高三化学上学期第一次月考试题2.doc

呼兰一中20162017学年度上学期高三学年第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 D-2 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64一选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个合理选项）1下列化学用语使用正确的是A乙酸的分子式：CH3COOH B甲烷的结构简式：CH4C35Cl表示该氯原子核内有20个中子 DSiO2是二氧化硅的分子式2化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是A. PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B. 绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D. 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是ANa2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物，并且都是碱性氧化物BCH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电，并且都是强电解质 C赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素，并且都是常见的铁矿石D HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸4.下列说法正确的是 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解H2S、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去检验FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象将AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl3固体，将固体熔融电解可制得金属铝用PH试纸测得某氯水的PH=4向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素水中的SO42-、Na+、K+、Cl- 可用电渗析法除去煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料A B C D5下列离子方程式书写正确的是A在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全时：H+SO42-Ba2 OH BaSO4 H2OB工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2FeC碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+H2O2=I2+2OH-D向次氯酸钠溶液中通人少量SO2： 2ClO-+SO2+H2O 2HClO+SO32- 6 软锰矿（主要成分是MnO2）与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4和KCl，其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3 K2MnO4+KCl+H2O（未配平）下列说法中正确的是 A反应中MnO2是氧化剂B氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3CKClO3在反应中失去电子D反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子 7. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀产生用饱和氯化钠溶液为原料制取纯碱 漂白粉常用于疫区的环境消毒淀粉-碘化钾混合溶液滴入到FeCl3溶液中有颜色变化将碳酸钠溶液在无色火焰上灼烧，火焰为黄色 氢氟酸腐蚀雕刻玻璃A B C D8.下列制备单质的方法中，还需要有还原剂加入的是A利用海水提取金属镁 B海水提溴过程中富集溴元素C从海带灰浸取液 (含I-)中提取碘单质 D利用氧化银制取金属银9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 1mol Na2O2与二氧化碳完全反应时转移电子数为2NA ； 18g D2O含有的电子数为10NA； 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；28g 硅晶体（结构如图）中含有2NA个SiSi键1molC5H12分子中共价键总数为16NA在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA A B C D10.下列说法中正确的是A用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用的是该材料的耐高温功能B氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。C碳酸钠溶液显碱性，可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污D工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料11硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知50.0 mL 0.100 mol/L Na2S2O3 溶液恰好把448 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32- 将转化成 ASO42- B SO32- CS DS2- 12在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A滤液中一定没有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤液中一定有Fe2+、 Cu2+、Zn2+ D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn13用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：测定合金中Zn的含量B装置乙：制取金属锰C装置丙：洗气除去SO2中的CO2D装置丁：实验室制取O214.下表中的试剂与操作及现象对应关系错误的是选项 试剂操作及现象 A氯水 滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去，再加浓盐酸，溶液颜色恢复 B CaCl2向两支盛有CaCl2溶液的试管中分别通入CO2和CO，均无沉淀产生 C AgNO3滴加氨水，产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解 D 铝粉 滴加NaOH溶液，产生气体，继续滴加，产生白色沉淀15取相同体积的FeBr2 、KI、Na2S溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，同温同压条件下消耗Cl2的体积相同，则FeBr2、KI、Na2S溶液的物质的量浓度之比是A 2:1:1 B2:6:3C3:2:1D1:3:216.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是A120mL B.60mL C.30mL D. 15mL17.在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，收集到标况下气体体积为 A1792mL B. 896mL C. 672mL D. 448mL 二、填空题18（6分）已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图： 若常温下A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为 ，写出A + E D的化学反应方程式 。 若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为 ，写出A + E D的化学反应方程式 。 若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为 ，写出A + E D的化学反应方程式 。（8分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-，现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验：第一份加入过量的NaOH溶液加热后，只收集到气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲，再向甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀；第二份加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到白色沉淀；第三份加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl4层未变橙红色。依据实验回答下列问题：（1）实验可以确定：一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 ，该离子不存在的原因是 （用离子方程式表示）（2）实验可以确定：一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 （3）实验可以确定：一定不存在的离子有 。19（11分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属单质，B、C、E、I、J为气体。 请回答下列问题：（1）指出下列物质的名称： D I （2）A元素在周期表中的位置 （3）以F饱和溶液制备M胶体的操作为 。（4）反应L到N的离子方程式为 ，反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为 ，20（10分) 锌既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当锌与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Zn+HNO3= Zn(NO3)2+ NO2+NO+H2O (方程式未配平)（1）硝酸在该反应中体现的性质是 （2）0.6mol 锌被硝酸完全溶解后，锌失去的电子数是_ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。 （3）如果参加反应的Zn和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式 。21(14分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2设计实验装置图如下：ABCDEFGHNaOH溶液硫(1)上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2) C、D中的试剂分别是 、 。(3) B中反应的离子方程式 ；E中反应的化学方程式 。(4) F的作用是_，在F中可能出现的现象是_。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ， (6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_、_，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制浓盐酸的滴速不要过快和_。呼兰一中20162017学年度上学期高三学年第一次月考化学答案选择题1-5 B C D C A 6-10 D B B D C 11-15 A A B D B 16-17 A C填空题18 （6分） CuO；CuO + H2 Cu + H2OHH；3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 ；2Mg + CO2 2MgO + C (每空一分) （8分）（1）NH4+、Al3+，（2分） CO32- （1分） 2Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2（2分）（2）SO42- （1分） Ba2+ （1分） （3）Br-（1分） 19. （11分）（1） 四氧化三铁（1分） 一氧化氮（1分） （2）四周期 第族（1分）； （3）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；（2分） （4）3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 3Fe3O4 + 8Al 高温Al2O3 + 9Fe 3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O （各2分）； 20. （10分）（1）酸性 氧化性 (各1分) （2）1.2NA 1.8mol 8.96L （各2分）（3）3Zn+10H+4NO3-= 3Zn2+ 3NO2+NO+5H2O 21.（14分）(1) 在G和H之间增加干燥装置 （1分）(2) 饱和食盐水、（1 分） 浓硫酸 （1分）(3) MnO24H2ClMn2Cl22H2O； （2 分） 2SCl2S2Cl2 （2分）(4) 导气、冷凝。 （各1分） 有固体产生(或其他正确描述) （1 分）(5) 产率降低 (或S2Cl2分解)； （1 分）(6) SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；（各1分）控制好温度 （1分）