高一化学必修一第一章省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,第一章复习课,第1页,第一节 化学试验基本方法,第一课时 化学试验安全,第2页,一、化学试验安全,1,、恪守试验室规则,2,、了解安全办法,3,、掌握正确操作方法,4,、,重,视并逐步熟悉污染物和废弃物处理方法,第3页,如：,H,2,、,CH,4,、,CO,如：酒精、汽油,如：白磷,如：,Na,、,K,易燃品,危险化学品标志识别,自燃物品：,遇湿易燃物品：,易燃固体：,如：硫磺,易燃液体：,易燃气体：,第4页,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,如：浓硫酸、浓硝酸、,NaOH,固体,如：砒霜,As,2,O,3,、,Hg,、,Pb,如：,KMnO,4,、,KClO,3,、,H,2,O,2,如：镁粉、黑火药等,爆炸品：,放射性物品：,如：镭、铀,第5页,第一节 化学试验基本方法,第二课时 混合物分离和提纯,第6页,一,:,混合物提纯和分离方法知识回顾,过滤,过滤适合用于,:,所需仪器有,:,装置组装和操作时应做到“,一贴二低三靠,”,一贴：,二低：,三靠：,分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质分离,烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中液面低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，,漏斗下端紧靠接收滤液烧杯内壁。,第7页,适合用于可溶性固体溶质与溶剂分离,（,1,）蒸发皿液体不超出容积,2/3,（,2,）加热时，用玻璃棒不停搅拌,（,3,）有较多溶质析出时，利用余热加热,（,4,）取下未冷却蒸发皿时，,要放在石棉网上。,2.,蒸发,第8页,步骤,现象,1.,溶解,2.,过滤,3.,蒸发,烧杯内为无色透明溶液，,滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少许不溶物,操作步骤及现象：,第9页,对于粗盐水,(NaCl),要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入除杂试剂,:,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,引入了新离子,:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,1,、,BaCl,2,过量处理：加入,Na,2,CO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,2,、,Na,2,CO,3,、,NaOH,过量处理：,加入盐酸,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl +H,2,O +CO,2,第10页,1.BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,2.BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH,HCl,3.,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,加入除杂试剂次序能够是：,1,、,只要,Na,2,CO,3,加在,BaCl,2,之后,便合理,2,、加,盐酸前必须过滤,，弃去沉淀。,最终加入盐酸必须适量,过滤,过滤,过滤,第11页,除杂标准,不增,:,不减,:,易分离,:,不增加入新物质,不降低被提纯物质,如：不能降低,NaCl,成份,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,如：将,NaCl,溶液中可能存在,Na,2,SO,4,转换为沉淀,BaSO,4,第12页,例题：某,KNO,3,溶液中含杂质,KCl,、,K,2,SO,4,和,Ca(NO,3,),2,，现欲除去杂质，得到纯净,KNO,3,溶液，则加入试剂正确次序是（）,A.Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,AgNO,3,、,HNO,3,B.K,2,CO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,HNO,3,C.Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,D.AgNO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,CD,第13页,第一节 化学试验基本方法,第三课时 蒸馏与萃取,第14页,1,、蒸馏,利用液体混合物中各物质,沸点,不一样（普通来说沸点相差,30,以上），用加热方法将沸点低物质变成气态挥发而分离出来。,温度计,冷凝管,牛角管,蒸馏烧瓶,第15页,注意事项,所盛液体不超出蒸馏瓶球部容积,1/3,2/3,，,加热时，不能将液体蒸干，需要垫石棉网。,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，预防液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）。,进水,出水,第16页,利用某物质在两种,互不相溶,溶剂中,溶解性,差异，使该物质从溶解度较小溶剂转移到溶解度较大溶剂中，这种方法叫萃取。,2,、萃取,溶剂、,溶质,萃取剂,萃取,萃取剂、,溶质,原溶剂,化学哲理：,爱情好似萃取，一旦魅力不够，另二分之一很可能被拐走,第17页,3.,分液,分液是,_,操作。,所用主要仪器是：,_,分液时,_,分离两种互不相溶液体混合物,分液漏斗,上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出,第18页,【,试验,1-4】,用,CCl,4,萃取碘水（饱和）中,I,2,试验步骤：混液,-,振荡,-,静置,-,分液,仪器：分液漏斗，带铁圈铁架台，烧杯,第19页,【,注意事项,】,1,、使用前检验上口和活塞是否漏水。,2,、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。,每次振荡后，须放气，以降低分液漏斗内气压。,3,、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内下层液体恰好流尽时，马上关闭,分液漏斗,活塞，预防上层液体流出。上层液体由上口倒出。,试验现象：,液体分层，上层液体显（）色，,下层液体显（）色,浅黄,紫,第20页,作为萃取剂条件,1,、萃取剂与原溶剂互不相溶；,2,、溶质在萃取剂中溶解度远远大于在原溶剂中溶解度；,3,、与溶质、溶剂均不反应；,第21页,小结：混合物分离和提纯,分离、提纯方法,适用范围,分离物质,过滤,不溶固体和液体分离,从液体中分离出不溶性固体,蒸发,可溶性固体和液体分离,从液体中分离出可溶性溶质,蒸馏,沸点不一样互溶液体混合物分离,分离沸点不一样互溶液体混合物,萃取,溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度不一样,把溶质提取到萃取剂中,分液,分离互不相溶、密度不一样液体混合物,两种不互溶液体,实例,粗盐提纯,用海水制盐,用海水制纯水、蒸酒,从碘水中提取碘,分离油和水,第22页,练习,1.,对于混合物分离和提纯,常采取方法有 过滤 蒸发 蒸馏 萃取分液 加热分解,试验室中石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可 可采取,_,方法除去,Ca(OH),2,溶液中,CaCO,3,微粒,.,可用,_,方法除去氧化钙中碳酸钙,可用,_,方法分离水和汽油混合物,可用,_,方法提取碘水中碘,可用,_,方法除去食盐溶液中水,可用,_,方法从海水中获取淡水,.,可用,_,方法分离四氯化碳,(,沸点,76.75),和甲苯,(,沸点为,110.6),混合物,.,第23页,小结：离子检验,离子,试剂,现象,化学方程式,SO,4,2-,Cl,-,CO,3,2,-,加盐酸酸化后加入,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,盐酸,澄清石灰水,加入盐酸产生无色无味、使澄清石灰水变混浊气体。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,稀,HNO,3,和,AgNO,3,先加,HCl,再,BaCl,2,出现白色沉淀,NaCl+AgNO,3,=AgCl,+NaNO,3,第24页,第二节 计量在试验中应用,第一课时 物质量单位,摩尔,第25页,1.,物质量,(,n,),是国际单位制中七个基本物理量之一，,表示含有一定数目粒子集合体,。其单位是摩尔（,mol,）。,2.,阿伏加德罗常数是,指,0.012kg,12,C,中所含有碳原子数。,其单位是每摩尔（,mol,-1,）。,3.,摩尔质量,(,M,),是,单位物质量物质所含有质量,。,其单位是,g/mol,4.,物质量浓度,(,C,B,),是,用来,表示单位体积溶液中所含溶质,B,物质量,。其单位是,mol/L,5.,气体摩尔体积是,单位物质量气体所占体积。,其单位是升每摩尔（,L/,mol,）,一、物质量相关概念,摩尔质量数值,相对分子（原子）质量数值,数值：,N,A,6.02,10,23,第26页,记住了吗,物质量与质量、摩尔质量之间存在什么关系,?,气体物质量与体积之间存在 什么关系,?,物质量与粒子数之间存在什么关系,?,溶质物质量与物质量浓度 及溶液体积之间存在什么关系,?,第27页,物质粒子数,N,物质量浓度,C(mol/L,),气体体积,V(L),物质量,n(mol),物质,质量,m(g),N,A,N,A,V,M,M,V,m,V,m,V,第28页,1.,在标准情况时，含有,2.40810,24,个,O,原子,O,2,，所占有体积是多少升？其质量为多少克？,2.,向,36g,镁加过量盐酸,，反应完全后，能够得到多少摩尔氢气，其在标准情况下体积将是多少升？,3.,使在标准情况时体积为,5.6LHCl,气体溶于,500ml,水，所得溶液物质量浓度是多少？,练一练,44.8L 64g,1.5mol 33.6L,0.5mol/L,第29页,试试看,标准情况下,11.2LHCl,气体物质量是多少,?,质量是多少,?,含有多少个,HCl,分子,?,将其溶于水制成,1L,稀盐酸,此溶液物质量浓度是多少,?,这种溶液中含多少个离子,?,取这种溶液,100mL,加水稀释到,500mL,，稀释后盐酸溶液物质量浓度为多少,？,第30页,解,:,因为,所以溶液中含离子数为,6.0110,23,个,第31页,二、决定物质体积大小原因：,（,1,）粒子大小,（,2,）,粒子数目,（,3,）粒子之间距离,液体、固体体积,气体体积,主要决定于,温度,和,压强,决定,第32页,三、阿伏伽德罗定律：,在相同,温度,和,压强,下，相同,体积,任何,气体,都含有,相同数目,粒子。,四同：同温,同压,同体积,同物质量,T P V n,第33页,阿伏加德罗定律,:,（,1,）同温同压下，,V1/V2=n1/n2,（,2,）同温同压下，,M1/M2=,1/2,（,3,）同温同压同体积时，,m1/m2=M1/M2,（,4,）同温同压等质量时，,V1/V2=M2/M1,（,5,）同温同体积时，,p1/p2=n1/n2,第34页,三、定物质量浓度溶液配制,用固体直接配制,用浓溶液稀释为稀溶液,计算 量取 稀释 转液 洗涤,振荡,定容 摇匀,装瓶,计算 称量 溶解 转液 洗涤振荡 定容 摇匀,装瓶,第35页,主要仪器,：,容量瓶,2.,特点：容量瓶上标有温度和容积,容量瓶上有刻线而无刻度,3.,惯用规格：,100ml,，,250ml,，,500ml,，,1000ml,结构：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞,第36页,【,练习,】,欲配制,1 mol/L,氢氧化钠溶液,250mL,，完成以下步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好氢氧化钠固体放入,中加少许蒸馏水将其溶解，待,_,后将溶液沿,_,移入,_,mL,容量瓶中。,用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,次，并将洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，不然会使溶液浓度,偏,（高或低）。,10,烧杯,冷却,玻璃棒,250,23,低,向容量瓶内加水至刻度线,_,时，改用,_,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超出刻度线，会造成溶液浓度偏,。,最终盖好瓶盖，,，将配好溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,12,厘米,胶头滴管,低,摇匀,第37页,溶液配制误差分析,1.,天平砝码上沾有其它物质或已生锈（）,3.,量取液体溶质时，俯视读数（）,4.,定容时俯视刻度线（）,5.,所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,偏高,偏高,偏低,以下操作对溶液浓度造成误差是,分析关键：从,n,和,V,入手,若,n,偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。,若,V,偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。,C=,V,n,=,m,MV,第38页,5.,转移溶液时不洗涤烧杯或未将洗涤液转,入容量瓶（）,6.,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质,减小（）,7.,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少,量水残留（）,8.,定匀摇匀后，静止时发觉液面低于刻度线，再加,水到刻度线（）,9.,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，,使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,第39页,物质量浓度与质量分数换算：,C,B,=,1000,M,B,单位：,g/,cm,3,浓溶液稀释,c(,浓溶液,),V(,浓溶液,)=c(,稀溶液,),V(,稀溶液,),第40页,练一练：,1.,将,20mL,物质量浓度为,0.5mol/LNaOH,溶液加,480mL,水稀释，求稀释后所得溶液物质量浓度。,2,、将,500mL,物质量浓度为,0.10 mol/LKNO,3,溶液蒸发到,200mL,后（未有晶体析出），求所得溶液中,KNO,3,物质量浓度。,0.02mol/L,0.25mol/L,第41页,