1.2.1研究物质性质的基本方法PPT课件.ppt

第第2 2节节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序第第1 1课时课时 研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法 1.1.能说出研究物质性质的一般方法。能说出研究物质性质的一般方法。2.2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的性质。性质。3.3.了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学性质。性质。（重点）（重点）观察、实验、分类、比较观察、实验、分类、比较 1.1.观察法：观察法：利用感官利用感官（看、闻、听、摸）（看、闻、听、摸），能借，能借助仪器，有计划、有目的地进行观察。助仪器，有计划、有目的地进行观察。2.2.实验法：实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。条件，明确步骤。2C+O2C+O2 2(少量少量)=2CO=2CO C+OC+O2 2(足量足量)=CO=CO2 2点燃点燃点燃点燃一、研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法3.3.分类法：分类法：分类研究，总结通性和特性。分类研究，总结通性和特性。金属的通性：金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、银白色的金属光泽，良好的导热、导电性能，活泼金属与盐酸反应生成导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H H2 2。4.4.比较法：比较法：找出异同，认识内在联系。找出异同，认识内在联系。1.1.实验室是如何保存钠的？实验室是如何保存钠的？【提示提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、热的银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小、比煤油大。良导体，密度比水小、比煤油大。2.2.钠有哪些物理性质？钠有哪些物理性质？【提示提示】钠保存在煤油中。钠保存在煤油中。【想一想想一想】二、以钠为例二、以钠为例运用基本方法进行探究活动运用基本方法进行探究活动1.1.观察法：观察法：（认识（认识钠的物理性质）钠的物理性质）2.2.实验法：实验法：（认识（认识钠的化学性质）钠的化学性质）（1 1）钠与水反应）钠与水反应分析分析实验现象实验现象金属钠金属钠浮浮在水面上在水面上熔熔成闪亮的小球成闪亮的小球在水面上四处在水面上四处游游动动发出发出“嘶嘶嘶嘶”的的响响声声溶液变成溶液变成红红色色密度比水小密度比水小钠钠水水反应反应放热放热，钠，钠熔点低熔点低有气体有气体生成生成反应反应剧烈剧烈，放出大量的热放出大量的热有有碱碱生成生成依据实验思考钠与水反应的现象并分析原因依据实验思考钠与水反应的现象并分析原因反应的化学方程式：反应的化学方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2最后最后消失消失实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论常温常温加热加热银白色逐渐变暗银白色逐渐变暗先熔化成小球，燃先熔化成小球，燃烧伴有黄色火焰烧伴有黄色火焰,反反应剧烈，最终得到应剧烈，最终得到淡黄色固体淡黄色固体4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2 =Na =Na2 2O O2 2淡黄色淡黄色归纳钠与氧气反应的现象归纳钠与氧气反应的现象条件不同，条件不同，反应不同反应不同（2 2）钠与氧气反应）钠与氧气反应（4 4）钠与盐酸反应）钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2 （3 3）钠与其他非金属单质反应）钠与其他非金属单质反应点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl =2NaCl 利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？【想一想想一想】（5 5）钠与盐溶液反应）钠与盐溶液反应2Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4已知已知Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu，把钠放入，把钠放入CuSOCuSO4 4的水溶液中能置换出的水溶液中能置换出CuCu吗？吗？【想一想想一想】NaNa放置在空气中的变质过程：放置在空气中的变质过程：NaNaNaNa2 2O ONaOHNaOHNaNa2 2COCO3 310H10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3O O2 2H H2 2O O变暗变暗变白色变白色白色固体白色固体COCO2 2银白色银白色风化风化H H2 2O O潮解潮解（6 6）了解钠的用途）了解钠的用途钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂；钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯常用作路灯；高压钠灯常用作路灯；金属钠能用于某些金属的冶炼金属钠能用于某些金属的冶炼（熔融状态下）。（熔融状态下）。高压钠灯高压钠灯化学式化学式名称名称氧元素的化合价氧元素的化合价 过氧化钠过氧化钠 氧化钠氧化钠 Na Na2 2O O2 2NaNa2 2O O-1-1-2-23.3.比较法：比较法：（学习钠的两种氧化物的性质）（学习钠的两种氧化物的性质）（接下页表格）（接下页表格）颜色状态颜色状态 化化学学性性质质NaNa2 2O O2 2 NaNa2 2O O化学式化学式与与H H2 2O O与与COCO2 2与酸与酸NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=2NaOH NaNa2 2O+COO+CO2 2 =Na =Na2 2COCO3 3 NaNa2 2O+2HClO+2HCl =2NaCl+H =2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O =4NaOH+O =4NaOH+O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 =2Na =2Na2 2COCO3 3+O+O2 22Na2Na2 2O O2 2+4HCl+4HCl =4NaCl+2H =4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2白色固体白色固体淡黄色粉末淡黄色粉末1.1.研究物质的方法研究物质的方法:观察、实验、分类、比较。观察、实验、分类、比较。（1 1）观察法：）观察法：利用感官利用感官（看、闻、听、摸）（看、闻、听、摸），能，能借助仪器，有计划有目的地进行观察。借助仪器，有计划有目的地进行观察。（2 2）实验法：）实验法：验证预测或探究物质未知的性质，验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。注意条件，明确步骤。（3 3）分类法：）分类法：分类研究，总结通性和特性。分类研究，总结通性和特性。（4 4）比较法：）比较法：找出异同，认识内在联系。找出异同，认识内在联系。2.2.钠的化学性质钠的化学性质2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 24Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 22Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2 2Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl =2NaCl 1.1.清清蒸蒸大大闸闸蟹蟹时时大大闸闸蟹蟹由由青青色色变变成成红红色色，一一同同学学认认为为这这种种红红色色物物质质可可能能像像酸酸碱碱指指示示剂剂一一样样，遇遇到到酸酸或或碱碱颜颜色色会会发发生生改改变变。就就这这位位同同学学的的看看法法而而言言，这应该属于科学探究中的（）这应该属于科学探究中的（）A A实验实验B B假设假设C C观察观察D D分类分类 B B2.2.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A.A.金属钠可以保存在少量水中金属钠可以保存在少量水中B.B.钠在空气中燃烧，产物是钠在空气中燃烧，产物是NaNa2 2O OC.C.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗D.D.钠与水反应放出氧气钠与水反应放出氧气 C C3.3.将一小块钠投入盛有将一小块钠投入盛有5mL5mL饱和石灰水的烧杯里，饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（不可能观察到的现象是（）A A钠熔成闪亮的小球并在液面上游动钠熔成闪亮的小球并在液面上游动B B有气体生成有气体生成C C溶液底部有银白色物质生成溶液底部有银白色物质生成D D溶液变浑浊溶液变浑浊C C4.4.可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的是（可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的是（）A.NaA.Na2 2O B.NaO B.Na2 2O O2 2 C.NaOH D.NaHCOC.NaOH D.NaHCO3 3 B B5.5.将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（成气体，又能生成白色沉淀的是（）A.BaClA.BaCl2 2 B.MgSO B.MgSO4 4 C.HC.H2 2SOSO4 4 D.CuSOD.CuSO4 4B B钠与盐溶液反应时先钠与盐溶液反应时先是钠与水反应生成氢是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠与盐反应。是氢氧化钠与盐反应。与其皱着眉头送人一件贵重礼品，不与其皱着眉头送人一件贵重礼品，不如面带笑容送人一件小礼物。如面带笑容送人一件小礼物。