第八单元综合训练.doc

第八单元金属和金属材料第卷(选择题,共42分)一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分)1.(2012河北)铁是一种常见的金属。下列有关铁的叙述正确的是(C)A.生铁和钢的主要成分是碳B.铁的冶炼是用一氧化碳将单质铁转化为铁的氧化物C.焊接铁制品前常用稀盐酸清除表面的铁锈D.防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆等方法解析:生铁和钢是铁的合金,主要成分是铁,所含的主要杂质是碳;铁的冶炼是用一氧化碳将铁的氧化物还原为单质铁;稀盐酸能与金属氧化物反应,能用来除铁锈;防止铁制品生锈不能在其表面抹食盐水。2.(2012桂林)把锌片放入下列溶液中充分反应,反应后溶液的质量比反应前减少的是(D)A.稀盐酸B.硫酸镁溶液C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液解析:锌与稀盐酸发生置换反应生成氢气,反应后溶液质量增加;锌与硫酸镁不反应,溶液质量不变;锌的活动性比铁强,与硫酸亚铁发生置换反应,能置换出硫酸亚铁中的铁,反应后溶液质量增加;锌的活动性比银强,与硝酸银发生置换反应,能置换出硝酸银中的银,锌的相对原子质量比银小,所以反应后溶液质量减少。3.下列化学反应的类型中,一定有单质生成的是(C)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.三种反应都有解析:化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,其生成物一定是化合物;分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,其生成物可能是单质,可能是化合物,也可能既有单质,又有化合物;置换反应是指一种单质跟一种化合物生成了另一种单质和另一种化合物的反应,其生成物一定有单质。4.合金的许多性能与组成它们的纯金属不同,使合金有更加广泛的用途,下列日常生活使用的材料中不属于合金的是(D)A.焊锡B.黄铜C.生铁D.石墨解析:石墨是碳元素的单质,不含金属元素,不属于合金。5.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果(有无金属析出)如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为(A)A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ解析:由金属Ni与盐溶液的反应情况可知,它们的金属活动性NiZ,NiX,NiY,MnZ,MnMnYNiZ。6.关于金属物品的使用正确的是(D)A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈解析:铝在空气中能被氧化形成一层致密的氧化物薄膜,可保护铝不继续与氧气反应,用砂纸或钢丝球打磨,即除去了保护膜,铝可与氧气反应,A不正确;铁能与硫酸铜溶液反应,既腐蚀了铁桶,又降低了药效,B不正确;铝壶内的水垢被酸除去后,铝可进一步与酸反应,C不正确;只有D正确。7.(2012济宁)下列现象和事实,可用金属活动性顺序作出合理解释的是(B)金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液,不宜用铁制容器金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A.B.C.D.解析:铝与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能,铝的活动性比锌强。8.(2012临沂)小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了四个实验方案,所选试剂分别是:铜、银、硫酸亚铁溶液;铁、银、硫酸铜溶液;银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液;铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案所选试剂正确的是(A)A.B.C.D.解析:铜和银都置换不出硫酸亚铁中的铁,判断不出三种金属的活动性顺序;铁能置换出硫酸铜中的铜,说明铁的活动性强于铜,银置换不出硫酸铜中的铜,说明铜的活动性强于银;银置换不出硫酸亚铁中的铁和硫酸铜中的铜,判断不出三种金属的活动性顺序;铜置换不出硫酸亚铁中的铁,说明铁的活动性强于铜,铜能置换出硝酸银中的银,说明铜的活动性强于银。9.(2012浙江)铁制品在通常情况下很易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是(C)A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金解析:铜常温下不与酸反应,故镀铜的铁制品可以在弱酸性环境下使用,A错;铜也能与硝酸银溶液反应,镀铜的铁制品也不能盛装硝酸银溶液,B错;铜的化学性质比较稳定,镀在铁的表面使铁隔绝空气,不易生锈,C对;合金是金属中加热熔合某些金属或非金属形成的混合物,而镀铜的铁只是在铁的表面镀了铜,内部没有铜,不属于合金,D错。10.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2的质量和反应时间的关系如图所示。下列叙述正确的是(C)A.金属的活动性NMB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量NMD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等解析:观察图,M线的斜率比N大,说明M与酸反应速度快,金属的活动性MN,A不正确;从最终反应生成氢气的质量来看,M与酸反应生成的氢气质量大,当然体积也大,故B不正确;根据化学方程式M+2HClMCl2+H2和N+2HClNCl2+H2,相同质量的两金属与酸反应生成氢气的质量与其相对原子质量成反比,因M与酸反应生成氢气的质量比N多,故相对原子质量MBr2I2S。答案:(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)Cl2Br2I2SB21.(7分)整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对MgFeCuHgAg五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题:(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是。(2)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是,这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应,该金属是,反应的化学方程式:(写一个即可)。(3)性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光,这是利用了镁的性;铁块可以制成铁丝,是利用了它的性。解析:(1)大多数金属常温下呈固态,而汞呈液态。(2)活动性最强的金属与盐酸反应最剧烈,活动性最弱的金属的盐溶液能与其他金属发生反应。(3)镁具有可燃性,燃烧时发出耀眼的白光;铁具有延展性,能制成铁块,抽成铁丝。答案:(1)Hg常温下呈液态(2)MgAgMg+2AgNO32Ag+Mg(NO3)2(3)可燃延展22.(6分)大多数金属都能与氧气发生反应,请完成下列问题:(1)能在空气中燃烧产生耀眼的强光的金属是,反应的化学方程式为。(2)在空气中加热后表面变黑的紫红色金属是,反应的化学方程式为。解析:(1)能在空气中燃烧产生强光的是Mg。(2)Cu为紫红色金属,加热后生成CuO,表面变黑。答案:(1)Mg2Mg+O22MgO(2)Cu2Cu+O22CuO三、实验探究题(共1小题,共9分)23.(2012梅州)现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:.将铁片浸入稀硫酸中;.将银片浸入稀硫酸中;.将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1)实验的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为;反应产生的气体可用的方法检验。(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象):。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是。(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。(4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是CuO。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足量的溶液铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为色解析:(1)铁与稀硫酸反应,生成氢气,溶液由无色变为浅绿色;氢气具有可燃性。(2)补充的实验只要能证明铜的活动性比银强即可。(3)溶液为铜的盐溶液即可。(4)氧化铜与稀盐酸或稀硫酸反应,氧化铜逐渐消失,溶液变为蓝色。答案:(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2点燃(2)将铜片浸入AgNO3溶液中,过一会儿取出,铜片表面有银白色物质析出(合理答案均可得分)FeCuAg(3)CuCl2或CuSO4或Cu(NO3)2等(4)稀盐酸(或稀硫酸)蓝四、计算题(共1小题,共8分)24.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失,铁制品锈蚀的主要原因是。(2)校课外兴趣小组的同学取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验:将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表:(已知:在标准状况下,22.4 L H2的质量为 2 g)实验序号1234生铁样品的质量/g2.885.769.2410.28生成H2的体积(标准状况下)/L1.122.243.36m通过计算回答下列问题:上述表格中m的值为。根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。解析:(1)钢铁生锈是钢铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。(2)根据Fe+H2SO4FeSO4+H2982x2 g=0.3 g故知足量的Fe与该稀硫酸反应最多生成气体的体积为3.36 L。答案:(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应(2)3.36解:据实验3进行计算生成H2的质量为:2 g=0.3 g,设稀硫酸中H2SO4的质量为x,Fe+H2SO4FeSO4+H2982x0.3 g=x=14.7 g稀硫酸中H2SO4的质量分数为:100%=14.7%。