四川成都实验中学2012-2013学年高一上学期第三次测试化学试题.doc

高一上学期化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 I-127 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题2分，共50分）
1．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ( )
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
2. 春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③水银 ④鞭炮⑤ 汽油 ⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有( )
A．①②④⑤⑥　　 　B．①②③④ C．①②④　　　　　D．只有②
3. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ( )
A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
4. 下列说法正确的是( )
A．铁可以和水蒸气反应生成三氧化二铁
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同
B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L－1
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
D．18g NH4+含有的电子数为10NA
6．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（ ）
A．两者的分散质都属于碱 B．两者均为有色不透明的分散系
C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间
D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带
7．下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）
A．过氧化钠　　 B．碳酸钠　　 C．氯化亚铁　 　D．氧化钠
8．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C． Cl2→ClO3- D．KMnO4→MnCl2
9．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。
C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—
10．X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（ ）
A．　 B．
C． D．
11．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.011023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（ ）
A．体积：②>③>①>④ B．氢原子数：①>④>③>②
C．质量：②>③>①>④ D．密度：②>③>④>①
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ C ）
A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
B．称量时NaOH已经潮解 C．定容时俯视容量瓶的标线
D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀
13. 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是( )
A．兜着液体的这层膜是氧化铝
B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应
14. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是（ ）
A．维生素C具有还原性 B．青菜中含有维生素C
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
15．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、I－
C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
16. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋OH－
C． AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH) 3
D．少量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
17. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
18．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为 （ ）
A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
　　A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜
　　C．烧杯中铁、铜都有　　　　　　 D．烧杯中铁、铜都无
20．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)
A．硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．盐酸
21．下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液（ ）
A. ①②④ B.②③④ C. ①②③④ D.②④
22．有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是( )
A. Fe，Zn B. Al，Cu C. Al，Mg D. Al，Fe
23．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
24. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：( )
A、2.5mol·L-1 B、l mol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1
25．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )

一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题2分，共50分）
题号
1
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9
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11
12
13
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15
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19
20
21
22
23
24
25
答案

二、非选择题（50分）
26．（12分）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。

27．(6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：
(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是 ，
A中发生反应的化学方程式是 ；
(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：__ ____ ___ ___，B中发生反应的离子方程式是：_ _______ ______ ____

K→M __ __ 。

成都七中实验学校12月月考
高一化学试题答案
一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题2分，共50分）
1-5DDACD 6-10ABACB 11-15BCDDA
16-20DBDBB 21-25CCADD
二、非选择题（50分）
26.
过量CO2
CO2+CO32-=HCO3-
饱和NaHCO3溶液
H++HCO3-= CO2↑+H2O
Fe[来源:]
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Cl2或H2O2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
27.（1）有无色气泡产生，Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑；
（2）A中的溶液进入B中有白色沉淀产生，Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
28.（1）S, NaIO3,(2)10e-
10e--

__2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O __
（3）5:1
29.（1）Na，Al2O3，NaAlO2，Fe(OH)2
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（3）2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
3OH-+ OH=AlO2-+2H2O
Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2↓
30. (1)19.4-11.6=7.8g
(2) 180ml
（3）8mol/L

第 6