【冲刺中考】2013中考化学难点突破专题12-元素周期表中的秘密.doc

初中科学化学难点之元素周期表的秘密
一．填空题（共1小题）
1．图表是整理数据．发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：
（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子 数变化的趋势是　_________　．
（2）图中He与Ne．Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因　_________　．
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．

二．解答题（共7小题）
2．（2012•滨州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　_________　（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为　_________　．
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下　_________　判断正确．
A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期．
3．（1）运用概念图对知识进行整理，十分有用．请用粒子名称、纯净物的分类等名词，分别填在下列有关物质组成、结构和分类的概念关系图中的A、B、C、D、E、F处．

A：　_________　B：　_________　C：　_________　D：　_________　
E：　_________　F：　_________　
（2）人们可以对物质从不同的角度进行分类．现将食盐水、氢气、水、二氧化碳、铝、空气等六种物质分成三组，请根据标示填写下列空格．
第一组：　_________　，分类依据是　_________　；
第二组：　_________　，分类依据是　_________　；
第三组：　_________　，分类依据是　_________　．
（3）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
①表中磷原子的核电荷数x=　_________　
②表中具有相对稳定结构的原子是　_________　
③在化学反应里，每个铝原子易失去　_________　个电子形成铝离子
④上述元素在同一周期表中处于同一周期的原因是　_________　．
4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）保持氮气化学性质的最小粒子是　_________　．
（2）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息．由此信息得出钠原子的相对原子质量是　_________　；氯原子的核外电子数是　_________　；钠元素与氯元素最本质的区别是　_________　不同．
（3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表．
物质
B
C
D

微观示意图

则B、C、D三种物质的化学符号是　_________　、　_________　、　_________　．

5．下表是元素周期表的一部分：
族
周期
IA

0
一
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V A
ⅥA
ⅦA
2 He
4.00
二
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
三
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
（1）12号元素的元素名称为　_________　；Be元素的相对原子质量为　_________　．
（2）相对原子质量为28.09的元素属　_________　元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质　_________　；O 与S元素化学性质相似的原因为　_________　．
（3）表中不同种元素最本质的区别是　_________　（填字母）．
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第　__　周期．
（5）从11Na～18Ar你可总结出的一条规律是　_________　．

6．下表是元素周期表的一部分，请你据表回答问题．
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13AI
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17CI
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
（1）原子序数为16的元素是　_________　；该元素的化学性质与图中原子序数为　_________　的元素化学性质相似．该元素的原子在化学反应中易　_________　电子（填“得到”或“失去”）．
（2）写出氧元素的原子结构示意图　_________　
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③　_________　（任写一条）．
7．对元素周期律的发现作出巨大贡献并编制了第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫．门捷列夫从小喜爱大自然，善于在实践中学习，他的一生都在进行不懈的科学探索．他说：“旅行家所向往的，不是哪些已经去过的地方，而是哪些人迹未到的地方．”下面是元素周期表的一部分．
请回答：
（1）原子序数为33的元素符号为　_____　，它属于_____　（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）地壳中含量最多的金属元素是　_____　，表中所列的稀有气体元素有　_______　．

O
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
氦
4.003
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
72.64
33 As
砷
74.92
34 Se
硒
78.96
35 Br
溴
79.90
36 Kr
氪
83.30
49 In
铟
114.8
50 Sn
锡
118.7
51 Sb
锑
121.8
52 Te
碲
127.6
53 I
碘
126.9
54 Xe
氙
131.3
8．下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图：

请回答下列问题：
（1）铝元素的原子序数为　_________　；属于铝离子的结构示意图是　_________　（填“丙或丁”）；
（2）属于氧原子的结构示意图的是　_________　；（填“A或B”）；
（3）氧元素与铝元素最本质的区别是　_________　；
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同．

参考答案

一．填空题（共1小题）
1．图表是整理数据．发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：
（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子 数变化的趋势是　最外层电子数依次递增　．
（2）图中He与Ne．Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因　都达到了相对稳定结构　．
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．

考点：
元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）根据图示考虑最外层电子数的变化规律；（2）根据相对稳定结构最外层电子数的特点考虑；（3）根据最外层电子数多于4个易得到电子，少于4个易失去电子和化学式的书写方法考虑．
解答：
解：（1）由图示可知11一18号元素原子最外层电子数依次增加1，所以最外层电子数依次递增；
（2）由一层电子排布的，为2个电子的属于相对稳定结构，由多层电子构成的，最外层电子数是8的是相对稳定结构，氦核外有2个电子，氖最外层有8个电子，氩最外层有8个电子，都达到了相对稳定结构；
（3）最外层电子数少于4个易失去电子，最外层电子数多于4个易得到电子，钠核内质子数是11，最外层电子数是1，易失去1个电子，由于钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是：NaCl．
故答案为：（1）最外层电子数依次递增；（2）都达到了相对稳定结构；（3）
点评：
解答本题关键是要知道最外层电子数是8属于相对稳定结构（1个电子层的电子数是2）；知道最外层电子数少于4个易失去电子，最外层电子数多于4个易得到电子，熟悉化学式的书写方法．

二．解答题（共7小题）
2．（2012•滨州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：

（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　金属　（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为　55　．
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下　AC　判断正确．
A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期．

考点：
元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）根据元素名称分析，根据在原子内，质子数等于核外电子数分析；
（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类；
解答：
解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．故答案为：金属；55；
（2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不想等；故B说法错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确；
故选AC．
点评：
本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

3．（1）运用概念图对知识进行整理，十分有用．请用粒子名称、纯净物的分类等名词，分别填在下列有关物质组成、结构和分类的概念关系图中的A、B、C、D、E、F处．

A：　质子　B：　核外电子　C：　分子　D：　离子　E：　单质　F：　化合物　
（2）人们可以对物质从不同的角度进行分类．现将食盐水、氢气、水、二氧化碳、铝、空气等六种物质分成三组，请根据标示填写下列空格．
第一组：　H2、Al　，分类依据是　都是单质　；
第二组：　水、二氧化碳　，分类依据是　都属于氧化物　；
第三组：　食盐水、空气　，分类依据是　都属于混合物　．
（3）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
①表中磷原子的核电荷数x=　15　
②表中具有相对稳定结构的原子是　氩　
③在化学反应里，每个铝原子易失去　3　个电子形成铝离子
④上述元素在同一周期表中处于同一周期的原因是　原子核外具有相同电子层　．

考点：
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用．
专题：
元素与化合物；结合课本知识的信息．
分析：
分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，分子一定由原子构成；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的；原子得失电子可以变成离子，离子得失电子又可以变成原子．物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．要记忆和理解原子结构示意图表示的意义．
解答：
解：（1）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，分子一定由原子构成；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的；原子得失电子可以变成离子，离子得失电子又可以变成原子．物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物．故答案为：质子；核外电子；分子；离子；单质；化合物
（2）由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．故答案为：H2、Al；都是单质；水、二氧化碳；都属于氧化物；食盐水、空气；都属于混合物
（3）核电荷数或核内质子数决定元素的种类，原子结构示意图表示的意义：圆圈和圈内的数字表示原子核内的质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上的电子数．故答案为：15；氩；3；原子核外具有相同电子层．
点评：
本考点考查了分子、原子和离子的关系、物质的分类和原子结构示意图，要加强记忆单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的考查的知识点比较多，综合性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）保持氮气化学性质的最小粒子是　氮气分子　．
（2）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息．由此信息得出钠原子的相对原子质量是　22.99　；氯原子的核外电子数是　17　；钠元素与氯元素最本质的区别是　质子数（或核电荷数）　不同．
（3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表．
物质
B
C
D

微观示意图

则B、C、D三种物质的化学符号是　O2　、　CO2　、　H2O　．

考点：
分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；元素周期表的特点及其应用．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
（1）根据氮气是由氮气分子构成的，所以保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子进行解答；
（2）根据元素周期表中的信息可知钠原子的相对原子质量、氯原子的核外电子数=氯原子的原子序数进行解答；
（3）根据不同颜色的小球代表的原子及原子的个数来书写物质的化学式进行解答．
解答：
解：（1）氮气是由氮气分子构成的，所以保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子；
（2）钠元素和氯元素在元素周期表中的信息．由此信息得出钠原子的相对原子质量是22.99；氯原子的核外电子数=氯原子的原子序数可知，氯原子的核外电子数是17；钠元素与氯元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同；
（3）根据不同颜色的球代表的原子可知B物质的每个分子中含有2个氧原子，所以B物质为氧气；C物质的每个分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以为二氧化碳；D物质的每个分子中含有1个氧原子和2个氢原子，所以为水．
故答案为：（1）氮气分子； （2）22.99； 17；质子数（或核电荷数）；（3）O2；CO2； H2O．
点评：
本题考查的知识点较多，学生能够利用微观示意图分析物质．

5．下表是元素周期表的一部分：
族
周期
IA

0
一
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V A
ⅥA
ⅦA
2 He
4.00
二
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
三
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
（1）12号元素的元素名称为　镁　；Be元素的相对原子质量为　9.012　．
（2）相对原子质量为28.09的元素属　非金属　元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质　稳定　；O 与S元素化学性质相似的原因为　最外层电子数相同　．
（3）表中不同种元素最本质的区别是　A　（填字母）．
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第　三　周期．
（5）从11Na～18Ar你可总结出的一条规律是　最外层电子数1～8依次递增　．

考点：
元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念；元素的简单分类．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
（1）使用元素周期表，查找相关数据；
（2）根据原子结构及元素名称，判断元素的种类，根据元素在周期表中的位置，比较元素的化学性质；
（3）根据元素概念来回答；
（4）元素的周期是指原子核外的电子层数．
（5）根据元素周期表中11Na～18Ar，找特点．
解答：
解：
（1）元素周期表中，元素符号左边数值为元素的原子序数即原子的质子数，符号下方的数字为元素的相对原子质量；答案为：Mg；9.012；
（2）相对原子质量为28.09的元素是硅元素属于非金属元素，Ne元素最外层有处于同一列的有He和Ar；答案为：9；He、Ar；
（3）元素是指含有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称；故答案为：A；
（4）读图可知，该元素的原子的核外有三个电子层，位于第三周期；
（5）观察元素周期表中11Na～18Ar，规律为最外层电子数1～8依次递增．
故答案为：
（1）镁； 9.012
（2）非金属；稳定；最外层电子数相同
（3）A　
（4）三
（5）最外层电子数1～8依次递增
点评：
利用元素周期表可查找元素的相对原子质量、原子的质子数，可对比元素的性质等等．

6．下表是元素周期表的一部分，请你据表回答问题．
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13AI
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17CI
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
（1）原子序数为16的元素是　硫元素　；该元素的化学性质与图中原子序数为　8　的元素化学性质相似．该元素的原子在化学反应中易　得到　电子（填“得到”或“失去”）．
（2）写出氧元素的原子结构示意图　　
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③　从左到右最外层电子数依次增加1　（任写一条）．

考点：
元素周期表的特点及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）根据元素的化学性质决定因素和最外层电子数与得失电子的关系考虑；（2）根据原子结构示意图的画法考虑；（3）学会根据图表数据总结规律的方法．
解答：
解：（1）左上角数字是该元素的原子序数，所以原子序数为16的元素是硫元素；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硫最外层电子数是6，氧的最外层电子数也是6，所以硫元素和氧元素化学性质相似；
最外层电子数多于4个，易得电子，硫元素最外层电子数是6，所以易得到电子；
（2）第1层排满了只能排2个电子，第二层排满了最多排8个电子，因为氧的质子数是8，所以氧元素的原子结构示意图是：

（3）同一横行属于1个周期，从左到右最外层电子数依次增加1；同一周期核外电子层数相同．
故答案为：（1）硫元素；8；得到；（2）；（3）从左到右最外层电子数依次增加1．
点评：
解答本题关键是要知道决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，熟悉最外层电子数多于4个易得电子，少于4个易失去电子．

7．对元素周期律的发现作出巨大贡献并编制了第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫．门捷列夫从小喜爱大自然，善于在实践中学习，他的一生都在进行不懈的科学探索．他说：“旅行家所向往的，不是哪些已经去过的地方，而是哪些人迹未到的地方．”下面是元素周期表的一部分．
请回答：
（1）原子序数为33的元素符号为　As　，它属于　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）地壳中含量最多的金属元素是　Al　，表中所列的稀有气体元素有　He Ne Ar Kr Xe　．

O
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
氦
4.003
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
72.64
33 As
砷
74.92
34 Se
硒
78.96
35 Br
溴
79.90
36 Kr
氪
83.30
49 In
铟
114.8
50 Sn
锡
118.7
51 Sb
锑
121.8
52 Te
碲
127.6
53 I
碘
126.9
54 Xe
氙
131.3

考点：
元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量；元素的符号及其意义；元素的简单分类．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）查表找出该元素的符号，并由汉语名称的“偏旁”可知，属于金属元素还是非金属元素；
（2）根据地壳中含量最多的元素，找金属元素，表中所列的稀有气体元素有2号、10号、18号、36号、54号元素．
解答：
解：
（1）原子序数为33的元素符号为As，由汉语名称“砷”的“偏旁”可知，属于非金属元素；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝Al，表中所列的稀有气体元素有He Ne Ar Kr Xe．
故答案为：
As，非金属，Al，He Ne Ar Kr Xe．
点评：
了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

8．下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图：

请回答下列问题：
（1）铝元素的原子序数为　13　；属于铝离子的结构示意图是　丁　（填“丙或丁”）；
（2）属于氧原子的结构示意图的是　A　；（填“A或B”）；
（3）氧元素与铝元素最本质的区别是　B　；
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同．

考点：
元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；元素的概念．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，在离子中：质子数＞电子数为阳离子；质子数＜电子数为阴离子；
在原子中，质子数=核外电子数；元素的种类由质子数决定，进行分析解答本题．
解答：
解：
（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：铝元素的原子序数为13；
根据在离子中：质子数＞电子数为阳离子，因此属于铝离子的结构示意图是丁；故答案为：13； 丁；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，由此可知属于氧原子的结构示意图的是A，故答案为：A；
（3）不同种元素之间的本质区别是质子数不同，因此氧元素与铝元素最本质的区别是质子数不同，故选B．
点评：
本题主要考查了元素的种类由质子数决定，在原子和离子中，质子数和电子数之间的关系，并应用此知识进行分析解题的能力．