高三化学一轮复习-铁及其重要化合物一教学设计.doc

铁及其重要化合物授课题目课题：铁及其重要化合物拟1 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。，课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内容 设 计师生活动设计【高考知识点梳理】铁和“铁三角”1铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+=Fe2+H2O遇氧化性酸生成Fe3+ 盐Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO=xFe+yCO22Fe2+ 和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2OFe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2OFe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH= Fe（OH）2 Fe3+ +3OH= Fe（OH）3 3Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定： Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+= Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+= Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。（2）是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂.（3）（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂.（4）一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等还原剂.（6）是指Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。根据铁三角有关（1）-(6)的化学方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO=Fe+CO2 FeO+H2=Fe+H2O (2)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (4) 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ Fe3+Fe=3Fe2+ 点燃 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 高温(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe3+Br2=2FeBr3 高温Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4Fe+3O2(纯)=2Fe2O3 加热加热(6) 2Fe3+3Zn（足）=3Zn2+2Fe Fe3+Al=Al3+Fe Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O5.检验Fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。典型例题教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容因材施教：教学后记：