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2012-2013学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷
化学
一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．
7．下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
9．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1O23个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.01×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
11．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH—
C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．
22．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
23．下列叙述正确的是
A．装置甲可防止铁钉生锈
B．装置乙可除去CO2中混有的SO2
C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
三、非选择题：本题共11小题，满分182分．
30．(16分)部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
物质转化关系：R－CH2OH RCHO RCOOH
相对分子质量： M M－2 M＋14
已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。A与其他物质之间的转化关系如下图所示：
高分子G
F
A
O2
H2
浓硫酸
B
O2
C
D
高分子E
请回答下列问题：
⑴F中含有的官能团有 ；G的结构简式 。
⑵一定条件下B完全发生银镜反应的化学方程式为 。
⑶由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为 。
⑷A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的2种同分异构体的结构简式： 。
31．(16分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
甲苯、稀硫酸
氧化
结晶过滤
油水分离
操作I
苯甲醛
固体MnSO4
液体
油相
Mn2O3
稀硫酸
甲苯
32． (16分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 ，其原理是_ _。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：
___________ 。
33．（16分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。
⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。
⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________、______________。
⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
2012-2013学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷
化学参考答案
7.A 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 22.AC 23.BC
30．（16分）（1）碳碳双键、醛基
（2）OHCCH2CHO＋4Ag(NH3)2OH 4Ag↓＋NH4OOCCH2COONH4＋6NH3＋2H2O
△
浓H2SO4
（3）HOCH2CH2CH2OH＋HOOCCH2COOH ＋2H2O
（4）CH3CH2COOH CH3COOCH3 HCOOCH2CH3
31．(16分)（1） （2）吸热 （3）b、c （4）830
32． (16分) (1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
33．(16分)⑴ 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
⑷56.7℃＜t＜64℃
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