高三化学综合练习卷.doc

高三化学综合练习卷可能用的原子量：Fe:56 O:16 S:32 Cl:35.5第卷一选择题（下列各题的选项中只有一个选项符合题意）1下列电子式中错误的是A Na B C D 2有关H2O2的说法正确的是（）与H2O互为同系物酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+利用H2O2的氧化性，它可以用于杀菌消毒能被MnO4-还原ABCD全部3 0.5mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量445KJ，表示该过程的热化学反应方程式正确的是A2CH4（g）+4O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+890KJmol1BCH4（g）+2 O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+890KJmol1CCH4（g）+2 O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol1DCH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l） H=890KJmol1 4两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是m-4 m+4 m+8 m -2 m +6（）ABCD5最近科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（）A晶体中C、O原子个数比为12B该晶体的熔点、沸点高，硬度大C晶体中COC键角为180D晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构6. 在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体只有5.0g，该固体物质的成分可能是（）ANa2SO4 BNaHSO4 CNaOH和Na2SO4 DNa2SO4和NaHSO47通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A.分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子 D.NBr3比NCl3易挥发8某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（）A 10 B 15 C 20 D 25二、选择题（下列各题的项选中可能有一个或二个选项符合题意）9科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态簇分子，如图所示，图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，它的化学式是（） A.Ti14C13 B.Ti13C14 C.TiC D.Ti4C5 10下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）AB CD 11下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中 C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中 12下列离子方程式中正确的是A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl13NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化14以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子15ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 2316气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。将X通入AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的淡黄色沉淀，若将X通入澄清的石灰水中，没有沉淀生成。则下列关于X成分的判断正确的是（ ）A、可能含有HBr B、一定不含有CO2C、一定不含NH3和Cl2，可能含有CO2 D、一定含有HBr，可能含有CO2和Cl217下列四种混合气体：NO2O221NOO221NH3O221NO2NOO2111，以上均为相同状况下的体积比。盛满上述气体的同样的试管倒立于盛有水的水槽中，最后看到管内液面上升的高度由高到低的顺序是（）ABCD18已知NO2与NaOH溶液反应为2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ，NO、NO2可一起与NaOH溶液作用： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，在盛有amolNO和bmolNO2和cmolO2的密闭容器中，加入VL某浓度的烧碱溶液后，密闭容器压强几乎为0且NaOH也无剩余。则NaOH的物质的量浓度为（）A molL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1第卷答案填在下表中123456789101112131415161718第卷（非选择题）二填空题19大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。图1 图2（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答： 20.已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化（1）CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色；（2） P2S5溶于Na2S溶液中：；（3） Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体：21在实验室制备KClO3可利用下图所示的装置。实验室的化学原理：利用强氧化剂和浓盐酸制氯气；使氯气与热的KOH溶液反应制KClO3：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O试回答下列问题： （1）制备Cl2，可选择下列药品中的是（）A浓H3PO4、食盐、二氧化锰BKMnO4、浓盐酸C浓H2SO4、氯化钾、二氧化锰D浓HNO3、食盐晶体、二氧化锰（2）若用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2时利用上述装置制备KClO3,回答：A中小试管中的液体是，其作用是B中的液体是；其作用是已知C杯中装的是水，D管中装的是15mL30%KOH溶液，这种加热方法称作，其作用是。E处是塞在试管口的一团棉花（已用Na2S2O3溶液浸过），作用是利用其还原性吸收多余的Cl2，被氧化成Na2SO4,其反应的化学方程式是。22工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞23A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_。(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是_(填“金属”或“非金属”)，其理由是_。(3)单质乙的分子式可能是_，则化合物B的分子式是_。24. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。三、计算题25在一定条件下，使8molH2和O2的混合气体充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重8g。求原混合气体中H2和O2的体积比为多少？26硫铁矿在高温下可被空气氧化为二氧化硫。设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况下）为L。（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产物的气体混合物中，O2为aL，SO2为bL。写出a和b的关系式在图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示