高一化学必修一离子反应总结省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,第二章 化学物质及其改变,2-2,离子反应,第1页,据初中所学判断，以下物质中哪些能导电？为何？,盐酸、,NaOH,固体、,NaCl,溶液、石墨、蔗糖溶液、,K,2,SO,4,溶液、酒精溶液、,Cu,。,石墨、铜能导电，因为其中有自由移动电子存在。,盐酸、,NaCl,溶液、,K,2,SO,4,溶液能导电，因为其中有自由移动离子存在。,【,问,1】,自由离子从何而来？,【,问,2】,电离条件是什么？,第2页,1,、电离,电解质在水溶液中,或熔融状态下,，离解成自由移动离子过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中电离,Na,+,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Na,+,Na,+,只有含有简单金属元素在熔融状态下才能电离，才能导电,第3页,NaCl,在水中电离过程,第4页,用方程式表示电离过程,书写以下物质电离方程式,:,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,NaCl,NH,4,Cl,H,+,+Cl,-,2H,+,+SO,4,2-,Na,+,+OH,-,Ca,2+,+2OH,-,Na,+,+Cl,-,酸：,电离时生成阳离子,全部,是氢离子化合物叫做酸,碱：,电离时生成阴离子,全部,是氢氧根离子化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子,(,铵根,),和酸根离子化合物叫做盐,2,、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,NH,4,+,+Cl,-,【,问,3】NaHSO,4,溶于水时能电离出,H,，,NaHSO,4,属于酸吗？,水中：,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHSO,4,溶于水时电离出阳离子除了,H,外，还有,Na,，不符合酸定义，属于酸式盐,熔融时：,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,第5页,电解质：,有：,非金属氧化物,(H,2,O,除外,),、多数有机物、,NH,3,等,非电解质：,3,、电解质、非电解质,在水溶液,和,熔融状态下都不导电,化合物,在水溶液中,或,熔融状态,下能够导电,化合物,有：,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,等,电解质和非电解质必须是化合物。,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,第6页,【,问,4】,Cu,能导电，是电解质吗？,【,问,5】,NaCl,固体不导电，,NaCl,是电解质吗？,NaCl,溶液导电，,NaCl,溶液是电解质吗？为何？,【,问,6】,无水硫酸,不导电，,H,2,SO,4,是电解质吗？,稀硫酸,导电，,稀硫酸,是电解质吗？为何？,【,问,7】,CO,2,气体导电吗？溶于水后导电吗？,CO,2,是电解质吗？,Na,2,O,固体导电吗？溶于水后导电吗？,Na,2,O,是电解质吗？,能导电化合物是电解质,电解质在水溶液中或熔融时能导电,【,问,8】,等浓度盐酸和醋酸导电性相同吗？,等浓度,NaOH,溶液和氨水导电性相同吗？,电解质导电必须是本身电离,溶液导电能力与离子所带电荷数和离子浓度相关。,第7页,以下物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,金属铜,固态,NaCO,3,O,2,H,2,SO,4,碳棒,酒精水溶液,KOH,水溶液,熔融状态,KNO,3,葡萄糖,CO,2,BaSO,4,稀,H,2,SO,4,电解质：,非电解质：,能导电：,第8页,强电解质,:,在水溶液中或熔融状态下能够,完全电离,电解质,4,、强电解质和弱电解质,活泼金属氧化物,:,常见强电解质：,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等。,强碱：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,等,盐：,NaCl,、,NH,4,Cl,、,BaSO,4,等,Na,2,O,等（,K,、,Ca,、,Na,、,Mg,）,第9页,弱电解质,:,在水溶液中或熔融状态下只有,部分分子电离,成离子电解质,强弱电解质本质区分是：能否完全电离，即电离程度,水：,H,2,O,是极弱电解质,。,常见弱电解质：,弱酸：,HF,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,等,弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,、,Al(OH),3,、,Cu(OH),2,等,第10页,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,总结,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,活泼金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,乙醇、蔗糖等大部分有机物、,NH,3,等,第11页,1.,以下物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质是,A,、金属铁,B,、干冰,C,、酒精,D,、,BaSO,4,3.,（,1,）金属导电是因为,_,（,2,）液态氯化氢不导电是因为,_,（,3,）氯化氢水溶液能导电是因为,_,（,4,）氢氧化钠晶体不导电是因为,_,（,5,）熔融氢氧化钠能导电是因为,_,金属中存在自由电子,没有自由移动离子,有自由移动,H,+,、,Cl,-,离子不能自由移动,有自由移动,Na,+,、,OH,-,在以下物质中：,CH,3,COOH,HCl,NaOH,Cu(OH),2,AgCl,Na,2,CO,3,C,2,H,5,OH,H,2,O,SO,2,Fe,属于电解质是,_,属于非电解质是,_,溶液中主要以离子形式存在是,_,第12页,第13页,实 验,现 象,1,、向盛有,2mLNa,2,SO,4,溶液试管里加入,2mL,稀,KCl,溶液。,2,、向盛有,2mLNa,2,SO,4,溶液试管里加入,2mLBaCl,2,溶液。,无现象,生成白色沉淀,试验,2-1,为何试验,1,不能反应呢？,第14页,1,、离子反应,有离子参加或生成反应,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,2,、,离子方程式,用,实际参加反应离子符号,表示反应式子叫做离子方程式。,二、离子反应及其发生条件,第15页,【,写,】,写出化学方程式：,以,AgNO,3,溶液和,CuCl,2,溶液反应为例,【,拆,】,把,易溶于水且易电离,物质拆成,离子,形式，,难溶或难电离,物质如沉淀、水、气体等仍用,化学式,表示。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,3,、,离子方程式书写：,【,删,】,删去,方程式两边形式,相同离子,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,第16页,【,查,】,检验方程式并检验两边各元素,原子个数和电荷总数,是否,相等。,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,第17页,强酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,强碱,：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等。,可溶性盐,:,（请观察溶解性表,110,页，找出规律）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,全溶,Cl,-,除,Ag,+,SO,4,2-,除,Ba,2+,（,Ca,2+,、,Ag,+,微溶,）,CO,3,2-,只溶,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,（,Mg,2+,微溶,）,OH,-,只溶,K,+,、,Na,+,、,Ba,2+,（,Ca,2+,微溶,）,应改写成离子形式物质：易溶于水且易电离物质,作反应物时：,若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子,若处于浊液或固体，视作沉淀，写化学式,作生成物时，,视作沉淀,不拆，写化学式,对,微溶物如,Ca(OH),2,处理,易溶强电解质,第18页,仍用化学式表示物质：,a,、难溶物质：,Cu(OH),2,、,BaSO,4,、,AgCl,等,b,、难电离物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸,c,、气体：,H,2,S,、,CO,2,、,SO,2,等,d,、单质：,H,2,、,Na,、,I,2,等,e,、氧化物：,Fe,2,O,3,等,多元弱酸酸式盐酸根离子在离子方程式中不能拆开写。强酸酸根离子要拆（,HSO,4,-,是强酸性）,例：,1,、,Na,HCO,3,与盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,2,、,K,H,SO,4,与,BaCl,2,反应,:,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,第19页,细心探究：,完成以下反应离子方程式,HCl,NaOH,H,2,SO,4,KOH,HNO,3,Ba(OH),2,从中你发觉了什么？,4,、离子方程式意义：,不但可表示某一个详细化学反应，而且可表示同一类型反应。,H,+,+OH,-,=H,2,O,Ba(OH),2,H,2,SO,4,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示,强酸强碱,=,可溶性盐水,试验,2-2,向,2mlNaOH,溶液中滴加,2ml,稀盐酸,第20页,试验,2-3,观察试验，探讨反应条件,现象及离子方程式,CuSO,4,和,NaOH,NaOH,加酚酞再加,HCl,HCl,和,Na,2,CO,3,有蓝色沉淀产生,Cu,2,+2OH,-,=Cu(OH),2,溶液先变红后无色,H,+,+OH,-,=H,2,O,有气泡产生,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,第21页,5,、复分解型离子反应发生条件,条件之一：有沉淀生成（,CuSO,4,和,NaOH,）,条件之二：有挥发性物质生成（苏打和盐酸）,条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、,H,2,O,）,Cu,2+,+2OH,=Cu(OH),2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,如强酸制弱酸：盐酸制醋酸,CH,3,COO,H,=CH,3,COOH,造成结果：溶液中离子数目或浓度减小,NH,4,OH,=NH,3,H,2,O,第22页,1,、写出以下化学方程式和离子方程式,随堂练习,CuO+HCl,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+2H,+,=H,2,O+Cu,2+,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,第23页,2,、写出与以下离子方程式相对应化学方程式。,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,变式训练,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,CuCl,2,+2NaOH=Cu,（,OH,）,2,+2NaCl,第24页,1,、,Cu,放入稀盐酸中：,Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,3,、,Cu,放入硝酸银溶液中：,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+Ag,2,、碳酸钙和稀盐酸反应：,CO,3,2+,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,4,、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,练习、,判断以下离子方程式对错,第25页,练习：,1,、以下各组离子在溶液中能否大量共存？,1,、,H,+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,Cl,-,2,、,Ca,2+,、,K,+,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,3,、,Ba,2+,、,H,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,4,、,H,+,、,Ba,2+,、,NO,3,-,、,OH,-,5,、,H,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,S,2-,6,、,Ca,2+,、,K,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,能共存,第26页,2,、,在强酸性或强碱性溶液中，都能,共存离子组是 （）,A,K,+,，,Na,+,，,SO,4,2-,，,CO,3,2-,B,NH,4,+,，,Cu,2+,，,Cl,-,，,NO,3,-,C,Ba,2+,，,Na,+,，,NO,3,-,，,SO,4,2-,D,Ba,2+,，,K,+,，,Cl,-,NO,3,-,D,第27页,