高三化学上学期第五次周考试题1.doc

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高三上学期第五次周考化学试题
满分：100分 考试时间：50分钟 10月20日
本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16 ；Ca-40.　
第I卷（选择题）
一、选择题（ 每小题只有一个正确答案，共 6*7=42分）
1．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是
A、金属镁失火不能用CO2灭火器灭火；金属钠失火也不能用CO2灭火器灭火
B、Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
C、不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
D、Al和S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低
4．某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装里如图所示（省略了净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
氯化铵
NaOH
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液

6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是【(aq)表示水溶液】（ ）
A．SiO2 SiCl4 Si
B．FeS2 SO2 H2SO4
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2(aq)Mg
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ）
A．68g KHSO4（Mr=136）晶体中含有SO42¯的数目为0.5NA
B．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒
C．标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA
D．把0.1L 16mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，产生的标准状况下气体的体积为5.6L
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项

第II卷（非选择题 58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8．I、X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：

（1） 若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Y转化为Z的离子方程式_______________________________________________

（2） 若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式___________________________________________________________

II、如图装置进行SO2气体性质实验。

请回答：
（1）仪器D的名称是 。
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是
（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：

9．非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
写出B→C的化学方程式
（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A________ ；C______ __。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，
请写出该反应的离子方程式_________ __
（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。
写出实验室制取A气体的化学方程式
10．物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A的化学式是 ，A与B反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
（2）C→I反应的离子方程式是
（3）E中阳离子的检验方法是
（4）F转化为G的过程中观察到的现象 ，反应的化学方程式是
11．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_____________________
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。用离子方程式解释过一会儿又变为棕黄色的原因：
______________________
（3）NaClO具有很强的氧化性，可以在碱性条件下和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式
（4）取300mL 3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________ mol。

参考答案
1．BD
【解析】A中因Mg在CO2中能继续燃烧，不能用CO2来扑灭；而Na因燃烧后生成的Na2O2会和CO2发生反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，有O2生成，从而达不到灭火的目的。B中Fe3O4，因铁显+2、+3价，故可写成FeO·Fe2O3的形式；但Pb3O4中的Pb分别显+2、+4价，所以可写成2PbO·PbO2，但不能写成PbO·Pb2O3的形式。C项中，因Mg是比Al更活泼的金属，Al不能用电解AlCl3溶液的方法来制取，Mg也不能用电解MgCl2溶液的方法制取。D中因S的氧化性较弱，不能将Fe氧化成+3价，因此与S反应时生成的是FeS，而不是Fe2S3，Al没有可变化合价，S与Al化合时也只能生成Al2S3。
2．C
【解析】
试题分析：A．KHSO4晶体是由K+和HSO4-构成，不含有SO42¯，A错误；B．氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集在一起形成的，无法确定胶体粒子的数目，B错误；C．每一个丙烯分子中含有的共价键为9个，标况下2.24L丙烯分子的物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数目为0.9NA，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸反应生成Cl2，浓盐酸的浓度下降反应停止，即盐酸反应不完全，所以转移的电子数不是0.014NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数
3．D
【解析】
试题分析：①氧化铝是两性氧化物，NO2和碱反应生成两种盐，NO2不是酸性氧化物，故错误；②前三者属于盐，属于离子化合物，过氧化钠属于离子化合物，故正确；③硫酸钡属于盐，属于强电解质，多数盐属于强电解质，故错误；④符合物质分类标准，故正确；⑤Na2CO3碱性稍强，不能用于治理胃酸过多，应用NaHCO3，故错误；⑥盐酸是HCl溶于水，属于混合物，液氯是氯气液化，属于纯净物，冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，故正确；故选项D正确。
考点：考查物质的分类等知识。
4．A
【解析】
试题分析：NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓，故A正确；次氯酸根具有氧化性，次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO- + SO2 + H2O = SO4 2- + Cl- + 2H + ，故B错误；Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2 + + 2OH- + 2H + + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O，故C错误；澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2 + + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。
5．C
【解析】
试题解析：A、根据化学反应方程式，N的化合价由0价→-3价，化合价降低，作氧化剂，氧化铝的化合价没有发生变化，故错误；B、氮气是反应物，应是消耗，故错误；C、铝是金属，在化合物中表现正价，因此N显－3价，故正确；D、根据氮化铝的性质，推出氮化铝属于离子晶体，故错误。
考点：考查氧化还原反应、晶体等知识。
6．（1）Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O
（2）0.048
（3）Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+，然后又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+
（4）3ClO-+2 Fe3++5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+
【解析】
试题分析：（1）H2O2具有强氧化性，向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2发生反应生成氯化铜和水，该反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O。
（2）根据题意知0.09 mol I-→0.03 mol I2+0.03 IO3-转移0.24mol电子，从MnO4-→Mn2+可以看出，化合价由+7价降低为+2价，转移电子数为5e－，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO4）
=0.24mol÷5=0.048mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+；过一会又变为棕黄色，Fe2+又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+。
（4）NaClO和Fe（NO3）3反应生成Na2FeO4，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为3ClO-+2 Fe3++5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+。
考点：考查氧化还原反应、离子方程式书写
7．
（1）过滤（2）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（3）SiO2（4）AlO2－
（5）向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2﹣3次，直至沉淀洗净为止
【解析】
试题分析：铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3，依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A；滤液中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱溶液，氯化铝全部反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。
（1）过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，所以分离溶液和沉淀的操作名称是过滤。
（2）Fe2O3和盐酸反应为FeCl3，所以其离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。
（3）依据提取流程图可知，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A。
（4）滤液Y是偏铝酸钠、氯化钠溶液，溶液中的阴离子除OH－、Cl－外，还有AlO2－。
（5）沉淀洗涤的方法是：向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2﹣3次，直至沉淀洗净为止。
考点：考查物质的分离和提纯。
8．（1）①2SO2 + O2 2SO3 ②Cu＋2HSO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O(或其它合理答案)
（2）① N2 NO2 ②Cu＋4H++4NO3-===Cu2++2NO3-＋2NO2↑＋2H2O
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

【解析】
试题分析：（1）B 能使品红溶液褪色，为二氧化硫则A为硫，C为三氧化硫，D为硫酸。①为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，方程式为2SO2 + O2 2SO3 ②浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，方程式为Cu＋2HSO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）红棕色气体为二氧化氮，则A为氮气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。① A为N2，C为NO2。②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式为：Cu＋4H++4NO3-===Cu2++2NO3-＋2NO2↑＋2H2O 。（3）红棕色气体为二氧化氮，A为氢化物，则为氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
考点：无机推断，硫及其化合物的性质，氮及其化合物的性质
9．（1）Fe2O3；置换反应；
（2）Al2O3 + 2OH— == 2 AlO2—+ H2O
（3）2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4 Fe(OH)3
【解析】
试题分析：A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，该反应是B在高温下发生铝热反应，所以A为Fe2O3，B为Al，生成的C既能与酸反应又能与碱反应，则C为Al2O3，D为Fe，C与盐酸反应生成H为AlCl3，C与氢氧化钠反应生成I为NaAlO2，I与二氧化碳反应生成J为Al(OH)3，J受热分解生成C，D与盐酸反应生成E为FeCl2，E与氢氧化钠反应生成F为Fe(OH)2，F在空气中被氧化生成G为Fe(OH)3，G受热解得A，符合各物质转化关系。
（1）根据上面的分析可知，则A为Fe2O3，A与B的反应为置换反应，故答案为：Fe2O3；置换反应；
（2）C为Al2O3，I为NaAlO2，C→I反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）J→C反应的化学方程式是 2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；
（4）F为Fe(OH)2，F在空气中被氧化生成G为Fe(OH)3，F转化为G的过程中观察到的现象是 白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4 Fe(OH)3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2═4 Fe(OH)3
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题主要考查了元素化合物知识，解题时要注意框图推断题的突破口，根据所学的物质的性质进行回答。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等