高三化学上学期第一次月考试题2.doc

呼兰一中2016—2017学年度上学期高三学年
第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量 H-1 D-2 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64
一．选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个合理选项）
1．下列化学用语使用正确的是
A．乙酸的分子式：CH3COOH B．甲烷的结构简式：CH4
C．35Cl表示该氯原子核内有20个中子 D．SiO2是二氧化硅的分子式
2．化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是
A. PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B. 绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
D. 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．Na2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物，并且都是碱性氧化物
B．CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电，并且都是强电解质
C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素，并且都是常见的铁矿石
D． HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸
4.下列说法正确的是
①太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
②在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
③H2S、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥
④SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去
⑤检验FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象
⑥将AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl3固体，将固体熔融电解可制得金属铝
⑦用PH试纸测得某氯水的PH=4
⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素
⑨水中的SO42-、Na+、K+、Cl- 可用电渗析法除去
⑩煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
A．③④⑦⑩ B．①③⑥⑧ C．①④⑧⑨ D．②⑤⑦⑨
5．下列离子方程式书写正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全时：
H+＋SO42-＋Ba2＋＋ OH－＝ BaSO4↓＋ H2O
B．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．向次氯酸钠溶液中通人少量SO2： 2ClO-+SO2+H2O 2HClO+SO32-
△
6． 软锰矿（主要成分是MnO2）与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4和KCl，
其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3 ﹦K2MnO4+KCl+H2O（未配平）
下列说法中正确的是
A．反应中MnO2是氧化剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
C．KClO3在反应中失去电子
D．反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子
7. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是
①将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀产生
②用饱和氯化钠溶液为原料制取纯碱
③漂白粉常用于疫区的环境消毒
④淀粉-碘化钾混合溶液滴入到FeCl3溶液中有颜色变化
⑤将碳酸钠溶液在无色火焰上灼烧，火焰为黄色
⑥氢氟酸腐蚀雕刻玻璃
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④⑥ D．①③④
8.下列制备单质的方法中，还需要有还原剂加入的是
A．利用海水提取金属镁 B．海水提溴过程中富集溴元素
C．从海带灰浸取液 (含I-)中提取碘单质 D．利用氧化银制取金属银
9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①1mol Na2O2与二氧化碳完全反应时转移电子数为2NA ；
②18g D2O含有的电子数为10NA；
③7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；；
④28g 硅晶体（结构如图）中含有2NA个Si—Si键
⑤1molC5H12分子中共价键总数为16NA
⑥在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
⑨S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
⑩标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨
10.下列说法中正确的是
A．用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用的是该材料的耐高温功能
B．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。
C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污
D．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料
11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知50.0 mL 0.100 mol/L Na2S2O3 溶液恰好把448 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32- 将转化成
A．SO42- B． SO32-　 C．S 　 D．S2- 　
12．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是
A．滤液中一定没有Fe(NO3)3  B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤液中一定有Fe2+、 Cu2+、Zn2+ D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
13．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：测定合金中Zn的含量 B．装置乙：制取金属锰
C．装置丙：洗气除去SO2中的CO2 D．装置丁：实验室制取O2
14.下表中的试剂与操作及现象对应关系错误的是
选项
试剂
操作及现象
A
氯水
滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去，再加浓盐酸，溶液颜色恢复
B
CaCl2
向两支盛有CaCl2溶液的试管中分别通入CO2和CO，均无沉淀产生
C
AgNO3
滴加氨水，产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
D
铝粉
滴加NaOH溶液，产生气体，继续滴加，产生白色沉淀
15．取相同体积的FeBr2 、KI、Na2S溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，同温同压条件下消耗Cl2的体积相同，则FeBr2、KI、Na2S溶液的物质的量浓度之比是
A． 2:1:1      B．2:6:3  C．3:2:1    D．1:3:2
16.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是
A．120mL B.60mL C.30mL D. 15mL
17.在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，收集到标况下气体体积为
A．1792mL B. 896mL C. 672mL D. 448mL
二、填空题
18．Ⅰ（6分）已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：

①若常温下A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为 ，写出A + E →D的化学反应方程式 。
②若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为 ，写出A + E → D的化学反应方程式 。
③若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为 ，写出A + E → D的化学反应方程式 。

Ⅱ（8分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-，现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验：
①第一份加入过量的NaOH溶液加热后，只收集到气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲，再向甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀；
②第二份加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到白色沉淀；
③第三份加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl4层未变橙红色。
依据实验回答下列问题：
（1）实验①可以确定：一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 ，该离子不存在的原因是 （用离子方程式表示）
（2）实验②可以确定：一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有
（3）实验③可以确定：一定不存在的离子有 。
19．（11分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），
A、G为日常生活中的常见金属单质，B、C、E、I、J为气体。

请回答下列问题：
（1）指出下列物质的名称： D I
（2）A元素在周期表中的位置
（3）以F饱和溶液制备M胶体的操作为
。
（4）反应L到N的离子方程式为 ，
反应②的化学方程式为 ，
反应③的化学方程式为 ，

20．（10分) 锌既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当锌与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Zn+HNO3= Zn(NO3)2+ NO2↑+NO↑+H2O (方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中体现的性质是
（2）0.6mol 锌被硝酸完全溶解后，锌失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
（3）如果参加反应的Zn和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式 。

21．(14分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300 ℃以上完全分解；
S2Cl2＋Cl22SCl2
设计实验装置图如下：
A
B
C
D
E
F
G
H
NaOH
溶液
硫

(1)上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2) C、D中的试剂分别是 、 。
(3) B中反应的离子方程式 ；
E中反应的化学方程式 。
(4) F的作用是___________________，在F中可能出现的现象是____________________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制浓盐酸的滴速不要过快和_____________________。
呼兰一中2016—2017学年度上学期高三学年
第一次月考化学答案
选择题
1-5 B C D C A 6-10 D B B D C 11-15 A A B D B 16-17 A C
填空题
18． Ⅰ（6分）
① CuO；CuO + H2 Cu + H2O
②HH；3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
③ ；2Mg + CO2 2MgO + C (每空一分)
Ⅱ（8分）
（1）NH4+、Al3+，（2分） CO32- （1分） 2Al3++3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（2）SO42- （1分） Ba2+ （1分） （3）Br-（1分）

19. （11分）
（1） 四氧化三铁（1分） 一氧化氮（1分）
（2）四周期 第Ⅷ族（1分）；
（3）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；（2分）
（4）3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O 3Fe3O4 + 8Al 高温Al2O3 + 9Fe
3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O （各2分）；

20. （10分）
（1）酸性 氧化性 (各1分) （2）1.2NA 1.8mol 8.96L （各2分）
（3）3Zn+10H++4NO3-= 3Zn2++ 3NO2↑+NO↑+5H2O

21.（14分）
(1) 在G和H之间增加干燥装置 （1分）
(2) 饱和食盐水、（1 分） 浓硫酸 （1分）
(3) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； （2 分）
2S＋Cl2S2Cl2 （2分）
(4) 导气、冷凝。 （各1分） 有固体产生(或其他正确描述) （1 分）
(5) 产率降低 (或S2Cl2分解)； （1 分）
(6) SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；（各1分）
控制好温度 （1分）