广东省汕头市金山中学2013届高三上学期期中+化学试题.doc

学益教育资源网 版权所有2012-2013学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷化学一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分7下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A1:1 B2:1 C3:1 D1:39下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质10阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121O23个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.011O23个氧原子C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子11巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl12下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3B电解饱和食盐水 2Cl+2H2O H2+C12+2OHC碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分22ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移23下列叙述正确的是 A装置甲可防止铁钉生锈 B装置乙可除去CO2中混有的SO2C装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯三、非选择题：本题共11小题，满分182分30(16分)部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：物质转化关系：RCH2OH RCHO RCOOH相对分子质量： M M2 M14已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。A与其他物质之间的转化关系如下图所示：高分子GFAO2H2浓硫酸BO2CD高分子E请回答下列问题：F中含有的官能团有 ；G的结构简式 。一定条件下B完全发生银镜反应的化学方程式为 。由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为 。A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的2种同分异构体的结构简式： 。31(16分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。甲苯、稀硫酸氧化结晶过滤油水分离操作I苯甲醛固体MnSO4液体油相Mn2O3稀硫酸甲苯32 (16分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是 ，其原理是_ _。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：_ 。33（16分）硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_、_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。2012-2013学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷化学参考答案7.A 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 22.AC 23.BC 30（16分）（1）碳碳双键、醛基 （2）OHCCH2CHO4Ag(NH3)2OH 4AgNH4OOCCH2COONH46NH32H2O浓H2SO4（3）HOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOH 2H2O（4）CH3CH2COOH CH3COOCH3 HCOOCH2CH331(16分)（1） （2）吸热 （3）b、c （4）83032 (16分) (1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸33(16分) 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗56.7t64 学益教育资源网版权所有 翻录必究学益教育资源网欢迎各位名师上传资源 中国中小学教育资源专家