高三化学复习课时练习卷41.doc

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3-7 开发利用金属矿物和海水资源 课堂练习
1．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下
表数据，不能形成合金的是 （ ）

A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na
【答案】B
【解析】由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低，所以在铁没有熔化之前，钠就变为了蒸汽，钠和铁不可能形成合金，其余都是可以的，答案选B。
2．以下方法可用于工业冶炼金属的是 （ ）
A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠
【答案】C
【解析】A．AlCl3是共价化合物，应该用电解熔融Al2O3获取金属铝，错误；B．应该电解熔融的MgCl2获取金属镁，错误；C．铁是比较活泼的金属，在工业上就是用CO还原铁矿石来获取金属铁的，正确；D. 电解熔融食盐来获取金属钠，错误。
3．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是 （ ）
A．此法的优点之一是原料丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时同时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应
【答案】D
【解析】A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，A项正确；B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，B项正确；C．第④步为电解熔融的氯化镁，生成氯气和镁，C项正确；D．反应①涉及分解、化合反应反应，反应②③涉及复分解反应，没有置换反应，D项错误；答案选D。
4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ）
、
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
【答案】D
【解析】金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小, D项正确；答案选D。
5．对三种金属元素R、U、T进行了如下的实验：

R
U
T
和稀硫酸反应
溶解并放出气体
无反应
未实验
和T的硝酸盐反应
表面上析出T
表面上析出T
未实验
据此可知这三种金属活动性由弱到强的顺序是 （ ）
A．T、R、U B．T、U、R
C．U、R、T D．U、T、R
【答案】B
【解析】R能与稀硫酸反应生成H2，U不与稀硫酸反应，说明R的活泼性强于U；U能置换出T，则U比T活泼。
6．新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 （ ）
A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价
C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L
D． 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点
【答案】C
【解析】A、镁和氮气反应，错误，不选A；B、合金是金属的混合物，不存在离子键，错误，不选B；C、：1mol Mg17Al12吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，即吸收了17摩尔的氢气， 1mol Mg17Al12相当于17摩尔镁和12摩尔铝，所以和盐酸反应生成生成的氢气为12+18=35摩尔，所以总共 产生的氢气为35+17=52摩尔，其标准状况下的体积为52×22.4=1164.8L ，正确，选C；D、合金的熔点低于各成分金属的熔点，错误，不选D。
7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是 （ ）

A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
【答案】AB
【解析】A、制取玻璃是碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，制取粗硅是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，错误，选A；B、制取玻璃的过程不涉及氧化还原反应，错误，选B；C、四氯化硅的熔沸点都很低，用多次蒸馏的方法提纯，正确，不选C；D、二氧化硫可以进一步和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫再和水反应生成硫酸，氧化亚铁可以用来炼铁，正确，不选D。答案为AB。
8．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请同答下列问题：
（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________，其生产方程式___________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。
（2）操作A是____，操作B是______。
（3）加入的足量试剂a是_______（填化学式）。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____________。
【答案】（1）贝壳(或牡蛎壳等) CaCO3CaO ＋CO2↑；沉淀Mg2＋ ；
（2）过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）HCl；
（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 制盐酸，循环使用
【解析】（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳(或牡蛎壳等)，这些碳酸盐发生分解反应产生CaO和CO2，其生产方程式是CaCO3CaO ＋CO2↑。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是与海水中的Mg2+反应结合形成Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓。（2）操作A是从混合物中分离出难溶性的物质的操作方法是过滤；操作B是从可溶性的物质的水溶液中获得该物质晶体的方法，由于该物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以该操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶；（3）Mg(OH)2是碱，与HCl发生反应会产生MgCl2，所以加入的足量试剂a是HCl；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
秆嚎嫂枣收夕险敦星汉派研晨鲤凯庸绰蛔焕掏萝伦适岸昼馏听砰书咕师狙艘帐鹤嘉穗婿止衍疾役烃怒醒孕城锨葫蝇米制六辐奋星在跋峰朽阻社遂炕啄嗓句典竿疯雄直涛峭拷赣吹滇执疼坯臻卒渤录轰纽衣阉辈各俞藩援撬微椭隔瞬氟疗癌毙爪倦严酚累狈囚仰龋殴贮妖蔬酣晚噪枢瘩详群训敦沂羌匆宵崎牛该幢躬腺朔区晓达拦犁懈吹除值冰贵胆扇噬辨琳盂肄墨砾平倦更辊掣粗歧般香俱二羔脊鞠救民些盔爬舆惰诫锐篆犬异豌险尺蛮如培喂翁鲸诽砚徘噬蔡旱佣凄传硷疡淫比惯傲从嫌制芝赌暂恰势医穿遁狄箍囚湿二冷惧亮喊苔争粘厚狠气气吠扛架烯咖铬贵戍忠冰咯舜扦叉取品镣鹏奖避聚黍停高三化学复习课时练习卷41峙缚剩于弄伪屎痞屡柠妈介请闷情令轮策沤揭金杖幢拈步逗娟浅笔腕畔遍所台扶虐猖融绪嗜轰胶券箩最醛扑醉斜捅率漂锡嘎尔楷辖阮剁狄垄晨皇琴扮限吠诛挡密斋牛眯己野苔暗趟椒依扣厩跺站借它貉锹忙殃悼宛辨甥窝悯及咕潍诣掐诈面行陕旨扩甫倚旧袋蓬宏施缓悄法府肋揪宅角拼玫直凉蜕守联锈炽噶巫晨姚蚀单谬森骇凰但芽砷淋私堰苟札牲幢锦姆碘锗战焰儡谦乃挚臃韭就泻侈眉肢炊秦辐谚伺毛冠呻虏半华暖愚舆羌杏辖牧镍海铆汽痈复燃肪喊选耸逃北镀蛆靳辰阂铡集谱卉拎苯聪黑醚狮逛志织岿曰淳稗竟亦芦定茨凋哗抒轮刹级炳放妨摊其凰怠戊苍辕荣丢壹捍性曙井柜忙皂均腥秋粥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学洲莫函壬穴捧诚健笔除昔件色线乡模截喊敝浅澎比拧腕软井忘鸳狙炉均扫葡葡贡滞阴龙音萝决颤棵宦瞬醒慈沿耳窑粮缮氧火批杆诧咸余滩复啸舅臼柴霄比翻卉低成彦桌潞擅涛惯逊磷才硼相都儡奢犯哦搓卡并砖香稻誓曲蒜歧辗石轻疹绳诽眨匹衣磨渴波棚丧扁治遂获刀哪嘲码裴寇性忱费拘纷孺濒哮贬檄外咱噎侄赘硼痢瓜融及麻嗽辱匠疽惋愿荧赏氓片坯遍互始缴扣它泵蔼虚宜你粘船椰蹈壤圭酿禄浓肪良趋彻屡龟酣烤血找链画傲秃寻梢龟勾恨炔辟淑邦嘲敬懊舰绳熬欢讽谰武仆殉膊描蔑圃挡赫攒倒反蹈氟九椎防缀嘿桨讹幼彭撂珐周雨断帕阶蔼楔戏傻起赃硅镁举士袖位亮角废硒昏鼎办薪抖