研究物质性质的方法和程序-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第1章 认识化学科学,第,2,节 研究物质性质的方法和程序（,1,、,2,）,1,1.,研究物质性质的基本方法有哪些,观察法,实验法,分类法,比较法,观察法,是一种,有计划、有目的,地,用感官,研究对象的方法，包括：用,眼观,察物质的颜色、状态，,鼻子闻,物质的气味，或,借助,一些仪器来,观察,。,2,2,、观察,保存在煤油中的钠,3,根据观察所得，,金属钠有何性质,？,金属钠不与煤油反应,金属钠的密度比煤油,金属钠可能与空气中的某些,物质反应,金属钠常温下呈,固态,大,保存在煤油中的钠,4,注意观察,把一小块,钠投入滴有酚,酞的水中。,实 验,1,、钠的取用,2,、剩余钠的处理,3,、在水中的位置，状态,5,、溶液颜色变化,4,、有无气体产生,5,现象,：,金属钠浮在水面,熔成闪亮的小球,向各个方向游动,发生嘶嘶的响声,溶液变成红色,（密度比水小）,（反应放热，钠熔点低于水的沸点）,（有气体生成）,（反应剧烈）,（有碱性物质生成）,解释,：,6,如何取用金属钠？,用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦干，放在玻璃片上，用小刀切下一小块钠。,思考1,7,思考2,剩余的钠如何处理的？,放回原试剂瓶中,8,分析1,钠与水反应的实质是什么？,钠与水电离产生的氢离子的反应,分析2,钠与水反应的化学方程式是什么？,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,9,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,10,拓展思考1,为什么不能用手拿金属钠？,因为手上有汗水，和钠反应后能产生具有强腐蚀性的,N aOH,11,拓展思考2,铁与盐酸反应的方程式,什么样的溶液中会存在大量的氢离子？,酸溶液,拓展思考3,12,推测钠与盐酸反应吗？若能写出方程式,2Na+2HCl=2NaCl+H2,回忆,金属活动性顺序,NaFeCu,思考,钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？,钠与盐酸剧烈,氢离子浓度大,13,写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,铁表面有红色物质析出,思考,钠放入,CuSO,4,溶液中会析出铜吗？,14,疑问,1,、为什么钠表面看不到红色物质析出？,3,、试根据现象写出反应方程式,2,、你看到了什么现象？,15,钠浮在液面，熔成小球，向各方游动，发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。,现象,方程式：,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,16,联想,Na,与,FeCl,3,溶液反应的现象及方程式,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,3NaOH+FeCl,3,=3NaCl+Fe(OH),3,浮、熔、游、响、红褐色沉淀,17,小结,1.,研究物质性质的基本方法,观察 实验 分类 比较,2.,钠的物理性质,银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小（比水小），熔点较低。,18,3.Na,的化学性质，,Na,与,H,2,O,反应：,实质是什么？,方程式：,Na,与酸的反应：,实质是什么？,Na,与盐酸反应方程式：,Na,与盐溶液的反应：,实质是什么？,钠与硫酸铜溶液反应的方程式,:,19,第,2,课时,研究物质性质的方法和程序,20,复习,一,.,研究物质性质的基本方法,观察 实验 分类 比较,二,.,钠的物理性质,银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小（比水小），熔点较低。,21,三、钠的化学性质,1,、,Na,与水的反应,现象：,浮、熔、游、响、红,方程式：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,实质：,钠与氢离子的反应,22,2,、钠与酸的反应,实质：,钠与氢离子的反应,钠与盐酸反应方程式：,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,钠与盐酸比钠与水反应,剧烈,原因：,氢离子浓度大,23,思考,如果把钠放入少量稀盐酸中，,会发生什么反应？,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,24,3,、钠与盐溶液的反应,回忆,金属活动性顺序,NaFeCu,写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象,25,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,铁表面有红色物质析出,思考,钠放入,CuSO,4,溶液中会析出铜吗？,26,思考,1,、为什么钠表面看不到红色物质析出？,3,、试根据现象写出反应方程式,2,、你看到了什么现象？,27,钠浮在液面，熔成小球，向各方游动，发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。,现象：,方程式：,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,原因：,28,联想,Na,与,FeCl,3,溶液反应的现象及方程式,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,3NaOH+FeCl,3,=3NaCl+Fe(OH),3,浮、熔、游、响、红褐色沉淀,29,4,、钠与氧气的反应,观察图,1-2-4 Na,的切面,在空气中的变化,30,新切开的金属钠断面很快地变暗。,方程式为,:,4Na+O,2,=2Na,2,O,白色固体,说明什么问题？,常温下钠易与空气中的氧气反应,现象,31,把一小块,钠放在石棉网,上加热。,实 验,现象,：,钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，最后生成淡黄色固体。,方程式：,2Na+O,2,=Na,2,O,2,过氧化钠,32,Na,2,O,2,的性质,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,33,讨论：,金属钠长期露置于空气中会如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（,Na,）,（,Na,2,CO,3,）,（,Na,2,CO,3,10H,2,O,）,（,NaOH,）,(Na,2,O),与,O,2,与,H,2,O,与,CO,2,风化,成液,（,NaOH,潮解）,34,3,、过氧化钠与氧化钠的比较,讨论：,35,