化学综合练习卷4.doc

化学综合练习卷4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65第卷 (选择题 共40分)一、 选择题（本题包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是A硝酸钾 食醋 金刚石 B水银 白磷 高锰酸钾C空气 干冰 液氧 D铁锈 铜 水2. 与下列化学用语中数字“2”含义相符的是ACl2：氯化镁中镁元素显+2BFe2+：一个铁离子带两个单位正电荷C2N：1个氮分子由2个氮原子构成D2NaCl：2个氯化钠分子3. 学生实验的正确程序是：及时记录，认真填写实验报告；预习实验内容；按实验步骤进行实验操作，观察分析实验现象；查对实验仪器药品是否齐全；拆开实验装置，做好清洁。A B C D4. 据报道，某地发现一温泉，水温高达58。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为 AH2SiO4 BH2SiO2 CH2SiO3 DNa2SiO35. 下列物质中，不属于有机高分子合成材料的是A农用塑料薄膜 B光纤 C塑料三角板 D泡沫包装材料6. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成品醋，生产500g 6%的优质醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为A500g B250g C200g D100g7. 2008年北京奥运场馆的外墙体大量采用新型塑料膜材料ETFE ETFE的化学名称为聚氟乙烯，化学式为(C2H2F2)n ，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，可以使用15至20年。以下关于聚氟乙烯的说法中不正确的是A聚氟乙烯属于有机物 B聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成C聚氟乙烯易溶于水，能与空气中的氧气反应 D聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%8. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是A图示中的反应物都是单质 B该反应属于置换反应 C图示中共有4种分子 D该图示不符合质量守恒定律9. 对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是AXZY BZYX CXYZ DZXY10. 对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是 A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 C碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳11. 下图是分离与提纯海水的流程： 下列有关认识不正确的是 ( ) A常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法、结晶法等 B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D海水中的氯化钠用途广泛，例如它可做调味品、可用于配制生理盐水12. 下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是AKNO3、HCl、CuCl2 BNaOH、Na2CO3、H2SO4CMgSO4、NaCl、Ca(OH)2 DFeCl3、KCl、Na2SO413. 在t时，取70g氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，再冷却到t时，剩余溶液的质量为56g，则剩余溶液中所含溶质质量为A16g B20g C40g D56g14. 化学与生活密切相关，下列相关叙述中正确的是（ ） A铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效 B用开水除去热水瓶中的水垢 C氨水(NH3H2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒 D通过大量使用农药和化肥，防治病虫害，提高产量，符合可持续发展15. 既是构成人体细胞的物质基础，也是生命现象的重要物质基础的是A、淀粉 B、蛋白质 C、脂肪 D、维生素16. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不起乳化作用的是A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗涤剂洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣服 D.用沐浴露洗澡17. 在25时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25，关于该溶液的下列说法中正确的是A溶质的质量不变 B.溶质的质量减少 C溶质的质量分数减少 D.溶质的质量分数增大18. 2005年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图H HC=C H R1H HC=CH R2H HC=CH HH HC=CR2 R1 + 催化剂 + + = +该反应属于四种基本类型中的A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应19. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+20. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ANaCl(CaCO3)水溶解、过滤、洗涤BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃第卷（非选择题，共60分）二、 选填题(本题包括3题，共20小题，每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)21. (8分)各种物质的性质与变化之间存在着某种联系。用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填写在答题纸相应位置。（1）硬度：石墨 金刚石；（2）酸碱度：雨水 海水； （3）含碳量：不锈钢 生铁； （4）20时分别将100g和200 g饱和盐水恒温蒸发10g水后，析出晶体分别为ag和bg，a b； （5）金属活动性：Zn Fe （6）原子半径：Na H（7）硝酸铵溶于水后溶液的温度 食盐溶于水后溶液的温度（8）武德合金的熔点 这种合金的成分金属之一铅的熔点22. （8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 A小苏打、 B聚乙烯、 C蛋白质、 D熟石灰、 E干冰、 F维生素C、 G煤、H硫酸钡I.碳酸钡 J.石油K.纯碱M.石灰石N.聚氯乙烯这十三种物质中，选择适当的字母序号填写在答题纸相应位置。 （1）常用于配制波尔多液的是 ( ) （2）含重金属离子但无毒并能摄入人体用作钡餐的是 ( ) （3）通过干馏等工艺获得焦炭等重要产品的是 ( )（4）用于不留下液体的制冷剂的是 ( )（5）可用于食品工业，作为发酵剂成分之一的是 ( )（6）广泛应用于食品包装袋的一种塑料的是 ( )（7）人体一般不能合成，但必须摄入的防止坏血病的营养素的是 ( )（8）在制玻璃、炼铁、制水泥等工业中广泛使用的是 ( )23.（4分）现有A.烧杯 B.漏斗 C.酒精灯 D.集气瓶 E.玻璃棒 F.药匙 G.滴管 H.量筒等仪器，请为下列实验操作各选一种：（1）用后一般只须用干净的纸擦净的是 ( )（2）需要在石棉网上加热的是 ( )（3）必须磨砂处理过的玻璃仪器的是 ( )（4）精确量取一定体积水时必须使用的辅助仪器是 ( )三、(本题包括4题，共25分)24. （6分）完成下列化学方程式，并回答有关问题。（1）铁丝在氧气中燃烧： 。（2）长期敞口的烧碱溶液变质 ， （3）用稀硫酸除铁锈 ，铁锈溶解后的溶液呈 （填颜色）。（4）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气 。（5）碱式碳酸铜的受热分解 。25. （9分）海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体。在海水中迄今已发现的化学元素达80多种。含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等。（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等。在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是 ；（填化学符号，下同）由离子构成的是 。（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于 填“金属”或“非金属”）元素。 [phone] Sr 锶87.622（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：锶原子原子核内质子数为 ；在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源。小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化。请你参与他们的实验并回答有关问题。他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是 ； 加入明矾后进行过滤，下列对过滤过程及结果描述正确的是 （填编号）；A此过程发生的是物理变化B过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离C过滤之后得到的“水”仍是咸的D过滤之后得到的“水”可以饮用 （5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水。若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：配制步骤依次为：计算、 、溶解；所需要用到的主要仪器是：烧杯、托盘天平、量筒、 、胶头滴管等。26. （5分）物质AI有下图转化关系，反应条件均已略去。其中A为红色粉末，F为浅绿色溶液，J为黄色溶液，L为白色沉淀，H为单质。试回答：BaCl2FABCDAEGHIKJL（1）写出A、I、K的化学式为：A、 I、 K、 （2）反应的化学方程式： 反应的化学方程式： 27. （5分）根据下图装置回答下列问题：（1）实验室选择A和E的组合装置可制取氧气，写出制取氧气的化学方程式： 。（2）用锌和稀硫酸可制取氢气，发生装置可选择 ，用D装置可干燥氢气，D中应盛 （填药品名称）； D装置还可以收集和储备氢气，若用水将装置中的氢气排出，水应从（填a或b） 端通入。（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置 。四、(本题包括2题，共7分)28. (3分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a、c的溶解度曲线相于点P，据图回答：（1）t2100ga物质的饱和溶液中加水100g后溶液的溶质质量分数为 。（2）t130ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为 。（3） c物质的溶解度大于a物质的溶解度。 29. (4分)已知某纯碱产品中含少量NaCl，某研究性学习小组对此产品进行检测。取25g样品于烧杯中，加水145.8g将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。首先发生的反应是：Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=H2O+CO2+ NaCl。在上述过程中，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。根据图甲提供的信息，在图乙的坐标中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线。（标明CO2质量的相应值）计算该样品中纯碱的质量分数。计算当稀盐酸加入110g时，此时溶液中氯化钠的溶质质量分数。五、(本题包括2题，共8分)30.（5分）某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质：铝的熔点是660，氧化铝的熔点高达2054。铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水)隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为 ，所以不易发生熔滴现象。(2)取3条铝片，一片用粗砂纸单向用力磨擦3次，另一片用特细砂纸往复磨擦数次，分别浸入CuSO4稀溶液中，未打磨的铝片表面无现象，磨擦3次的铝片23分钟后表面出现极少量的红色物质，而磨擦数次的铝片表面23分钟后取出表面出现少量的红色物质，该组同学猜测产生现象差异的原因可能是： 。(3)另取一铝片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快冒泡并析出较多红色粉末状固体；该组同学猜测产生现象与步骤(2)差异的原因可能是： 。试写出铝片与CuCl2溶液化学方程式： (4)若向步骤(2)的CuSO4稀溶液中（内插未打磨的铝片）滴入5-8滴 溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出。31. （3分）某校兴趣小组同学对氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的有关问题，进行了如下实验。(以下2小题选做1题，若两题都做，则以第小题记分)(1)甲同学为了证明氢氧化钠和稀盐酸能够发生化学反应，设计并完成了如下图所示实验。Y回答问题：操作观察到的现象是： ，操作的过程中要不断 ，（填操作名），操作后管内溶液pH的一定等于7 。（填是或不是） (2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠和稀盐酸能够发生化学反应。并伴随能量变化，在盛2mL氢氧化钠溶液的试管里，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，每滴2滴测一次pH直到盐酸过量。插入温度计测试反应后溶液温度。实验中溶液的pH发生怎样的变化？ 。氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液温度 。（升高或降低或几乎不变） 你认为甲、乙两位同学的实验中，哪一位同学的实验能充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？ 。化学试卷 第 8 页 共 8 页