.氢气是最清洁、最理想的燃料，主要表现在资源丰富、燃烧发热量高、无污染。目前，氢气的制取成本高，贮存困难，作为燃料还暂不能广泛使用，随着科学技术的发展，氢气终将成为主要能源。
4.人们正在开发利用 太阳能 、 核能 、 生物质能 、 风能 、 地热能 和 潮汐能 等能源，这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少环境的污染。

Ⅴ.常见的酸、碱、盐
【考点16】了解常见的酸和酸的通性
1．浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，形成 白雾 。
2．浓硫酸有 吸水性 ，在实验室中常用它做某些气体的干燥剂，如浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等气体。
3．浓硫酸有很强烈的 腐蚀性 。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
4．浓硫酸的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，为避免液体四处飞溅，产生危险，所以，在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
5．酸的通性：（注意：相关反应见方程式总汇）
⑴能跟酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变 红 色，无色酚酞试液 不变 色。
⑵能跟活泼金属反应，生成盐和氢气。 ⑶能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷能跟碱反应，生成盐和水。 ⑸能跟碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。
6．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应。
中和反应在实际中的应用：
①改良酸性土壤：将适量的 熟石灰（氢氧化钙） 加入土壤，以中和土壤的酸性。
②处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和， H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 。
③用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含氢氧化铝的药物中和， 3HCl +
Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O ；也可用含氢氧化镁的药物中和，2HCl + Mg(OH)2 === MgCl2 + 2H2O蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。
【考点17】了解常见的碱和碱的通性
1．NaOH是白色的固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。NaOH有强烈的 腐蚀性 ，所以，它的俗名叫做 苛性钠 、 火碱 或 烧碱 。NaOH曝露在空气中易吸收空气中的 水蒸气 而潮解，在实验室中常用NaOH固体或碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）做某些气体的干燥剂，如它们可干燥O2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等气体；NaOH曝露在空气中还会吸收空气中的 CO2 而变质，所以氢氧化钠必须 密封 保存。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2．Ca(OH)2是白色粉末状的固体，微溶于水，其水溶液叫做石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为 石灰乳 或 石灰浆 。Ca(OH)2俗称 熟石灰 或 消石灰 ，它可由生石灰（CaO）与水反应得到， CaO +H2O === Ca(OH)2 ，此反应是放热反应。Ca(OH)2的用途：建筑上用 熟石灰 与沙子混合来砌砖，用 石灰浆 粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的 石灰浆 ，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用 石灰乳 与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用； 熟石灰 还可用来改良酸性土壤。
3．碱的通性：
⑴能跟酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。
⑵能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水：
①NaOH曝露在空气中变质 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （NaOH溶液可除去CO2）；
②用澄清石灰水检验CO2 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 。
⑶能跟酸反应，生成盐和水： Ca(OH)2 + 2HCl=== CaCl2 + 2H2O 。
⑷能跟某些盐反应，生成新盐和新碱（反应条件：碱和盐都要溶于水，生成物中有沉淀、气体或水）：
①氢氧化钠溶液与硫酸铜CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，（蓝色沉淀）；
②氢氧化钠溶液与氯化铁FeCl3+3NaOH=== Fe(OH)3↓+3NaCl，（红褐色沉淀）。
【考点18】了解常见盐和盐的性质
1．NaCl是白色固体，易溶于水。医疗上用氯化钠配制 生理盐水 ；农业上可用氯化钠溶液来 选种 ；工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中的调味品，用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上用氯化钠来消除 积雪 。
2．碳酸钠（Na2CO3）是白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈 碱 性，俗称 纯碱 、 苏打 。碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产、食品工业等。
3．碳酸氢钠（NaHCO3）是白色粉末状固体，易溶于水，俗称 小苏打 。NaHCO3是焙制糕点所用的 发酵粉 的主要成分之一；在医疗上，它是治疗 胃酸过多症 的一种药剂。
4．大理石、石灰石的主要成分碳酸钙，都是重要的 建筑材料 ； CaCO3还可用作 补钙 剂。
5．盐的化学性质：（注意：相关反应见方程式总汇）
⑴能与金属反应，生成新盐和新金属（简记为：前金换后金）：
铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu 。
⑵能与酸反应，生成新盐和新酸（反应条件：产生沉淀、气体或水）：
⑶能与碱反应，生成新盐和新碱（反应条件：反应物都要可溶，产生沉淀、气体或水）
⑷能与盐反应，生成两种新盐（反应条件：反应物都要可溶，产生沉淀、气体或水）：
【考点19】知道常见化肥的名称和作用
1．氮肥——作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
常用氮肥有铵盐：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl；硝酸盐：NaNO3；有机物：CO(NH2)2；碱：NH3. H2O。铵态氮肥不能和碱性物质（如熟石灰等）混合施用，因为铵态氮肥能和碱性物质反应放出氨气，使肥效降低。
2．钾肥——作用：促进植物生长健壮，茎杆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏等功能。 常用钾肥：KCl、K2SO4、草木灰（主要成分为K2CO3）。
3．磷肥——作用：能促进作物根系发达，增强作物抗寒、抗旱能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满，提高产量。常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙。
4．复合肥料：含 N、P、K 中 两种或 两种以上 营养元素的化肥。如：KNO3。

(二)化学基本概念和原理
Ⅰ.物质的组成及结构
【考点25】了解原子、分子、离子的概念
1．分子是保持由分子构成的物质的 化学性质 的最小粒子。分子的质量和体积都 很小 ；分子间有 间
隔 ，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质的分子间间隔最大；分子在不停地 运动 ，且温度越高分子运动越快。
2．原子是 化学变化 中的最小粒子。与分子的区别：在化学反应中， 分子 可分，而 原子 不可再分。
3．离子是带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
【考点26】知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图
1．
2．原子中，核电荷数（即该原子在元素周期表中的 原子序数 ）= 质子数 = 核外电子数 。
3．原子的质量主要集中在 原子核 上，所以，相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 。
【考点27】了解分子、原子、离子是怎样构成物质的
1．一般由非金属元素组成的单质或化合物由分子构成，如氧气、水、二氧化碳等；
2．金属、稀有气体以及金刚石等由原子直接构成，如铁、水银、氦气等；
3．含有金属阳离子（或NH4+）的化合物（如盐和碱）由离子构成，如氯化钠等。
【考点28】知道元素及其分类
1．元素是 质子数 （即 核电荷数 ）相同的一类原子的总称。
2．元素的种类决定于 核电荷数 （即 核内质子数 ）。
3．元素的性质与原子的最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8 个
（He为 2 个）
不易得失电子、相对稳定
稳定
金属元素
一般 小于 4个
易 失去 最外层电子，达到8电子的稳定结构，形成 阳 离子
不稳定
非金属元素
一般 大于或等于 4个
易 得到 电子，使最外层达到8电子的稳定结构，形成 阴 离子
不稳定
4．原子核外电子的排布，特别是 最外层的电子数目 ，跟元素的化学性质有密切的关系。
Ⅱ.物质的分类
【考点30】了解混合物、纯净物的概念
1．混合物在宏观上由 两种 或 多种 物质混合而成。如空气、食醋、乙醇汽油等。
2．纯净物在宏观上由 一种 物质组成，在微观上由构成同种物质的微粒构成，纯净物可以用化学式来表示。如O2、CO2、H2O等。
【考点31】了