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初三化学学案 第三单元 溶 液 3-1 溶液的形成（一）一、学习目标1、知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。2、认识溶液的均一性和稳定性。3、了解溶液在生产和生活中的重要意义。二、学习重点、难点溶液的特征、溶液的组成三、新课导学【生活情境】 我们洗衣要将洗衣粉分散于水中，打针要将药液分散于蒸馏水中，喝豆浆时要把蔗糖分散到豆浆里，每天烧菜时都要把植物油，食盐等分散到水里-那分散后都看到哪些现象呢？同学们，根据你们的生活经验能否描述一番？【实验观察】 氯化钠与水混合 、泥沙与水混合 、植物油与水混合观察并描述现象，所得物质有何相同点？又有何不同点？原何在？阅读课本P5051（一）溶液及其特征1、_叫做溶液。 _性：溶液各部分的组成和性质完全_(“相同”或“不同”)。2、特征 ： _性：只要水分不蒸发，外界温度不变化，被溶解的物质不会从溶中 分离出来3、组成： 4 溶质。溶剂的判断： a.当固体、气体溶于液体是，固体、气体作溶质，液体作溶剂。 b.当两种液体互相溶解时，量多的作溶剂，量少的作溶质。但当其中一种液体是水时，不管水量多与少，一般将水作为溶剂。请填写如下表格溶液食盐水碘酒硫酸铜溶液汽水溶质溶剂特别提醒 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液时蓝色的，氯化铁溶液时黄色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。四、巩固练习一、填表溶液硫酸铜溶液碘酒澄清石灰水白糖水消毒酒精溶质溶剂二、判断题 溶质可以是固体，也可以是液体或气体（ ）C 氯化钠注射液 【规格】100mL 0.9g 【注意】使用前发现溶液中有絮状物，瓶身细微破 裂等均不可使用 【贮藏】密封保存。 氯化钠注射液 【规格】100mL 0.9g 【注意】使用前发现溶液中有絮状 物，瓶身细微破 裂等均不可使用【贮藏】密封保存。.植物油加入水中振荡后，植物油是溶质，水是溶剂 （ ）水是一种常见的溶液 （ ） 溶液一定是无色透明的液体（ ）溶液一定时某种溶质与水组成的（ ） 冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂（ ）三、选择题1、生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（ ） A、汽水 B、泥浆 C、牛奶 D、白酒2、关于溶液的叙述，不正确的是（ ） A、溶液是均匀、透明的无色液体 B、溶液是均匀、稳定的混合物 C、溶液里各部分的性质是相同的 D、如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来3、 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”。即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰 4、有一杯盐水，若上部的密度是a g/cm3，则下部的密度（ ）A、大于a g/cm3 B、小于a g/cm3 C、等于a g/cm3 D、无法判断5、用清水很难洗掉盘子上的油污，加入洗洁精后，很快就洗干净了，洗洁精所起的作用叫_，所得的液体叫_。 6、病人生病在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回答：（1）该注射液里的溶质是_（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后是否会出现浑浊现象？为什么？ 7、请同学们根据所学的知识解释下列现象（1）严寒的冬天，酱油、醋、白酒等不像水那么容易结冰（2）做电解水实验时为什么要加入少量的氢氧化钠或硫酸？ 3-1 溶液的形成（二）一、学习目标1、认识溶液溶解过程中能量的变化2、知道一些常见的乳化现象。二、学习重点、难点溶解过程中的能量变化以及乳化现象三、温故而知新 溶液的微观本质、溶液、溶剂、溶质的概念；溶液的特征四、 新课导入1物质溶解伴随的现象：导电性可能改变 电解水时要加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性电离：_并不是所有的物质都能电离，也不是所有的溶液都能导电温度改变 【实验探究】P59 氯化钠（NaCl）溶解时溶液的温度 氢氧化钠（NaOH）溶解时溶液的温度 硝酸铵（NH4NO3）溶解时溶液的温度 实验结论：在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有能量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解使溶液的温度降低。 熔沸点改变 有些物质溶于水后往往使水的沸点_，凝固点_。物质溶解过程中温度的变化（1）当Q吸Q放时，溶液的温度降低，常见的物质：硝酸铵等（2）当Q吸Q放时，溶液的温度升高，常见的物质：氢氧化钠、浓硫酸等（3）当Q吸=Q放时，溶液的温度降低，常见的物质：氯化钠等2 乳化作用 乳状液（1）乳浊液及乳化作用乳浊液： 分散到 形成的 。如： 悬浊液： 分散到 形成的 。如： 洗衣粉、洗洁精和洗发液等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层。比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。就是利用了乳化作用。（2）乳浊液的基本特性：不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。【课堂练习】1.悬浊液、乳浊液和溶液都应是（ ）A.均一、稳定的 B.澄清、透明的 C.久置不会分层 D.混合物2. 下列属于溶液的是（ ）A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶3.蔗糖水是溶液,是因为（ ）A.由两种物质组成 B.蔗糖分子均匀地分散在水中 C.是无色透明的液体 D.加热至沸腾也不分解4.下列关于溶液叙述正确的是（ ）A.溶液是只能有一种物质作溶质的混合物B.溶质和溶剂混合时最初是混合物,等溶质全部溶解后就变为澄清、透明的纯净物了C.溶液是无色、均一、稳定、透明的混合物D.溶液是一种物质或一种以上的物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的、透明的混合物5.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C用水洗去盘子中的水果渣 D用盐酸洗去水壶的水垢（含CaCO3）6下列叙述中，正确的是( )。 A相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为1 B碳的相对原子质量是12g C相对原子质量就是原子的质量 D相对原子质量只是一个比值，它没有单位 7下列微粒在化学变化中不能再分的是( )。 A水分子 B二氧化碳分子 c氧原子 D氧化汞分子8下列净水操作过程中。发生化学变化的过程是( )。 A沉淀 B过滤 c消毒 D蒸发9溶液所具有的特征是( )A均一稳定的 B白色的 C无色透明的 D纯净的10可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：加热；搅拌；将固体溶质研细；增加溶剂的量。一般可行的是( )。 A和 B和 C和 D5氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。据图得出的下列结论中错误的是( )。A氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B原子是化学变化中的最小粒子c分子在化学变化中可以再分 D所有的物质都是由分子构成的 3-1 溶液的形成（三）一、学习目标1掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念，初步学会饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。2了解溶液的“饱和”与“不饱和”跟溶液“浓”与“稀”的联系和区别二、学习重点、难点饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化三、新课导学1实验探究硝酸钾能否在一定量水中无限溶解实验操作实验现象实验结论1 在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌2 在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌2 饱和溶液和不饱和溶液的概念判断的关键是看该溶液是否能继续溶解该溶质3 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（P63实验）接近饱和的KNO3溶液，在温度不变的条件下可通过 的方法使它转变成饱和溶液；在保持溶剂水量不变的条件下可通过 方法使它转变成饱和溶液；在保持温度不变 和溶剂水量都不变的条件下可通过 方法使它转变成饱和溶液。（1）大多数情况下，饱和溶液和不饱和溶液存在的转化关系 （2）氢氧化钙的特殊性巩固练习1下列说法正确的是A浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液B一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物2在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：升高温度 降低温度 增加硝酸钾 减少硝酸钾 增加溶剂 减少溶剂，其中正确的一组是A B C D 3有关溶液的认识中错误的是：A一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的要浓B在溶液里进行的反应通常是比较快的C同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。 4有关饱和溶液的下列叙述正确的是A温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变B在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解C20oC时，向50g Na2CO3的溶液中加入5g Na2CO3粉末，溶液的质量是55gD20oC时，从50g Na2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液变成不饱和溶液5要确定t时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中，正确的是A加热溶液 B把溶液冷却C加入一些该固体 D倒出一些溶剂6某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，再加10g水，固体全部消失。下列判断正确的是：A加水前一定是饱和溶液B加水前一定是不饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后一定是不饱和溶液7饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是A溶质的质量B溶剂的质量C溶液的质量D溶质与溶剂的质量比8在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：下列结论不正确的是（ ）。Am2 溶液不一定是饱和溶液Bm3 溶液一定是饱和溶液Cm2 和m3溶液浓度可能相等D将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g初三化学学案 3-2 溶液组成的定量表示（一）一、学习目标1、理解“溶质的质量分数”的概念2、掌握溶液质量、溶质质量与溶质质量分数之间的计算二、学习重点溶质的质量分数的表示以及关系式的含义三、学习难点溶液质量、溶质质量、溶质质量分数间的计算四、温故而知新什么叫溶液？溶液的基本特征？溶液的组成包括_和_。五、 新课导入（一）、溶液中溶质的质量分数1、溶液中，叫做溶质的质量分数。2、公式表示： 溶质的溶质分数 100注意：溶质的质量分数是比值，单位必须统一，没有单位，通常用百分数表示。某溶液中溶质的质量分数是a%，则“a”表示每100份质量的该溶液中，含溶质的质量 份，含水的质量是 份。3、公式变形： 、溶质的质量溶液的质量溶液中溶质的质量分数 、溶液的质量溶质的质量/溶液中溶质的质量分数。讨论： 食盐溶液 水 氯化钠固体 氯化钠的质量分数 100克 96克 ？ ？ 200克 ？ 10克 ？ 150克 ？ ？ 16 ？ 100克 ？ 35.7 【例1】若将8g食盐溶解于40g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将同样质量的食盐配成40g溶液，则所得溶液的溶质质量分数为多少？ 【例2】配制120g质量分数为15的食盐溶液，需食盐和水各多少g？例题3.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用较稀的硫酸。现在要把50克质量分数为98%的溶液稀释成质量分数为20%溶液。试计算：（1）稀释后的硫酸溶液溶质的质量为 g。(2)稀释时所需要水的质量为 g。（3）稀释后溶液的质量为 g。【方法总结】溶液稀释问题 （1）溶液稀释前后溶质的质量不变，Aa=Bb。（2）所加水的质量=稀释后溶液的质量稀释前溶液的质量（3）稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+所加水的质量例题4.向40g5%的氢氧化钠溶液中，加入60g 10%的氢氧化钠溶液，混合后的溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？【方法总结】同种溶质，但溶质质量分数不同的两种溶液混合后新溶液溶质质量分数设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。 则可得 Aa%Bb%A+B【课堂反馈题】：1、判断题（1）20时，把20gNaCl溶解在100g水里，所以20时，溶液中溶质质量分数 为20。 （ ）（2）从100mL溶质质量分数为20的盐酸中取出10mL，这10mL盐酸的溶质质 量分数为2 （ ）（3） 乳化作用不是溶解，而是两种互不相溶的液体，其中一种以极少的液滴均匀分散到另一种液体里的过程 。 ( )3、25g某物质溶解在50g水中所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A、31.6g B、46g C、50 D、33.34、在10的食盐溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（ ） A、溶质：溶剂1：10 B、溶质：溶液1：11 C、溶剂：溶液9：10 D、溶质：溶液1：105、质量分数为20的食盐水，即在100g水中溶解氯化钠 （ ） A、25g B、20g C、35g D、15g6、某物质的水溶液能够导电，是由于这些物质溶于水时（ ）A、产生自由移动的电子 B、产生自由移动的分子C、产生自由移动的离子 D、产生自由移动的原子7将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是 8实验室现有足量的20的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10的氢氧化钠溶液100g，需要20的氢氧化钠溶液( )。 A95g B10g C50g D100g9下列现象或事实能说明“在化学反应中分子可分。而原子不可分”的是( )。 A水通电生成氢气和氧气 B进入花园时，可以嗅到花的芳香 c氧化汞受热分解生成汞和氧气 D水的三态变化10.要将100g10的氯化钠溶液变成20的氯化钠溶液，可采取的措施是( )。 A蒸发掉一半的水 B向原溶液中加入10g氯化钠 c蒸发掉50g水 D向原溶液中加A125g氯化钠11.向200g 15的氯化钠溶液中加入30g的水或30g的氯化钠，计算用这两种方法制成的溶液中溶质的质量分数。12、实验室中浓硫酸的商标如下图所示硫酸 化学纯 (500ml)品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量98 密度：1.84g/cm3 质量分数98%请根据有关信息计算：1、该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？2、欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？初三化学学案 3-2 溶液组成的定量表示（二） 课型：新授课一、学习目标1、学会配制一定溶质质量分数的溶液；2、巩固量筒的使用，并会分析错误操作对所配溶液的质量分数的影响。二、学习重点 溶液配制的步骤及注意事项三、学习难点 配制溶液的误差分析四、温故而知新 练习：欲用密度为1.84g/ml、质量分数为98的浓硫酸配制密度为1.14g/ml质量分数为30的稀硫酸1000ml，需浓硫酸和水的体积各多少毫升？五、教学过程阅读P55 溶液配制的一般方法和步骤.仪器： 、 、 、 、 溶质是固体【例1】欲配制150g质量分数是16的NaCl溶液，请你将操作步骤整理完整。计算：计算所需的溶质的质量是_，需水_ml（水的密度当成1g/ml）；称量和量取：称量所需的溶质，量取溶剂水，需要的仪器有_；溶解：将所称的NaCl放在_里，加入所量取的水，用玻璃棒搅拌直至固体全 部溶解。玻璃棒的作用是_；装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。用液体配制溶液【例2】欲用密度为1.84g/ml、质量分数为98的浓硫酸配制密度为1.14g/ml质量分数为30的稀硫酸1000ml，请你将操作步骤整理完整。计算：计算所需的体积是_，需水的体积是_；量取：量取所需的浓硫酸和水，需要的仪器有_；稀释：将所量取的浓硫酸和水在_里充分混合；装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。小结： 配制一定质量分数的溶液的步骤有_；_；_；_。 【讨论】在上述两例配制溶液中，如下的操作，对所配制的溶液的质量分数有何影响？1、称量氯化钠时将药品放在右盘，砝码放在左盘，所得溶液质量分数_；2、将所称量的氯化钠放入烧杯时有少量洒出，所得溶液质量分数_；3、用湿润的烧杯来溶解氯化钠，所得溶液质量分数_；4、将所量取的水注入烧杯时有少量水洒出，所得溶液质量分数_；5、量取所需水时仰视凹液面最低处，所得溶液质量分数_；6、量取所需水时俯视凹液面最低处，所得溶液质量分数_；7、将所配的溶液装瓶时有少量溶液洒出，所得溶液质量分数_。六、课堂反馈1、明明同学想配制100g质量分数为5的葡萄糖溶液，请帮他完成实验 计算： 需葡萄糖 g, 水 g即_ml； 称量、量取： 用_称量_克葡萄糖，用_量取_ml水 溶解： 先将葡萄糖放入烧杯，再加入水，用_充分搅拌使其完全溶解。 装瓶备用：将所配溶液倒入干燥的试剂瓶，贴上标签。 2、某绢纺厂需用0.5的氢氧化钠溶液洗涤绢丝上的油污，现有氢氧化钠固体，要将其配制成该溶液，需进行如下的操作：、称量：其正确的操作步骤依次为 （填序号） a、调节天平平衡； b、向右盘先加大砝码，后加小砝码 c、向左盘已知质量的烧杯中加入氢氧化钠； d、移动游码至天平平衡； e、读数并记录质量为4.5g。 、通过计算量取 ml的水，该步操作所需的主要仪器有 。 、溶解：其中玻璃棒的主要作用是 。3、某学生在配制100g质量分数为5.1的氯化钠溶液时，操作为：需用到的玻璃仪器有_；实验步骤为：_；_；_；_。应在托盘天平上称量_g氯化钠，用规格为（填选项）_的量筒量取_ml的水。甲同学在托盘天平的左边加5g砝码，移动游码到0.1g，向右边加氯化钠，直至天平平衡，把称量好的食盐倒入烧杯。乙同学用100ml的量筒量取94.9ml水时仰视读取刻度。将水倒入装有氯化钠的烧杯里，搅拌，使氯化钠完全溶解。指出上述操作中的错误及可能产生的后果。甲同学的错误是_，后果是_；乙同学的错误是_；后果是_。到实验室去配置一定溶质质量分数的溶液明确任务1 与同学合作配制80g 10% 的氯化钠溶液。2 初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒；氯化钠、蒸馏水。实验步骤1 计算计算配制80g 10% 的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积2 称量用托盘天平或电子秤称取氯化钠，选取合适的量筒量取一定量的水。3 溶解将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水。用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。4 装瓶将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。归纳总结溶质质量分数的误差主要来自两个方面，一是托盘天平称量固体溶质的质量，二是量筒量取液体的体积。1 称取固体物质的质量大于理论值，溶质的质量分数偏大，反之偏小。2 量筒量取液体溶质，量取的液体比理论值大，溶质的质量分数偏大，反之偏小。3 量筒量取溶剂，量取的溶剂的质量比理论值偏大，溶质的质量分数偏小；量取溶剂质量比理论值偏小，溶质的质量分数偏大。