高中化学离子反应必修1省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,高中化学必修一,离子反应章节学习。,第1页,1、下面哪些物质能导电？为何能导电？,盐酸、NaOH 溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu,小结,：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动电子。,（2）盐酸、NaOH 溶液、,Na,Cl溶液能导电因为它们溶液中有自由移动离子存在。,（3）,Na,Cl固体、,蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动离子存在。,回想,第2页,NaCl固体不能导电，但假如加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电？,思索,（能）,Na,+,Cl,-,自由移动,第3页,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里,或,熔融状态下能导电,化合物。,如,：,酸、碱、盐等。,2.非电解质：在水溶液里,或,熔融状态下,都不,导电,化合物。,如：蔗糖、酒精等。,第4页,注意点：,（1）电解质和非电解质都是化合物。,（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电化合物。,（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。,（4）,离子型氧化物（如Na,2,O、CaO等）即使溶于水后并非本身电离，但熔融时却可电离，所以，也是电解质。,第5页,以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？,Cu、NaCl固体、CO,2,、,Na,2,O,、,蔗糖、NaCl溶液、酒精,、浓硫酸,。,练习,第6页,2、以下物质水溶液能导电，但属于非电解质是（）,A、HClO B、Cl,2,C、CO,2,D、NH,4,HCO,3,1、以下物质中，属于电解质是（）,熔融态铁 液氯 NaSO,4,NaCl固体 SO,2,NaCl溶液,A、B、C、D、全部,随堂练习,第7页,【思索】,电离：,电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子过程。,电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动离子，那么这些自由移动离子是怎样产生呢？,第8页,电离方程式：,NaCl=Na,+,+Cl,-,NaCl在水溶液中电离，可用电离方程式表示：,第9页,HCl=H,+,+Cl,-,NaOH=Na,+,+OH,-,第10页,HCl、H,2,SO,4,和HNO,3,电离也可用电离方程式表示：,HCl=,H,Cl,H,2,SO,4,=,2H,SO,4,2,HNO,3,=,H,NO,3,电离时生成阳离子全部是氢离子(H,+,)化合物叫做,酸,。,第11页,电离时生成阴离子全部是氢氧根离子(OH,)化合物叫做,碱,。,NaOH、KOH和Ba(OH),2,电离可用电离方程式表示：,NaOH=,OH,Na,KOH=,OH,K,Ba(OH),2,=,2OH,Ba,第12页,NaCl、K,2,SO,4,和NH,4,NO,3,电离可用电离方程式表示：,NaCl=,Na,Cl,K,2,SO,4,=,2K,SO,4,2,NH,4,NO,3,=,NH,4,NO,3,电离时能生成金属阳离子(或者NH,4,+,)和酸根阴离子 化合物,叫做,盐,。,第13页,0.5mol/LCH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,、,HCl、NaOH、NaCl导电性试验。,试验现象是什么?,【思索】,是否全部电解质溶液导电能力都相同呢？,HCl、NaOH、NaCl导电能力强，CH,3,COOH、,NH,3,H,2,O,导电能力弱，H,2,O导电能力最弱。,溶液中离子浓度,离子本身所带电荷,下面我们就用这个原理来解释这个试验现象,导电性强弱与什么相关？,第14页,全部电离,部分电离,全部电离,部分电离,自由移动离子数目(浓度)；离子本身所带电荷。,影响溶液导电能力原因：,部分电离，且电离程度比CH,3,COOH和NH,3,H,2,O更小,第15页,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子电解质。,如NaCl、NaOH、HCl以及大多数盐、强酸、强碱等。,弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子电解质。,如NH,3,H,2,O、CH,3,COOH、H,2,O以及其它弱酸、弱碱等。,第16页,强电解质在水溶液中全部电离。,OH,Na,NaOH=,Na,OH,第17页,弱电解质在水溶液中部分电离，经试验测得CH,3,COOH分子在水中电离程度仅为1.34%。而H,2,O电离程度比CH,3,COOH更弱。,CH,3,COO,-,CH,3,COOH,H,3,O,+,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,第18页,蔗糖分子（C,12,H,22,O,11,）,非电解质在水溶液中都以分子形式存在。,第19页,【思索与交流】,（填“”“=”或“”）,=,=,第20页,强电解质,弱电解质,电离程度,溶液中粒子,同浓度溶液,导电性,物质类别,实例,强弱电解质比较,完全电离,部分电离,离子,分子，离子,强,弱,大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO,3,NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,第21页,NaCl=Na,+,+Cl,-,NaOH=Na,+,+OH,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,HCl=H,+,+Cl,-,（1）强电解质：,强电解质完全电离，书写时用“=”号,（2）弱电解质：,弱电解质部分电离，书时用“”号,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,-,三、电离方程式书写,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,第22页,四、离子反应及其发生条件,因为电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中反应实质上是离子之间反应，这么反应称作,离子反应。,第23页,【思索与交流】,试验,现象,1.向盛有5mLKNO3溶液试管里加入5mL稀CaCl2溶液。,2.向盛有5mLNaCl溶液试管里加入5mL稀AgNO3溶液。,无现象,白色沉淀,第24页,五、离子方程式书写步骤,1、写出反应化学方程式：,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=2NaCl+BaSO,4,2、把易溶于水、易电离物质写成离子形式，把难溶物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。,2,Na,+,+,SO,4,2-,+,Ba,2+,+2Cl,-,=2,Na,+,+2Cl,-,+BaSO,4,第25页,3、删去方程式两边不参加反应离子：,4、检验方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。,2,Na,+,+,SO,4,2-,+,Ba,2+,+2Cl,-,=2,Na,+,+2Cl,-,+BaSO,4,Ba,2+,+,SO,4,2-,=,BaSO,4,第26页,下面我们一起来写四个中和反应离子方程式：,HCl与NaOH反应,HCl与KOH反应,H,2,SO,4,与NaOH反应,H,2,SO,4,与KOH反应,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,HCl+KOH=KCl+H,2,O,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,H,2,SO,4,+2KOH=K,2,SO,4,+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,离子方程式不但能够表示某一个详细化学反应，而且还能够表示同一类型离子反应。,第27页,思索：,以下三个反应对应离子方程式是否相同？,CuCl,2,与NaOH反应,Cu(NO,3,),2,与KOH反应,CuSO,4,与NaOH反应,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaCl,Cu(NO,3,),2,+2KOH=Cu(OH),2,+2KNO,3,Cu,SO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,第28页,六、离子方程式发生条件,结论：,生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。,HCl与NaOH反应：,HCl与Na,2,CO,3,反应：,2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,+H,2,O（生成气体）,Na,2,CO,3,与Ca(OH),2,反应：,H,+,+OH,-,=H,2,O（弱电解质）,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,（生成沉淀）,写出以下反应离子方程式：,第29页,七、书写离子方程式应注意问题：,1、不是溶液中进行反应普通不能写离子方程式。,如：NH,4,Cl固体与Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。,即：2NH,4,Cl(固)+Ca(OH),2,(固)=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；,弱酸(HF、H,2,S、HClO、H,2,SO,3,等)、弱碱(NH,3,H,2,O)等难电离物质写化学式；,难溶于水物质(如CaCO,3,、BaSO,3,、,FeS、BaSO,4,、Fe(OH),3,等)写化学式。,第30页,3、多元弱酸酸式盐酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐酸根离子要拆开。,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,4、对于微溶物处理:,A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示,例：,Na,2,SO,4,溶液中加入,AgNO,3,溶液：,2Ag,+,+SO,4,2-,=Ag,2,S0,4,B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。,例：CO,2,气体通入澄清石灰水中：,CO,2,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,第31页,C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。,例：在石灰乳中加入,Na,2,CO,3,溶液：,Ca(OH),2,+CO,3,2-,=CaCO,3,+2OH,-,5、操作次序或反应物相对量不一样时离子方程式不一样。,(1)少许烧碱滴入Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,(2)过量烧碱滴入Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,思索:,NaHCO,3,溶液,与Ca(OH),2,溶液混合?,KHSO,4,溶液与Ba(OH),2,溶液混合？,第32页,1、NaHCO,3,少许时：,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,NaHCO,3,过量时：,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,2、KHSO,4,少许时：,Ba,2+,+SO,4,2-,+H,+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,KHSO,4,过量时：,Ba,2+,+SO,4,2-,+2H,+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,第33页,练习:写出以下反应离子方程式,1、锌和硫酸铜溶液反应:,2、氧化铁,与盐酸溶液反应:,5、醋酸和氨水反应,3、,向NaOH浓溶液中滴加CaCl,2,溶液,4、稀硫酸和氢氧化钡反应,Ca,2+,+2OH,-,=Ca(OH),2,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,CH,3,COOH+NH,3,H,2,O=CH,3,COO,-,+NH,4,+,+H,2,O,第34页,以下离子方程式正确是 （）,A、碳酸钙和稀盐酸反应CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu,2+,=Al,3+,+Cu,D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,练习,第35页,以下离子方程式正确是（）,A、,氢氧化钡溶液中滴入少许硫酸,Ba,2+,+OH,-,+SO,4,2-,+H,+,=BaSO,4,+H,2,O,B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:,H,+,+OH,-,=H,2,O,C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,D,、,碳酸钡与盐酸反应:,Ba,CO,3,+2H,+,=Ba,2+,+CO,2,+H,2,O,D,第36页,练习,：把以下化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2.Br,2,+SO,2,+2H,2,O=2HBr+H,2,SO,4,Br,2,+SO,2,+2H,2,O=4H,+,+2Br,-,+SO,4,2-,3.KClO,3,+6HCl=3Cl,2,+KCl+3H,2,O,ClO,3,-,+5Cl,-,+6H,+,=3Cl,2,+3H,2,O,第37页,八、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba,2+,与CO,3,2-,、Ag,+,与Cl,-,、Ca,2+,与SO,4,2-,等,生成气体或挥发性物质：,如：NH,4,+,与OH,-,、H,+,与CO,3,2-,、HCO,3,-,、S,2-,、HS,-,、SO,3,2-,、HSO,3,-,等,生成难电离物质：,如：H,+,与Ac,-,、CO,3,2-,、S,2-,、SO,3,2-,等生成弱酸；,OH,-,与NH,4,+,生成弱碱；,H,+,与OH,-,生成水。,第38页,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe,3+,、NO,3,-,、ClO,-,、MnO,4,-,等)与还原性离子(如S,2-,、I,-,、Fe,2+,、SO,3,2-,等)不能大量共存。,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,2、附加隐含条件应用规律：,溶液无色透明,则溶液中一定没有色离子。,常见有色离子：Cu,2+,、Fe,3+,、Fe,2+,、MnO,4,-,等,强碱性溶液,必定不存在与OH,-,反应离子。如H,+,、NH,4,+,、Fe,3+,、HCO,3,-,等,强酸性溶液,必定不存在与H+反应离子。,如：,OH-、HCO,3,-、S,2-,、SO,3,2-,、HSO,3,-,、CH,3,COO,-,等,第39页,练习：,1、以下各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H,+,、Na,+,、CO,3,2-,、Cl,-,2、Ca,2+,、K,+,、NO,3,-,、CO,3,2-,3、Ba,2+,、H,+,、Cl,-,、SO,4,2-,4、H,+,、Ba,2+,、NO,3,-,、OH,-,5、H,+,、Na,+,、Cl,-,、S,2-,6、Ca,2+,、K,+,、NO,3,-,、Cl,-,能共存,第40页,2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存离子组是 （）,AK,+,，Na,+,，SO,4,2-,，CO,3,2-,BNH,4,+,，Cu,2+,，Cl,-,，NO,3,-,CBa,2+,，Na,+,，NO,3,-,，SO,4,2-,DBa,2+,，K,+,，Cl,-,NO,3,-,D,第41页,3、以下离子在水溶液中，能大量共存是,A、Na,+,、K,+,、CO,3,2,、H,+,B、Fe,3,、K,+,、Cl,、OH,C、K,+,、NH,4,+,、H,+,、SO,4,2,D、Ba,2,、Cu,2,、NO,3,、SO,4,2,4、以下离子在水溶液中，无色且能大量共存是,A.Fe,3,、K,+,、NO,3,、Cl,B.Ba,2,、K,+,、Cl,、OH,C.H,+,、Mg,2,、HCO,3,、SO,4,2-,D.Na,+,、K,+,、MnO,4,、NO,3,C,B,第42页,第43页,