提高化学高考复习实效的几点建议市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,提升化学高考复习实效几点提议,化学高考备考漫谈,王云生 /3,1/70,（一）把握考试要求,考试纲领是考试命题“法理”、考试题型“范例”；考卷形式“样本”。考试说明是了解考试纲领钥匙。,学习纲领与说明,要了解试题以能力立意含义，认识能力测试要求；要 亲密关注考试纲领对今年考试要求改变；要注意研究分析考纲里题型示例、样卷与考试说明中例题分析。,2/70,了解,考试目标：,-与新课程理念吻合吗?,选拔含有学习潜能和创新精神考生,以能力测试为主导,测试考生深入学习所必需知识、技能和方法基础上，全方面检测考生化学科学素养,。,考试性质?-选什么样人?-考试怎样表达选拔要求?-考试重点是什么?,命题重视测量自主学习能力，重视理论联实际，关注与化学相关科学技术、社会经济和生态环境协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面全方面发展。,3/70,一是突出主干知识考查。,二是强调综合能力考查，即强调知识整合、了解、利用能力。近年来，诺贝尔化学奖、环境保护、新科技信息、当年,社会,重大事件都出现在高考化学试题中，这就要求考生知晓外界事物，能结合学科知识处理实际问题。,三是突出试验考查，主要考查操作能力。,四是突出语言表示能力考查。这要求考生思维严密，答题准确规范，并能抓住关键点。,4/70,考试主要内容：,化学科学特点和化学研究基本方法、,化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学试验基础五个方面。,第1层次：了解。知道是什么、是怎样。能够正确地复述、再现或者是直接使用,第2层次；了解。知道为何，领会所学知识含义，能够正确审判、解释、说明相关化学现象问题。,第3层次：综合利用。知道怎样应用，怎样用已学知识、技能、方法分析处理问题。会分析、类推、计算、解释、论证。,学习内容考试要求,5/70,考试重点是学科主干知识，要求较深了解内容。,不过，没有对知识全方面了解，不可能到达第2、3层次要求，不能忽略基础知识再现与复习归纳。,要在平时学习基础上，全方面回顾、系统了解基础知识技能，而后经过练习、讨论、讲评，融会贯通，加深了解，提升分析处理问题能力。,6/70,如：,以,第1、2、3周期元素,为例,，,了解,原子核外电子排布规律；,以,第3周期,为例,，,掌握,同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及其化合物性质）递变规律与原子结构关系；,以,A和A族,为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构关系；,以,合成氨工业生产,为例,，用化学反应速率和化学平衡观点了解工业生产条件；,（1）注意注意考试复习要求中 “初步了解、了解、熟记、熟悉、了解、掌握、综合利用、以上各部分知识综合利用”等要求层次性。,（2）注意复习要求中 “以。为例，了解（掌握、了解）。”含义：,7/70,以,氢氧化钠,为例,，了解主要碱性质和用途。,以,氯,为例,，了解卤族元素物理性质和化学性质。,以,Na,2,O,2,为,例,，了解过氧化物性质。,以,硫酸,为例,，了解化工生产中化学反应原理确实定。,以,Fe(,)Fe()相互转化,为例,，了解变价金属元素氧化还原性。,以,一些经典烃类化合物,为例,，了解有机化合物基本碳架结构。,以,一些经典烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）,为例,，了解有机化合物基本碳架结构。,以,葡萄糖,为例,，了解糖类基本组成和结构、主要性质和用途。,8/70,元素周期律、周期表学习内容要求,例 1,下,表为元素周期表一部分，请回答相关问题：,（1）和元素符号是,和,；,（2）表中最活泼金属是,，非金属最强元素是,；（填写元素符号）,（3）表中能形成两性氢氧化物元素是,，分别写出该元素氢氧化物与、最高价氧化物水化物反应化学方程式：,；,；,（4）请设计一个试验方案，比较、单质氧化性强弱：,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,2,3,4,9/70,39 以下叙述正确是,A同一主族元素，原子半径越大，其单质熔点一定越高,B同一周期元素，半径越小越轻易失去电子,C同一主族元素氢化物，相对分子质量越大，它沸点一定越高,D,稀有气体元素原子序数越大，其单质沸点一定越高,例 2,10/70,例 3,18 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大四种短周期元素，它们满足以下条件：,元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；,Y、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为17。,请填空：,（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_,；,（2）Y是_，Z是_，W是_；,（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物名称及化学式,。,起点低，难度不小，思索容量大。,11/70,考试要求,知识要求简单，但要求准确、熟练；思维要有发散性、严密，有较强统摄能力和推理能力，能利用数学方法处理问题。,分析,：,综合应用元素周期表知识与题设条件，总体预计元素分布可能情况,经过筛选,创造性地解答问题。,元素分布可能性:,筛选:,3Y+3=17 3Y+1=17 3Y=17 3Y+2=17,答案:,Y=5,YN，ZO，WS,回顾、检索已经有元素化合物知识，推断所求物质 （NH,4,),2,SO,4,Y,Z W,Y Z,W,Y,Z,W,Y Z W,12/70,有机化合物知识学习要求,认识有机化合物结构-观察、描述、区分有机化合物结构，了解结构与性质关系；,认识有机化合物主要反应，利用有机反应实现有机化合物合成-合理选择反应物、反应类型、反应条件，顺利实现目标物合成；,依据有有机化合物组成、结构及其在化学反应中改变，利用数学方法进行有机化合物组成和改变定量分析。,在新情景中综合应用以上知识分析处理简单有机化学问题。,13/70,例1,18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分,18以下分子中，全部原子都处于同一平面是,A环已烯 B丙炔 C乙烷,D,苯,19分子式为,C,5,H,10,烯烃共有（要考虑顺反异构体）,A5种,B,6种 C7种 D8种,20从甜橙芳香油中可分离得到以下结构化合物：,现在试剂：,KMnO,4,酸性溶液；,H,2,/Ni,；,Ag(NH,3,),2,OH,；新制,Cu(OH),2,，能与,该化合物中全部官能团都发生反应试剂有,A,BC,D,14/70,例2,15（10分）,经过粮食发酵可取得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳质量分数为52.2%，氢质量分数为13.0%。,（1）X分子式是,；,（2）X与金属钠反应放出氢气，反应化学方程式是,（有机物用结构简式表示）；,（3）X与空气中氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y结构简式是,；,（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一个有香味物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应产率。（要求写出计算过程,）,(,C,2,H,6,0,；乙醇与钠反应；乙醛；酯化；以乙酸计算产率，,60.2%),15/70,例3,25(,06理综),萨罗（Salol）是一个消毒剂，它分子式为C,13,H,10,O,3,其分子模型以下列图所表示（图中球与球之间连线代表化学键，如单键、双键等）：,（1）依据右图模型写出萨罗结构简式：_；,（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸酸性依次增强（用化学方程式表示）。,（3）同时符合以下四个要求水杨酸同分异构体共有,种。,含有苯环 能发生银镜反应，不能发生水解反应；,在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；,只能生成两种一氯代物。,16/70,（4）从（3）确定同分异构体中任选一个，指定为以下框图中A。,写出以下两个反应化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出对应反应类型：A B:,；反应类型：,。B+D E:,；反应类型：,。,17/70,(5)现有水杨酸和苯酚混合物，它们物质量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H,2,O和c L CO,2,（气体体积均为标准情况下体积）。,分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧化学方程式（有机物可用分子式表示）。,设混合物中水杨酸物质量为x mol，列出x计算式。,分析,书写、分析两个化学方程式，考虑利用那些数据进行计算。na？nb？nc？cb？ca？,C,7,H,6,O,3,+7 O,2,=3 H,2,O +7 CO,2,C,6,H,4,O+7 O,2,=3 H,2,O +6 CO,2,x mol 7 x mol 3 x mol 7 x（或6x mol）,要求：,应用化学方程式计算基础知识、技能，依据从问题情景分析、寻找解答问题关键（处理数据）、寻求合理而快捷解答方法。,18/70,了解能力测试详细要求,接收、处理新信息；联络已学知识应用新信息处理问题；分析、评价应用信息,能力组成,观察能力,试验能力,思维,能力,观察什么？观察目标？,观察能力要求全方面、深入、敏锐；能想象再造、综合、分析与加工；能描述、记忆与判断,掌握基本操作；观察、统计、分析与处理现象、数据、结果；处理试验安全问题；识别、装配装置，绘制图；设计与评价简单试验方案,融会贯通统摄整理，能复述、再现、识别；分析化学问题经过分解、迁移转换重组处理问题；对信息进行抽象、归纳统摄成规律并用于推理、创造；选择评价处理问题方案；利用数学工具处理化学问题,自学能力,19/70,能力,智力,知识,方法、技能,中学生,化学学习能力,形成与结构,观察,思维,试验,自学,20/70,学习能力要求：,1。接收、吸收、整合化学信息能力,能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、识别能力。,能够经过对实际事物、试验现象、实物、模型、图形、图表观察，以及对自然界、社会、生产、生活中化学现象观察，获取相关感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存放能力。,能够从试题提供新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已经有知识块整合，重组为新知识块能力。,21/70,2。,分析问题和处理（解答）化学问题能力,能够将实际问题分解，经过利用相关知识，采取分析、综合方法，处理简单化学问题能力。,能够将分析处理问题过程和结果，用正确化学术语及文字、图表、模型、图形等表示，并做出解释能力。,3。化学试验与探究能力,了解并初步实践化学试验研究普经过程，掌握化学试验基本方法和技能。,在处理简单化学问题过程中，利用科学方法，初步了解化学改变规律，并对化学现象提出科学合理解释。,22/70,关注几年来考试纲领对考试要求一致性,一是突出主干知识考查。,二是强调综合能力考查，即强调知识整合、了解、利用能力。近年来，诺贝尔化学奖、环境保护、新科技信息、当年,社会,重大事件都出现在高考化学试题中，这就要求考生知晓外界事物，能结合学科知识处理实际问题。,三是突出试验考查，主要考查操作能力。,四是突出语言表示能力考查。这要求考生思维严密，答题准确规范，并能抓住关键点。,考试范围,能力要求,数量百分比维持水平,试题实例有所增删。,在基础上更换4题,共40题，又更换4题。,23/70,近几年来理综试卷中化学试题主要是单项选择题（8题48分）和填空题（4大题60分，通常,化学基本原理、元素化合物、有机化学、化学试验各一题，其中有1-2题包含计算内容,）组成。,选择题知识要求不高、不回避常见考试内容，一道题中考查面较广，较为灵活、要求对基础知识有全方面了解、有较高统摄与综合能力。如，26、28、29、35、40、42。,填空题中有四种题表达了新课程教育理念，很有特点。一是信息获取应用题，二是开放性答案题，三是试验设计题，四是要求说明判断、推理或设计、计算理由题。如，29、31、32、17、26、33、34等。,了解题型与试卷结构,24/70,分析中难题、难题难在哪里？难以解答症结在哪里？提升解题能力关键是什么？,中难题、难题普通有两种类型：,起点不高（题设情景、问题、利用知识都是常见）但综合性强、思索容量大（解题应用基础知识、技能面宽、要求了解比较深刻，考虑比较周密），表述明确严谨。得高分不易。,起点高（题设情景、问题比较新奇，解题要融汇、灵活应用已学知识和题目给出信息），落点低（所用知识、技能依然是十分基础）。只要能快速找到解答突破口，就能够变难为易。,分析、讲评重点在于：,点出题目标难点、学生难以回答或易于发生错误原因，帮助学生领悟化难为易，防止思索方向错误、预防答题错误关键。,注意分析试题难度，做针对性解题指导和讲评,25/70,例1,无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6).在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样晶体.请简单说明在试验室中若碰到这种情况时,你将怎样从试剂瓶中取出无水乙酸.,试题起点低,开放性大,但假如学生考虑不周,轻易发生错误。如使用可能出现安全事故或人身伤害方法。,26/70,例2 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙混合物样品，经过试验分离，可得到固体甲。（试验中使用过滤器是用过滤强酸性液体耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲试验设计。,序号,试验步骤,描述试验操作（无须叙述怎样组装试验装置）,溶解,将混合物放入烧杯，加入98%硫酸，充分搅拌直到固体不再溶解,洗涤沉淀,检验沉淀是否纯净,27/70,分析：,题目情景和问题新奇，来自学生未学到实际试验，起点高。但利用是中学化学混合物分离（溶解、过滤、沉淀洗涤），浓硫酸稀释、使用安全操作程序和方法。,学生假如没有勇气处理未曾碰到新问题，不习惯于独立思索，缺乏应用已学知识处理新问题信心，就难以顺利解答试题。,学生假如缺乏试验总体设计能力、经验，也难以完整作出试验方案，比如轻易忽略沉淀洗涤、纯度检验。题目为降低难度做了提醒，但若不了解目标，可能还是难以了解所设计步骤，正确回答操作方法。,学生易忽略问题是：浓硫酸转移方法-使用玻棒引流，漫漫加入；稀释程序和方法，溶解和析出操作中搅拌。这有赖于平时严谨学习态度和仔细、规范操作习惯养成。,28/70,例3 某工业反应混合液中仅可能含有组分是：乙醚（C,4,H,10,O），乙醇（C,2,H,6,O）和水。经分析，液体中各原子数之比为 C：H：O=16：42：5。,（1）若混合液只含2 种组分，则全部可能组合是,。,（2）若混合液中含有3 种组分，在628 g 混合液中有 1 mol H,2,O，此时乙醇和乙醚物质量各是多少？,分析：题设情景新，起点高。考查学生解读分子式、认识物质定量组成；考查学生能否把化学问题抽象成数学问题，经过数学方法来处理；考查学生思维灵敏性和创造性。但解题利用知识、技能是非常基础-依据化学式计算。,题设乙醚、乙醇和水，各组成元素比（C：H：O）依次是：,16：40；4；16：48：8；0：40：20 。,题设液体中各原子数之比（C：H：O=16：42：5）在乙醚、乙醇间；在乙醚和水之间，不在乙醇、水之间。能够推知可能组合是乙醚、乙醇；乙醚和水。,题2实际上是求610 g乙醚、乙醇混合物各含乙醚、乙醇多少。是混合物普通计算。利用元素质量比和总质量求解，不是难题。,29/70,相同题目,某ABS工程树脂，由丙烯腈,（A：CH,2,=CHCN）、1，3-丁二烯（B：CH,2,=CHCH=CH,2,）和苯乙烯按一定百分比共聚而得。,（1）A、B、S三种单体中，碳、氢比值最小单体是,。,（2）经元素分析可知该ABS工程树脂样品组成为C,a,H,b,N,c,，则原料中A、B物质量比是,。,30/70,例4,（1）分别写出由氧在一定条件下生成以下物质化学方程式（必须注明反应条件）。,O,3,。Na,2,O,2,。,Na,2,O,。,（2）指出氧在以下物质中化合价：,O,3,；,Na,2,O,2,；,Na,2,O,。,（3）KO,2,能吸收CO,2,生成K,2,CO,3,和O,2,，试写出该反应化学方程式,。,（4）人体内，O,2,-,对健康有害，但在催化剂SOD存在下可发生反应，请完成该反应离子方程式：,（）O,2,-,+（）H,2,O=（）H,2,O,2,+（）O,2,+（）,。,分析：,试题包括知识内容多，问题背景、包括知识有新有旧。考查重点在于氧不一样价态化合物形成、转化。,前3个小题大部分内容是学生学习过，有了知识贮备，这些题解答，为第4小题解答做了铺垫。学生经过题3解答，要认识到 O,2,-,离子在反应中能够部分被氧化、部分被还原，才能顺利完成题4。,31/70,要注意考纲里题型示例，题型示例里有教育部考试中心出题，也有一些省市单独命题比较优异、经典题目。题型示例稳中有变，表达高考命题方向、特点和考试要求，含有很强导向性、示范性。,题型示例表达能力测试：,信息,获取、整合与应用，,思维,能力与品质；分析、创造性处理和表述问题,应用,能力。,获取、,统摄,题设条件并与已学原理知识,融合,，经过分析、推理、判断，取得新知，得出问题答案、结论；,依据事实和试验数据,归纳,出,规律,性知识，得出科学结论；,利用试验方法、数学,方法,、模型化方法来研究化学问题；,在新情景中,利用,原理、规律性知识和化学符号系统正确描述、解释说明化学现象，处理简单实际问题。,32/70,A、B、C、D、E均为可溶于水固体，组成它们离子有,阳离子,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Ba,2+,阴离子 OH,Cl,CO,3,2-,SO,4,2-,HSO,4,-,分别取它们水溶液进行试验，结果以下：,A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；,A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；,A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；,B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量降低，但不消失。据此推断它们是A；B_；C_；D_；E_。,分析:题设主要信息有3，可推出结论是：,题干-9种离子组成5种可溶性固体，两种物质有共同阳离子，唯一碳酸盐是Na,2,CO,3,；,-,-,A,与其它三种溶液生成可溶于酸白色沉淀，沉淀是碳酸盐，,A,是Na,2,CO,3，,E有强酸性,应含,HSO,4,-,；,-D 是强碱，B是铝盐，D 是Ba(OH),2,B是硫酸铝。,最终，得 C是 Mg,Cl,2,（或硫酸氢镁）；E 是硫酸氢钠,（或硫酸氢镁）。,例1,33/70,例2,下表是稀硫酸与某金属反应试验数据,：,序号,金属,质量/g,金属状态,C(H,2,SO,4,),/molL,-1,V（H,2,SO,4,）,/mL,溶液温度/,金属消失时间/s,反应前,反应后,1,0.10,丝,0.5,50,20,34,500,2,0.10,粉末,0.5,50,20,35,50,3,0.10,丝,0.7,50,20,36,250,4,0.10,丝,0.8,50,20,35,200,5,0.10,粉末,0.8,50,20,36,25,6,0.10,丝,1.0,50,20,35,125,7,0.10,丝,1.0,50,35,50,50,8,0.10,丝,1.1,50,20,34,100,9,0.10,丝,1.1,50,20,44,40,分析上述数据，回答以下问题：（1）试验4和5表明，,对反应速率有影响，,反应速率越快，能表明同一规律试验还有,（填试验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响试验有,（填试验序号）；（3）本试验中影响反应速率其它原因还有,，其试验序号是,。（4）试验中全部反应，反应前后溶液温度改变值（约15）相近，推测其原因：,。,34/70,在三个密闭容器中分别通入Ne、H,2,、O,2,三种气体，当它们温度和密度都相等时，这三种气体压强(p)从大到小次序是 A,p(Ne)p(H,2,)p(O,2,),B,p(O,2,)p(Ne)p(H,2,),C,p(H,2,)p(O,2,)p(Ne),D,p(H,2,)p(Ne)p(O,2,),（利用,数学表示式,，帮助推理判断：pn/V，即,pm/MV，,得,：pd/M，d,相同,，p1/M。,答项为D。）,例3,某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。若已知其中氧质量分数为50%，则分子中碳原子个数最多为 反应速率,A4 B5 C6 D7,（利用估算法,:含氧原子数不超出4(m(O)75,N(O)4),最大是4,则 M=128，碳氢原子相对原子量总和=64，设分子式是,xHyO,4,，x应小于5。若为5，分子式是,C,5,H,4,O,4，,与烷烃比较，缺氢原子8个，分子中若有3个双键、一个碳环，即可满足。该结构合理。能够确定是符合题意答项。）,35/70,例4,黄铁矿（主要成份为FeS,2,）是工业制取硫酸主要原料，其煅烧产物为,SO,2,和Fe,3,O,4,。,（1）将0.050molSO,2,(g)和0.030molO,2,(g)放入容积为1L密闭容器中，反应：2SO,2,(g)O,2,(g)2SO,3,(g)在一定条件下到达平衡，测得c(SO,3,)0.040mol/L,。计算该条件下反应平衡常数K和SO,2,平衡转化率（写出计算过程）。,（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变条件下，以下办法中有利于提升SO2平衡转化率有,（填字母）,A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强,D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气,（3）,SO,2,尾气用饱和Na,2,SO,3,溶液吸收可得到更要化工原料，反应化学方程式为,。,（4）将黄铁矿煅烧产物,Fe,3,O,4,溶于H,2,SO,4,后，加入铁粉，可制备FeSO,4,。酸,溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因,。,36/70,水蒸气经过灼热焦炭后，流出气体主要成份是,CO和H,2,，还有CO,2,和水蒸气等。请用下列图中提供仪器，选择必要试剂，设计一个试验，证实上述混合气体中有,CO和H,2,。(加热装置和导管在图片中略去),回答以下问题：,(1)盛浓,H,2,SO,4,装置用途是：_；,盛NaOH溶液,装置用途是：_。,(2)仪器B中需要加入试剂名称(或化学式)是：_，,所发生反应化学方程式是：_。,(3)仪器C中需要加入试剂名称(或化学式)是：_，,其目标是：_。,(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口连接次序：,gab_。,(5)能证实混合气体中含有,CO,试验依据是：_。,(6)能证实混合气体中含有,H,2,试验依据是：_。,a,b,A,c,d,B,e,f,C,g,水和沸石,h,i,浓H,2,SO,4,j,k,NaOH溶液,l,m,澄清石灰水,例5,37/70,例6,“碘钟”试验中，3IS2O82I32SO42反应速率能够用I3与加入淀粉溶液显蓝色时,间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习,小组在20进行试验，得到数据以下表：,回答以下问题：,（1）该试验目标,。,（2）显色时间t2,。,（3）温度对该反应反应速率影响符合普通规律，若在40下进行编号对应浓度试验，显色时间t2范围为,（填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断,（4）经过分析比较上表数据，得到结论是,。,试验编号,c(I,)/molL,0.040,0.080,0.080,0.160,0.120,c(S,2,O,8,2,)/molL,0.040,0.040,0.080,0.020,0.040,t/s,88.0,44.0,22.0,44.0,t,2,38/70,例7,以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程以下：,氯化铵和硫酸钠溶解度随温度改变,如上图所表示。回答以下问题：,(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上,需NaCl_g。(2)试验室进行蒸发浓,缩用到主要仪器有_、,烧杯、玻璃棒、酒精灯等。,(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体适当温度为_。,(4)不用其它试剂，检验NH4Cl产品是否纯净方法及操作是_。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，深入提纯产品方法是_。,39/70,例8,1。用不含,Fe,3+,FeSO,4,溶液和用不含O,2,蒸馏水配制NaOH溶液反应可制得白色Fe(OH),2,沉淀,.,用硫酸亚铁晶体配置上述,FeSO,4,溶液时还要加入,.,除去蒸馏水溶解O,2,常采取,方法.,生成白色,Fe(OH),2,沉淀操作是用长滴管吸收不含O,2,NaOH溶液,插入FeSO,4,溶液液面下,再挤出NaOH溶液,.这么操作理由是,.,2.在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备白色Fe(OH),2,沉淀.,在试管1加入试剂是,.,在试管2加入试剂是,.,为了制得白色Fe(OH),2,沉淀，在试管1和2中加入试剂，,打开止水夹，塞紧塞子后试验步骤是,。,这么生成,Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色，其理由是,.,注意：两个小题要求共同点；题目标梯度改变，了解、应用能力要求改变。,40/70,方法1 起点低，题设试验方法、策略是学生熟知，要求学生能深刻了解操作方法与原因（了解怎么做，为何要这么做）。,方法2 起点高。要求灵活利用普通试验方法基本标准，考虑怎样使用题目所设定装置来实现试验要求，把握新试验方法设计思绪与操作程序、方法。,平时教学、复习要帮助学生熟练掌握2、3,价铁化合物性质与转化知识，了解,白色氢氧化亚铁沉淀制备关键，,学习对应,操作方法。,（1）,用不含三价铁亚铁盐-怎样还原可能含有三价铁？是否有纯净亚铁盐可用？,（2）用不含溶解氧蒸馏水-怎样除去溶解氧？有哪些方法？,（3）在不含氧气环境中生成和保留白色氢氧化亚铁沉淀-怎样使反应体系与氧气隔绝？,方法2难度还在于，要考虑、处理怎样利用题设装置，经过合理操作程序来到达制备操作3点要求。这有赖于对气体发生、搜集装置经验积累。,41/70,将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并统计溶液温度，试验结果如右图所表示（试验中一直保持V1V250mL）。以下叙述正确是,A 做该试验时环境温度为22,B 该试验表明化学能可能转化为热能,C NaOH溶液浓度约为1.0mol/L,D 该试验表明有水生成反应都是,放热反应,例9,42/70,例10,羟基磷灰石,Ca,5,(PO,4,),3,OH是一个主要生物无机材料，其惯用制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO,3,),2,和(NH,4,),2,HPO,4,溶液pH约为12；在猛烈搅拌下，将（NH,4,),2,HPO,4,溶液迟缓滴入Ca(NO,3,),2,溶液中。方法B：猛烈搅拌下，将H,3,PO,4,溶液迟缓滴加到Ca(OH),2,悬浊液中。,3种钙盐溶解度随溶液pH改变如上图所表示(图中纵坐标是钙离子浓度对数)，回答以下问题：,(1)完成方法A和方法B中制备Ca,5,(PO,4,),3,OH,化学反应方程式：,5Ca(NO,3,),2,3(NH,4,),2,HPO,4,4NH,3,H,2,O,Ca,5,(PO,4,),3,OH_,5Ca(OH),2,3H,3,PO,4,_,(2)与方法A相比，方法B优点是_。,(3)方法B中，假如H,3,PO,4,溶液滴加过,快，制得产物不纯，其原因是_。(4)图中所表示3种钙盐在人体中最稳定存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_,。,43/70,（二）制订科学合理复习方案,第一阶段以回顾、重现、复习基础知识、技能为主。,主要处理“是什么、学哪些方面问题、详细讲什么”问题。要指导学生复习书本、整理知识体系、网络。这一阶段，关键是要帮助学生跟上复习节奏，主动复习书本、阅读复习资料。要求学生上课认真听讲，用笔记本记下自己心得、知识缺漏，争取在课外尽快补上缺漏。,所用时间以学生基础为准，能够占总复习时间1/31/2。,44/70,第二、第三阶段以练习和对练习作业反思、讲评为主。,第二阶段练习以单元（专题）知识了解、应用为主，主要处理“为何、有什么价值、能够用在哪里、怎样应用”问题。,第三阶段以综合练习为主，能把把化学原理知识、元素化合物知识（包含有机化合物）、化学试验、化学计算方法技能融会贯通、灵活利用。同时，提升分析、综合、统摄能力，能了解试题提供背景知识，提取有用信息，结合已学知识技能，分析、处理问题。主要处理“用什么策略、方法解题，怎样分析问题，怎样依据问题和自己知识能力架设从已知通向未知间桥梁”，提升解题能力。,第二、三阶段，教师准备、指导是关键。要深刻了解、全方面把握考试内容与能力测试要求，做到“功于选题、细察学情、精心评析、悉心指导”。,45/70,第四阶段是学生自己“战前”休整阶段，要有1周左右时间。,让学生在比较放松情况下，利用复习笔记、练习、考卷和错题本巩固复习收获，提升应考信心。有可能情况下，还能够依据考试纲领和考试说明检验复习情况，查找一下是否有需要填补、提升地方。主要处理“考前自我检验，做好考前思想、心理准备与热身”问题。,怎样处理复习期间练习、模拟考试？,考试、练习主要目标在于了解学生复习效果与存在问题，了解学生在群体中位置，为调整复习进度、要求，指导复习提供学情方面依据。,要协调统一练习、模拟考试与复习进度与要求，二者有较大差距时，应以复习安排为主。,46/70,（三）处理好复习、解题练习、反思总结、讨论研究关系，提升复习效果,学而时习之 学以致用 复习不是单纯重复，而是用旧知识砖瓦建造新高楼大厦俄国教育学家乌申斯基,温故知新 知识建构,奥苏贝尔认为，意义学习有两个先决条件：(1)学生表现出一个意义学习倾向，表现出一个在新学内容与自己已经有知识之间建立联络倾向；(2)学习内容对学生含有潜在意义，即能够与学生已经有知识结构联络起来。,47/70,复习备考不等于做练习、听讲评、参加模拟考试；,整理知识网络不等于背记相互关系图；,习题做不完，关键在思索、领悟、总结；,做难题拿低分，练中难题，举一反三拿高分。,48/70,1指导学生学习、用好考试纲领、考试说明。一要依据考点，查找知识缺漏、确定复习和补缺重点。二要独立完成全部例题，体会命题意图和解答要求。,2帮助学生复习书本内容，利用书本系统归纳知识体系，了解知识结构和关键点，学习怎样利用化学用语和规范语言科学地表述化学概念、原理、物质结构、性质与改变知识。,经过复习做到：对内容了解要做到纲举目张，对知识内容描述祥略随心所欲，对化学知识、技能描述、表示正确、规范。,复习组织、指导策略,49/70,例 1 物质结构知识学习内容：,从三个层次认识物质结构与性质关系,内容,结构知识,性质知识,结构性质关系,原子结构与元素性质,原子结构模型演变，主族元素核外电子排布规律、结构示意图,元素性质（金属性、非金属性、主要化合价、成键类型）周期性改变详细表现与规律,性质周期性改变本质；主族元素原子结构、（非）金属性、主要化合价、成键类型判断,微粒间作用力与物质性质,三种化学键本质、形成条件与类型、键强弱，离子半径与电荷数，共价分子空间结构及其表示，分子间作用力特征,共价分子热稳定性、分子空间构型、分子极性，,价键类型、强弱对物质热稳定性、分子空间结构影响；分子间作用力大小对分子晶体对性质影响,晶体结构与物质性质,四种晶体结构组成微粒、作用力类型,四种晶体结构性质特点,晶体结构对物质导电性、熔沸点、硬度等物理性质影响,50/70,例2,化学计算学习内容,了解物质量单位（摩尔）,摩尔质量,气体摩尔体积,物质量浓度,阿佛加德罗常数,掌握物质质量、体积、物质量、物质中微粒数换算,物质组成分析与计算,依据化学方程式进行化学反应中物质数量关系与热效应计算,相关溶液浓度与组成计算,混合物组成计算、物质纯度计算、化学式确定,浓度换算、离子浓度计算、配制溶液计算,反应物与生成物数量关系、电子转移数计算、化工生产简单计算、反应热计算,摩尔单位在化学计算机中应用,经过计算加深对物质组成、改变了解,51/70,1,。SO,2,和人类关系亲密，在这方面你知道一些什么？,2。大气中SO,2,来自何处？为何说排入大气SO,2,是形成硫酸型酸雨主要原因？为何硫酸型酸雨样品pH随测定时间会有所改变？,3。要降低燃煤排放SO,2,，能够采取什么办法？举出你了解一些方法？,4。SO,2,中是许多工业部门原料，请举出几项它实际应用，这些应用和它性质有什么关系？本省某县曾应用SO,2,加工实用菌，很快之后却造成生产、销售萎缩，你能推测其原因吗？,例3 SO,2,性质与应用复习,A 用联络实际问题，帮助学生重现回想基础知识、基本技能,52/70,5。试验室中Na,2,SO,3,样品轻易变质，为何？怎样检验一瓶Na,2,SO,3,试剂是否变质？是否完全变质？,6。从以上讨论，你对SO,2,对生产、生活影响有什么新认识？从这些事实你能否就SO,2,主要物理、化学性质做一个小结？请结合实例利用文字和相关化学方程式做简明说明。,7。SO,2,气体能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，为何？能用什么简单试验证实你解释是符合事实？,8。用化学方程式表示SO,2,和硫单质、主要化合物间转化关系。,53/70,B 经过小结，了解把握主干知识：,1.,SO,2,是酸性氧化物，易溶于水，水化物是不稳定、易分解、易氧化二元弱酸。（能形成硫酸型酸雨，能够用石灰处理燃煤脱硫，与碱作用可生成正盐或酸式盐）,2.SO,2,中硫是+4价，含有还原性，可被O,2,是、氯、溴单质等氧化剂氧化在一定条件下可被还原为硫。SO,2,是硫酸制造主要中间产物。,3.SO,2,有漂白性，可与品红等有机色质生成不稳定无色化合物。可用具红溶液检验SO,2,，用碱溶液、KMnO4溶液吸收SO,2,。可用氯化钡溶液和盐酸为试剂区分硫酸盐和亚硫酸盐溶液。,54/70,NaHSO,4,S,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,BaSO,4,Fe,S,2,H,2,SO,3,Na,2,SO,3,BaSO,3,NaHSO,3,C 构建网络化元素化合物知识体系,S价态改变 0 +4 +6,-2（-1）转化条件与实例？,含硫基本微粒：,分子：S,2,S,8,H,2,S SO,2,SO,3,H,2,SO,4,离子；S,2,-,S,2-,SO,3,2-,HSO,3,-,SO,4,2-,HSO,4,-,55/70,3重视化学试验知识、技能和试验方法复习。高考化学试验所占百分比没有降低。,4。重视化学知识在处理生产、生活实际问题中利用。引导学生关注化学在生产、生活、环境、科技、能源、社会实际问题应用和价值，是化学课程主要内容，也是高考命题思想之一。命题以上述相关内容为素材，考查学生利用所学化学知识了解、分析、处理问题能力。这些素材不一定书本上有，但所利用知识源于书本，不超出考纲要求。在复习中适当接触这些问题，能够扩大视野，增强应用意识，锻炼在新情景利用知识分析、处理问题能力。,56/70,5,经过讲评、个别辅导，,帮助学生对自己练习与考试答卷进行分析、反思，全方面了解自己复习情况，明确复习方向，及时补上缺漏。,一要帮助学生习惯与思索：题目考查哪些基础知识，命题者重点考查什么？比如，选择题要分析设置干扰选项，考查什么？对哪些知识没有了解、掌握，会发生错选？,二要帮助学生从练习、答卷中错误、问题，查找复习中缺漏、微弱点，在老师、同学指导帮助下，重读书本，进行适当练习，及时补上。必要时要在一定时间后，重做易错题、和自己难以解答题，检验补缺漏效果。,三要帮助学生针对自己答题情况总结练习、考试经验和教训。如，从应试准备、方法、技巧、表示规范、时间安排、心理调整等方面进行反思。,57/70,6。注意控制练习、讲评度。,题量要适度，求精、求经典、求针对性；,难易要适度，高考化学题难度大致在0.61左右，不要追求高难度训练，尤其要杜绝那些只应用中学