高三化学一轮复习硫及其化合物复习学案无答案.doc

《硫及其化合物》
学习目标：
1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化
学习过程：
【课前检测】
1、硫在自然界的存在形式：___________________________________
2、硫在元素周期表中的位置 _______________________

硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________
4、用化学方程式表示下列硫的相互转化
S(-2) - S(0) ：____________________________________、_____________________________________
S(0) - S(+4) ：_______________________________、_________________________________
S(+4) - S(+6)：_______________________________、_________________________________

【课堂学习】
活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？

活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）
S(-2) - S(0) ：

S(-2) - S(+4)

S(0) - S(+4)

S(+4) - S(+6)
【小结】硫的转化网络

讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】
1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。（ ）
（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。（ ）
（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。（ ）
2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
3、（08年海南卷）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：__________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_______________________________。
(4)将5mL0.10mol・L―1的E溶液与10mL0.10 mol・L―1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________________________；
4、【2014上海】（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________
（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________
（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_ _____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是____________________________________________________________________。