高一化学必修一离子共存56296省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,(1),稀硫酸与氧化铜反应,(2),铁与硝酸银溶液反应,(3),大理石与稀盐酸反应,(4)NaHCO,3,溶液与稀盐酸反应,.,(5)NaHCO,3,溶液与,NaOH,溶液反应,.,(6)NaHSO,4,溶液与,NaOH,溶液反应,.,(7),氯气通入水中,(8),澄清石灰水和二氧化碳反应,(9),氨水与稀盐酸反应,(10)Fe,与稀硫酸反应,第1页,第二章 化学物质及其改变,第,2,节 离子反应,第2页,七、离子方程式正误判断：,(1),看离子反应是否符合客观事实。,(2),看“,=”,、“”、“”、“”,(3),看物质是否可拆。,铁放入稀硫酸中：,2Fe,6H,+,2Fe,3+,3H,2,盐酸和碳酸钙反应：,CO,3,2,-,2H,+,CO,2,H,2,O,氯化钠与硝酸银反应：,Ag,+,Cl,-,AgCl,等符号是否正确。,第3页,离子方程式正误判断：,(4),看是否遗漏离子反应。,CuSO,4,液和,Ba(OH),2,液反应：,Ba,2+,SO,4,2-,BaSO,4,（,5),看原子个数和电荷数是否守恒。,氯气跟水反应,:,Cl,2,H,2,O,H,+,Cl,-,ClO,-,(6),看反应物或产物配比是否正确。,H,2,SO,4,溶液和,Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2+,OH,-,H,+,SO,4,2-,BaSO,4,H,2,O,第4页,练习：,1.,以下反应离子方程式书写正确是（）,A.,硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：,H,+,+HCO,3,-,H,2,O+CO,2,B.,碳酸钡加入稀硫酸：,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+CO,2,+H,2,O,C.,氧化铁和稀硫酸：,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,2+,+3H,2,O,D.,醋酸和氢氧化钾溶液：,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O,AD,第5页,练习：,2.,以下反应离子方程式错误是,(),A.,硫酸氢钠和烧碱溶液：,H,+,+OH,-,=H,2,O,B.,锌和盐酸反应：,Zn+2H,+,=Zn,2+,H,2,C.,澄清石灰水跟盐酸反：,H,+,+OH,-,=H,2,O,D.,用启普发生器制,CO,2,：,CO,3,2-,+2H,+,CO,2,+H,2,O,D,3.,在以下化学反应方程式中，能用离子方程式,S,2-,+2H,+,=H,2,S,表示有,(),Na,2,S+2HCl=2NaCl+H,2,S,FeS+H,2,SO,4,(,稀,)=FeSO,4,+H,2,S,ZnS+2HCl=ZnCl,2,+H,2,S,K,2,S+H,2,SO,4,(,稀,)=K,2,SO,4,+H,2,S,A,B,C,D,C,第6页,练习：,4.,下,列离子方程式中有错误,是,(),A,H,2,S,Fe,3+,Fe,2+,S,2H,+,B,CuO,2H,+,Cu,2+,H,2,O,C,Ba(OH),2,SO,4,2-,BaSO,4,2OH,-,D,2Al,6H,+,=2Al,3+,+3H,2,AC,5.,以下化学方程式与对应离子方程式正确是,(),A,Cu(OH),2,2HCl=CuCl,2,+H,2,O,H,+,+OH,-,H,2,O,B,2HCl+FeS=FeCl,2,+H,2,S,2H,+,+S,2-,=H,2,S,C,FeSO,4,+Ba(OH),2,Fe(OH),2,+BaSO,4,Fe,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,BaSO,4,D,2NaI,Br,2,2NaBr,I,2,Br,2,2I,-,2Br,-,I,2,CD,第7页,练习：,A.HCl,与,Na,2,CO,3,、,HCl,与,NaHCO,3,B.BaCl,2,与,Na,2,SO,4,、,Ba(OH),2,与,CuSO,4,C.HCl,与,KOH,、稀,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,D.,稀,H,2,SO,4,与,NaHCO,3,、,NaHSO,4,与,NaHCO,3,D,6.,以下各组中两溶液间反应，均可用同一离子方程式表示是,(),2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,+H,2,O,、,H,+,+HCO,3,-,=CO,2,+H,2,O,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,Ba,2+,+2OH,-,+Cu,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+Cu(OH),2,H,+,+OH,-,H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,H,+,+HCO,3,-,=CO,2,+H,2,O,第8页,练习：,7.,向,NaHSO,4,溶液中，逐滴加入,Ba(OH),2,溶液至中性，请写出发生离子方程式：,在以上中性溶液，继续滴加,Ba(OH),2,溶液，写出此步反应离子方程式：,NaHSO,4,+Ba(OH),2,=,2,BaSO,4,+2H,2,O,+Na,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,+,Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,Na,2,SO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+2H,2,O,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,第9页,练习：,8.,在一烧杯中盛稀,H,2,SO,4,溶液，同时有一表面光滑塑料小球悬浮于溶液中央,(,如图所表示,),。向该烧杯里缓缓注入与稀,H,2,SO,4,等密度,Ba(OH),2,溶液至恰好完全反应。在此试验过程中：,(2),写出试验过程中反应离子方程式：,生成白沉淀。,小球下沉到烧杯底部。,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,(1),烧杯里观察到试验现象有：,第10页,小 结,本节课我们学习了离子反应和离子方程式含义；离子反应发生条件；重点学习了离子方程式书写。离子方程式书写分为四步：,写、改、删、查。,第11页,四、离子共存问题,1,、溶液中若离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,（离子共存条件：,在同一溶液中，几个离子之间不发生反应）,第12页,生成难电离物质：,如：,H,+,与,Ac,-,、,CO,3,2-,等生成弱酸；,OH,-,与,NH,4,+,生成弱碱；,H,+,与,OH,-,生成水,生成难溶物或微溶物：,如：,Ba,2+,与,CO,3,2-,、,Ag,+,与,Cl,-,、,Ca,2+,与,SO,4,2-,等,生成气体或挥发性物质：,如：,NH,4,+,与,OH,-,、,H,+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,等,第13页,2,、附加隐含条件应用规律,(1),溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。,常见有色离子：,Cu,2+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,MnO,4,-,等,(2),强酸性溶液、,pH,小于,7,溶液或使石蕊试纸变红溶液,，都是指,酸性,溶液，则,能与,H,反应离子必定不能存在,。,（等于在里面添加了大量,H,+,）,(3),强碱性溶液、,pH,大于,7,溶液或使酚酞试纸变红溶液,，都是指碱性溶液，则,能与,OH,反应离子必定不能大量存在,。,（等于在里面添加了大量,OH,-,）,第14页,尤其提醒：审题时应注意题中给出附加条件：,“透明溶液”意味着,无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。,注意题目要求,“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”,等。,第15页,【,课堂练习,】,学会判断离子共存问题和掌握判断关键点、关键词,第,8,周练习卷,11,、以下各组中离子，能在溶液中大量共存是（）,A.K,+,、,H,+,、,SO,4,2-,、,OH,-,B.Na,+,、,H,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,C.Na,+,、,Ca,2+,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,D.Na,+,、,Cu,2+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,D,12,、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存离子组是（）,A.K,+,、,Cu,2+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,B.K,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,C.Zn,2+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,D.K,+,、,Na,+,、,MnO,4,-,、,SO,4,2-,C,第16页,13,、在,PH=1,无色透明溶液中能大量共存离子组是（）,A.Al,3+,、,Ag,+,、,NO,3,、,Cl,B.Mg,2+,、,NH,4,+,、,NO,3,、,Cl,C.Ba,2+,、,K,+,、,HCO,3,-,、,Cl,D.Cu,2+,、,Na,+,、,NO,3,、,SO,4,2,B,14,、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存一组离子是（）,A,Ba,2,，,Fe,3,，,Br,，,NO,3,B,Na,，,Ca,2,，,HCO,3,，,NO,3,C,Al,3,，,NH,4,，,SO,4,2,，,Na,D,Na,，,K,，,NO,3,，,SO,4,2,OH,-,OH,-,OH,-,D,H,+,第17页,15,、以下各组中离子，能在溶液中大量共存是（）,A.Mg,2,、,H,、,C1,、,OH,B.Na,、,Ba,2,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,C.Na,、,H,、,Cl,、,CO,3,2-,D.K,、,Cu,2,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,D,16,、在强酸性无色透明溶液中，以下各组离子能大量共存是（）,Fe,3+,、,K,+,、,Cl,、,MnO,4,Ag,+,、,Na,+,、,NO,3,、,Cl,Zn,2+,、,Al,3+,、,SO,4,2,、,Cl,Ba,2+,、,NH,4,+,、,Cl,、,HCO,3,C,第18页,小结：,1,、电解质和非电解质,2,、电离,4,、酸碱盐定义（高中）,3,、电离方程式,（定义；书写标准）,一、酸碱盐在水溶液中电离,二、离子反应及其发生条件,1,、离子反应,2,、离子方程式及书写（写、拆、删、查）,3,、离子方程式意义,4,、离子反应发生条件,(,沉淀、气体、水,),三、方程式正误判断（补充）,四、离子共存问题（补充）,第19页,化学反应,化和反应,分解反应,置换反应,复分解反应,依据反应物和生成物类别及种类,依据是否有离子参加,离子反应,非离子反应,其它分类方法,化学反应又一分类法,第20页,