高三化学一轮复习——铁及其化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铁及其化合物,考点,1,铁的性质,考点,1,铁的性质,1.,铁与酸的反应,2),铁与硝酸的反应（注意量的问题、产物中,Fe,的价态）,3),铁与浓硫酸的反应,4),碳素钢与浓硫酸共热,1),铁与稀盐酸的反应,例：向含有,0.8mol,的稀硝酸溶液中慢慢加入,22.4g,的铁粉。假设反应分为两个阶段：,（,1,）写出这两个阶段反应的化学方程式,Fe+4HNO,3,=Fe(NO,3,),3,+NO+2H,2,O,Fe+2Fe(NO,3,),3,=,3 Fe(NO,3,),2,（,2,）在图中画出溶液中,Fe,2+,、,NO,3,-,的物质的量随加入,Fe,的量的变化的图象,n(Fe,2+,),0.3,n(NO,3,-,),2.,铁与水的反应,反应原理？产物检验？,2.,铁与盐溶液的反应,例：将,Fe,粉、,Cu,粉、,FeCl,3,溶液、,FeCl,2,溶液和,CuCl,2,溶液混合于某容器中充分反应,(,假定容器不参与反应,),，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。,(1),若铁粉有剩余，则容器中不可能有,_,。,(2),若氯化铜有剩余，则容器中还可能有,_,。,(3),若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有,_,，一定有,_,。,(4),若氯化铁有剩余，则容器中不可能有,_,。,练习：在硫酸铁溶液中，加入,a,g,铜完全溶解后再加入,b,g,铁，充分反应后得到,c,g,残余固体，且,a,c,，则下列说法中正确的是,(),A.,残余固体可能为铁和铜的混合物,B.,最后得到的溶液可能含有,Fe,3+,C.,残余固体是铁，溶液中一定不含,Cu,2+,D.,残余固体全部是铜,c,b,练习：某稀溶液中含有,Fe(NO,3,),3,、,Cu(NO,3,),2,、,HNO,3,，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中,Fe,2,浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中,Fe(NO,3,),3,、,Cu(NO,3,),2,、,HNO,3,物质的量浓度之比为,A,111B,131,C,338,D,114,考点,2,铁的氧化物,俗名、色态、用途,与,HCl,反应、与,HNO,3,反应、与,HI,反应,考点,3,铁的氢氧化物,色态,与,HCl,反应、与,HNO,3,反应、与,HI,反应,稳定性、,制备,例：下列各图示中，能较长时间观察到,Fe(OH),2,白色沉淀的是,_,。,考点,4,铁三角,除杂方法,主要物质,杂质,除杂方法,Fe,2,Fe,3,加过量铁粉后过滤,FeCl,3,FeCl,2,加氯水或,H,2,O,2,Fe,2,Cu,2,加过量铁粉后过滤,Fe,Al,加过量强碱溶液后过滤,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,、,SiO,2,加过量强碱溶液后过滤,离子共存：,复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应,盐溶液的配制与保存方法,物质的制备方法,3.,向一定量的,FeO,、,Fe,、,Fe,3,O,4,的混合物中加入,100 mL 1 molL,1,的盐酸,，,恰好使混合物完全溶解,，,放出,224 mL,（,标准状况,）,气体，在所得溶液中加入,KSCN,溶液无血红色出现。若用足量的,CO,在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是,（,）,A,11.2 g B,5.6 g C,2.8 g D,无法计算,（,2,）将铁粉投入到,100mL,盛有,FeCl,3,、,CuCl,2,溶液中，,c,(Cl,-,)=1.2mol/L,，反应完毕时：,若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含有的金属离子有,；溶液中一定含有的金属离子是,。其物质的量为,。,若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是,；若溶液中的,Fe,3+,和,Fe,2+,浓度相等则已反应的,Fe,3+,和未反应的,Fe,3+,的物质的量之比是,。,若溶液中不含有,Cu,2+,时，则一定不含有的金属离子是,。前后固体质量减少,0.32g,求原溶液中,FeCl,3,和,CuCl,2,的物质的量浓度,Fe,2+,Fe,3+,，,Cu,2+,Fe,3+,Fe,2+,如何除去括号中的杂质,(1)Fe2,(Fe3,),：加过量铁粉，过滤；,(2)FeCl3(FeCl2),：加氯水或,H2O2,；,(3)FeCl2(CuCl2),：加过量铁粉，过滤；,(4)Fe(Al),：加过量强碱溶液，过滤；,(5)Fe2O3(Al2O3,、,SiO2),：加过量强碱溶液，过滤。,【变式探究】在,FeCl3,、,CuCl2,混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是,(,),A,若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是,Fe2,，一定不含,Cu2,B,若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是,Fe2,，可能含,Cu2,和,Fe3,C,若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是,Fe3,和,Fe2,，一定不含,Cu2,D,若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是,Fe2,，一定不含,Cu2,和,Fe3,(2015,京,),在通风橱中进行下列实验：,步骤,现象,Fe,表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色,Fe,表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止,Fe,、,Cu,接触后，其表面产生红棕色气泡,下列说法中不正确的是（,）,A,中气体有无色变红棕色的化学方程式为：,2NO+O,2,=2NO,2,B,中的现象说明,Fe,表面形成致密的氧化层，阻止,Fe,进一步反应,C,对比,、,中现象，说明稀,HNO,3,的氧化性强于浓,HNO,3,D,针对,中现象，在,Fe,、,Cu,之间连接电流计，可判断,Fe,是否被氧化,(2014,上海，,17),用,FeCl3,溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是,(,),A,若无固体剩余，则溶液中一定有,Fe3,B,若有固体存在，则溶液中一定有,Fe2,C,若溶液中有,Cu2,，则一定没有固体析出,D,若溶液中有,Fe2,，则一定有,Cu,析出,1,铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是,(,),A,Fe(OH)3,Fe2O3,B,Fe(OH)2,Fe2O3,C,Fe(OH)2,Fe(OH)3 D,Fe(OH)2,Fe3O4,