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第五节 配制溶液
一、教学目标
㈠ 知识目标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
4．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
㈡ 能力目标
通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。
㈢ 情感目标
体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系；培养理论联系生产、生活实际的学习作风。
二、重点难点
1．有关溶质质量分数的计算。2．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。
三、教学过程
第一课时
【情景设置】出示两张死海中人漂浮的图片，
【师】你能回答死海中为什么会出现这样的情形吗？
【生】是因为死海的海水中的密度比较大。
【师】那么同样是海水，我们知道它们都是咸的，都是一些盐的溶液，为什么死海中海水的密度会大呢？
【生】因为死海的海水中所溶解的盐较多。
【师】（愕然）难道那么大的一个太平洋中的水所含的盐，就比不上相对来说很小的一个死海中的盐？
【生】那是指同样多的海水中。
【师】（帮助学生用科学的语言解释）在一定量的海水中，死海中的水所含的盐比较多。正是因为这个原因，导致了死海中的海水密度比较大，人能漂浮在水面。
（顺势复习溶液的概念，学生回忆。指出溶液有溶质和溶剂两部分组成：
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）
【师】同样是海水，但是相等质量的水中所含的盐的可能不一样，结果导致了它们具有一些不同的性质。在实际生活中我们碰到过这样的现象吗？
【生1】客人来了，泡糖水时糖越多越甜。
【师】你有这个体会吗？
【生1】（学生认同）
【生2】煲汤时，盐放的越多越咸。
【师】同学们认同吗？
【生】（表示认同）
【师】现在请同学们配制两份不同的食盐溶液，然后分别放入鸡蛋，要求一份让鸡蛋下沉，另一份让鸡蛋漂浮。
（学生操作，教师巡视指导。配制完成后展示）
【师】这两份不同的食盐溶液，平时我们用什么词来区分它们？
【生】（思考后）浓度。我们称能使鸡蛋漂浮的那份溶液浓，让鸡蛋下沉的那份溶液稀。
【师】哦，那么溶液的浓和稀的实质是什么？
【生1】溶液中所含溶质的多少。
【生2】（补充）相等质量的溶液中所含溶质的多少。
【师】（教师表示肯定）再请一半同学配制浓度不同的硫酸铜溶液两份，另一半同学配制浓度不同的高锰酸钾溶液两份。
（学生操作，教师巡视指导，提醒它们的浓度不同。配制完成后展示）
【师】这两份是不同浓度的硫酸铜溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？
【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。
【师】哦，从溶液颜色的深浅中可以判断。那么这两份是不同浓度的高锰酸钾溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？
【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。
（再出示一瓶刚在配制的硫酸铜溶液）
【师】我想把这瓶溶液变浓一些，可以用什么方法
【生1】再加入一些硫酸铜溶质。增加溶质
【生2】减少溶液中的一些水，减少溶剂
【师】溶液变稀一点，有怎么办？
【生1】再除去一些硫酸铜溶质。减少溶质
【生2】增加溶液中的一些水，增加溶剂
（师生讨论，配合一些演示实验，共同完成下表，）
溶 质
溶 剂
溶 液
浓、稀
说 明
↑
—
↑
↑
↓
—
↓
↓
—
↑
↑
↓
—
↓
↓
↑
【师】在一定量的溶剂中，所加入的溶质越多，溶液的质量分数是否越大？
【生】不一定，当溶液达到饱和状态后，溶液的质量分数不变。
【师】溶液浓稀的变化可以从颜色深浅中判断。可是我们知道许多溶液是无色的，（出示两份无色氢氧化钠溶液）你能判断他们的浓稀吗？
【生】（迷茫）
【师】总结，溶液是有浓稀之份，有些溶液我们可以观察它们的颜色的深浅，有些我们溶液我们可以通过尝它们的味道，如甜味或咸味不同来判断。但更多的溶液我们不能用这些方法来判断，而且，这些方法也很粗略，不能准确表明一定量的溶液中究竟含有多少溶质，只能是粗略定性的表示。然而在实际生产、生活中，人们对一定量的溶液中所含溶质的量的多少的要求很高，比如人在生病打吊针时，所注射的葡萄糖溶液要准确的控制浓度。又比如：农业上施用农药时，药液过浓时会伤害农作物，药液过稀时，不能有效的杀虫灭菌。可以用什么方法准确的表示出某一溶液的组成情况呢？请同学们阅读课文，然后回答。
（学生阅读课文）
【生】用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【师】那什么叫溶质的质量分数？
【生】溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。
（教师板书）
【师】（继续说明）溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。溶质的质量分数也可表示为（溶质的质量）/（溶质质量+溶剂质量）（板书）
溶质的质量分数===×100% 或 P% == ×100%
【师】要求溶液中溶质的质量分数，只要已知那哪些条件？
【生】只要已知溶质的质量和溶液的质量就可以求得。
【师】溶质的质量分数表示的意义是什么？
【生】溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越大，溶液越浓。
【师】也就是说，溶液的浓稀可以用溶质的质量分数来定量表示。溶质的质量分数越大，溶液越浓。
【师】有了溶液的质量分数的概念，我们能更准确地、定量的表示溶液的组成。
【师】请你判断下面两句话，是否正确？
判断：①在100g溶剂里溶解了5g 溶质，则该溶液中溶质的质量分数为5% 。
②在100mL 的溶液中有5mL的溶质，则溶液中该溶质的质量分数为5% 。
思考： 某食盐溶液的溶质质量分数为5%，其含义是什么?
表示每100份质量的食盐溶液中含食盐5份质量 、含水95份质量
（学生回答后，教师评价）
（出示例1：）医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。计算要配制这样的溶液1500Kg，需要NaCl和蒸馏水各多少？
[解析] 溶质的质量分数===×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=1500Kg×0.9%=13.5 Kg。
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=1500 Kg-13.5 Kg=1486.5 Kg
答：配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1500 Kg，需要13.5 Kg的氯化钠和1486.5 Kg的蒸馏水。
（出示例2：）化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数是20%的稀硫酸，需要水多少克？
[解析]稀释前后，溶质的质量保持不变。
设：稀释后溶液的质量为X。
则有：30克×98%==X×20%
解得：X==147克
所需水的质量：147克—30克=117克
答：需要水117克。
（出示例3：）把50mL 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸多少mL ？需水多少mL ？（浓硫酸的密度是1.84×103千克/米3）
[解析] 溶质质量==溶液质量×溶质质量分数 == 溶液体积×密度×溶质质量分数
根据稀释前后溶质的质量不变的原则，可列出下式：
设：20%的稀硫酸的体积为χ
50mL ×1.84g/cm3×98% == χ×1.14g/cm3×20%
χ== 395.4mL
所需水的体积 == (稀硫酸质量—浓硫酸质量)÷水的密度，列式得：
（394.4mL ×1.14 g/cm3－50mL ×1.84g/cm3）÷1.0g/cm3== 357.6mL
答：可配制稀硫酸395.4mL，需要水357.6mL。
【师】特别注意：稀释后的溶液体积不等于浓溶液的体积和加入的水的体积之和。
（出示例4：） 取质量分数为10%的酒精溶液和质量分数为60%的酒精溶液相混合,配制质量分数为30%的酒精溶液100g ,需各取多少g ？
[解析] 设取质量分数为10%的酒精溶液的质量为χ，则取质量分数为60%的酒精溶液质量为
（100g—χ），根据稀释前后溶质质量相等，可得下式：
χ×10% + （100g—χ）== 100g ×30%
解得 χ == 60g
100g-60g=40g.
答：需要质量分数为10%的酒精溶液的质量为60克，需要质量分数为60%的酒精溶液质量为40g.。
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