高一化学必修一第二章小结省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,化学物质及其改变,物质分类,第1页,2-1,物质分类,一、,简单分类法及其应用,1,、交叉分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,H,2,SO,3,2,、树状分类法,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,有机化合物,无机化合物,第2页,氧化物分类,金属氧化物,:,非金属氧化物,:,氧化物,CuO MgO CaO,CO,2,SO,2,碱性氧化物,:,1.,定义,:,元素与氧化合生成化合物。,有且只有两种元素组成,能跟,酸,起反应,只生成盐和水,氧化物,能跟,碱,起反应,只生成盐和水,氧化物,酸性氧化物,:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟,碱和酸,起反应,只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱,反应氧化物,H,2,O,、,NO,、,CO,、,N,2,O,、,NO,2,、,MnO,2,Al,2,O,3,、,ZnO:Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,SO,3,、,P,2,O,5,、,Mn,2,O,7,、,CrO,3,Na,2,O,、,CaO,、,Fe,2,O,3,、,CrO,、,MnO,第3页,酸分类,按是否,含氧,：,酸,按提供氢,离子数目,：,按挥发性,：,二元酸,:,挥发性酸,:,无氧酸,:,1.,定义：电离时生成阳离子全部是氢离子（,H+,）化合物叫做酸,含氧酸,:,一元酸,:,多元酸,:,难挥发性酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,CH,3,COOH,H,2,SO,4,、,H,2,CO,3,、,H,2,C,2,O,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,HCl,、,HBr,、,HI,、,HF,、,H,2,S,HNO,3,、,HCl,、,HF,、,HBr,、,HI,、,H,2,S,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,按酸性,强弱,：,强酸,:,中强酸,:,弱酸,:,HCl,、,HBr,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,C,2,O,4,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,、,HF,氧化性酸,:,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,、,HClO,3,、,HClO,4,第4页,碱分类,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,NH,3,.H,2,O,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,、,Mg(OH),2,按溶解性,按提供,OH-,数目,按强弱,碱,可溶性碱：,难溶性碱：,强碱：,弱碱：,1.,定义：电离时生成阴离子全部是氢氧根离子化合物,NaOH(,烧碱,),、,KOH,、,Ba(OH),2,二元碱,:,一元碱,:,多元碱,:,Fe(OH),3,、,NH,3,.H,2,O,NaOH,Ba(OH),2,Fe(OH),3,第5页,盐分类,盐,按阴、阳,离子来分,:,阳离子,：,阴离子,：,K,+,Na,+,NH,4,+,Cu,2+,Ca,2+,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,PO,4,3-,按是否可,溶于水,:,可溶性盐,:,难溶性盐,:,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,CO,3,2-,、,PO,4,3-,、,AgCl,、,BaSO,4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离,H,+,、,OH,-,复盐：,既不含能电离氢离子，又不含氢氧,根离子盐,.,Na,2,CO,3,、,KCl,、,Ba(NO,3,),2,电离时生成阳离子除金属离子,（或,NH4+,）,外还有氢离子，阴离子为酸,根离子盐。,NaHCO,3,、,Ca(HCO,3,),2,电离时生成阴离子除酸根离子,外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子,（或,NH,4,+,）,盐,.,Cu,2,（,OH,）,2,CO,3,是由两种或两种以上简单盐类组成同晶型化合物,.,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,(,明矾,),1.,定义：阳离子由金属离子,或,NH,4,+,、阴离子由酸根离子组成化合物,第6页,例,:,用树状分类法对,HCl,，,CO,2,，,CaO,，,NaOH,，,Na,2,SO,4,，,CaCO,3,，,Ca(OH),2,，,H,2,SO,4,进行分类,化合物,酸,碱,盐,氧化物,HCl H,2,SO,4,NaOH Ca(OH),2,Na,2,SO,4,CaCO,3,CO,2,CaO,第7页,二、,分散系及其分类,1,、分散系：,一个物质（或几个物质）,分散,到另一个（或各种）物质里所形成,体系,。,分散成微粒物质,分,散质,微粒分布在其中物质,分,散剂,2,、分散系分类：,按分散质和分散剂状态来分,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,第8页,当分散剂为水或其它液体时,(,分散剂为液态,),按,分散质粒子直径大小,来分：,分散系,(,液态分散剂,),溶液,(,1nm),胶体,(,介于,1-100nm),浊液,(,100nm),胶体与溶液浊液本质区分,：,分散质粒子直径大小,第9页,化学反应分类,四种基本反应类型,依据反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,依据反应中是否有得失氧,氧化还原反应,非氧化还原反应,化学反应分类,化合反应（,A+B=AB,）,分解反应（,AB=A+B,）,置换反应（,A+BC=AC+B,）,复分解反应（,AB+CD=AD+BC,）,第10页,纯净物,混合物,物 质,单质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,非金属单质,金属单质,树状分类法,溶液,胶体,浊液,按物质组成,第11页,树状分类法,：,是对同类物质按照属性深入细分方法,;,树状分类图分类标准：同一层次物质类别间普通是相互独立，没有交叉。,复习,第12页,Na,2,CO,3,钠 盐,碳酸盐,Na,2,CO,3,交叉分类法,:,按照事物表现不一样属性,将一个事物按各种标准进行分类方法,.,第13页,二 分散系及其分类,分散质,+,分散剂,=,分散系,分散系：,把一个（或）各种物质分散在另一个（或各种）物质中得到体系。,分散质：,被分散物质；,分散剂：,容纳分散质物质。,第14页,分散质,分散剂,实 例,气,气,液,气,固,气,气,液,液,液,固,液,气,固,液,固,固,固,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、酒精水溶液,油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水碳酸钙）,有色玻璃,、,合金,九种组合方式实例分析,第15页,取一个小烧杯，加入,25 mL,蒸馏水，加热至沸腾，然后向,沸水,中滴加,5,6,滴,FeCl,3,饱和溶液。继续,煮沸,至,溶液呈红褐色,后，停顿加热，即制得,Fe(OH),3,胶体。,（,1,）氢氧化铁胶体制备,:,FeCl,3,3H,2,O,Fe(OH),3,（胶体）,3HCl,科学探究,第16页,试验,:,分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体烧杯，在,光束垂直,方向观察现象。并完成以下表格：,光束照射时现象,Fe(OH),3,胶体,CuSO,4,溶液,有光亮通路,无光亮通路,（,2,）溶液和胶体区分,胶体光学性质,-,丁达尔效应,产生原因,-,光散射,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,第17页,生活中丁达尔现象,灯光射入暗室形成光柱,光线透过树叶间缝隙射入密林,第18页,胶体,:,分散质微粒直径大小在,1100 nm,之间分散系,胶 体,分散系,分散质粒子大小,主要,特征,能否经过半透膜,能否经过滤纸,举例,溶液,胶体,浊液,100 nm,1 nm,1,100 nm,不均一,不透明,不稳定,均一,透明稳定,多数均一透明,介稳性,泥浆水,NaCl,溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶,墨水、血液,浊液、溶液、胶体三种分散系区分,能,不能,不能,第19页,思索,胶体为何含有介稳性？,原因一,胶体粒子可经过吸附离子而带有相同电性电荷。,原因二,胶体粒子在不停做无规则,运动,布朗运动。,第20页,定义,：在外加电场作用下,带电胶体粒子,在分散剂里,向电极,(,阴极或阳极,),作定向移动,现象,叫做电泳,电泳现象,(,电学性质,),原因：,粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：,胶体胶粒有带电，有,电泳,现象；有不带电，没有电泳现象,（,如淀粉溶液,）。,胶体凝聚,加电解质溶液,加带相反电荷胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,-,阴极,+,阳极,Fe(OH),3,胶体粒子向阴极移动,-,带正电荷,第21页,Fe(OH),3,胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。,因为胶体粒子带有电荷，假如给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做,电泳,。,参看,P28,图,2,8,静电除尘,第22页,使胶体粒子聚集成为较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出过程叫做,聚沉,。,1,、石膏点豆腐,2,、江河在入海口处形成沙洲,思索：,向胶体中加入电解质为何能使胶体聚沉？,第23页,使胶体聚沉方法,:,（,1,）加入少许电解质溶液,（,2,）加入带相反电荷胶粒胶体,（,3,）加热,胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质,.,第24页,胶体应用,（,1,）静电除尘,（,2,）土壤保肥,（,3,）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻,（,4,）明矾净水原理,（,5,）江河入海处形成沙洲,（,6,）使用蓝色墨水钢笔抽黑色墨水轻易堵塞,（,7,）喝豆浆放糖不放盐,常见胶体及其应用,第25页,胶体及其应用,思索与交流,向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，伴随硫酸量增多会出现什么现象？说出你道理？,第26页,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,第27页,电解质,：,在,水溶液,或,熔融状态,下,能,导电,化合物,。,非电解质,：在水溶液,和,熔融状态下,都不,导电,化合物,。,如,:H,2,SO,4,、,NaOH,、,CuSO,4,、,CaO,酸、碱、盐、活泼金属氧化物,如：酒精、蔗糖、,CO,2,、,SO,3,、,NH,3,非金属氧化物和大部分有机物,第28页,思索,:,为何电解质在水溶液或熔融状态下能导电？,NaCl,固体溶于水,因为电解质在,水溶液,或,熔融状态,下,本身,发生了,电离,，产生了能够自由移动离子。,熔融盐导电性试验,NaCl,Na,+,+Cl,-,第29页,（,2,）电离方程式,用离子符号表示电解质电离式子,电离,（,1,）定义：,电解质溶解于水或受热熔化时，离解,成,自由移动离子,过程。,电离方程式书写标准,:,a.,恪守质量守恒和电荷守恒,b.,原子团不能拆开,第30页,请写出,HCl,、,H,2,SO,4,电离方程式：,HCl=H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,电离时生成,阳离子全部是氢离子（,H,+,）,化合物叫做,酸,。,硫酸氢钠电离方程式以下,:,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,请问,:,硫酸氢钠是酸吗,?,为何,?,一元酸,二元酸,第31页,请写出,NaOH,、,Ca(OH),2,电离方程式并从电离角度概括出碱本质。,NaOH=Na,+,+OH,-,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2OH,-,电离时生成阴离子全部是氢氧根（,OH,-,）化合物叫做,碱,。,铜绿电离方程式以下,:,Cu,2,(OH),2,CO,3,=2Cu,2+,+2OH,-,+CO,3,2-,请问,:,铜绿是碱吗,?,为何,?,第32页,请写出,NaCl,、,NH,4,NO,3,电离方程式并概括出盐本质：,NaCl=Na,+,+Cl,-,NH,4,NO,3,=NH,4,+,+NO,3,-,电离时生成金属阳离子,(,或铵根离子,),和酸根离子化合物叫做,盐,。,盐,正盐,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,酸式盐,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,碱式盐,Cu,2,(OH),2,CO,3,=2Cu,2+,+2OH,-,+CO,3,2-,NaHCO,3,=,?,第33页,强电解质和弱电解质,强电解质,：在水溶液中,全部,电离成离子 电解质,(,强酸强碱及大多数盐,),弱电解质,：在水溶液中,部分,电离成离子电解质,(,弱酸弱碱及少数盐,水,),特征,:,全部电离,特征,:,部分电离,如：,NaCl,、,AgNO,3,如：,CH,3,COOH,一些常见弱电解质,:,比如,:CH,3,COOH NH,3,.,H,2,O,H,2,O H,2,SO,3,HClO H,2,CO,3,H,2,S,第34页,化合物,电 解 质,非电解质,强电解质,弱电解质,在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？,比如,:,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,练习：写出以下弱电解质电离方程式,H,2,O H,2,SO,3,HClO,H,+,+OH,-,H,+,+HSO,3,-,H,+,+ClO,-,第35页,注意事项：,电离是电解质导电前提条件,电解质必须是,本身,能电离成自由移动离子,化合物,【,问题,】,为何,NaCl,晶体不导电？,NaCl,溶液能够导电？,自由移动水合钠离子和水合氯离子,所以：,CO,2,SO,2,NH,3,是非电解质,第36页,一,.,离子反应,定义,:,有离子参加或者生成反应叫做离子 反应。,(,在水溶液中反应,),以下反应是离子反应是,:,1.HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,3.Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2.C+O,2,CO,2,点燃,4.2KClO,3,2,KCl+3O,2,第37页,离子反应发生条件,:,1.,生成难溶物,(,沉淀,),如：硝酸银溶液和氯化钠溶液,2.,难电离物质,(,弱酸,、,弱碱,、,H,2,O,等,),如：盐酸和氢氧化钠溶液,3.,生成气体,如：碳酸钙和稀盐酸,4,.,发生了氧化还原反应,如,:,氯化铁溶液和铁粉,复分解型离子反应,第38页,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,二,.,离子方程式：用实际参加反应离子符号来表示反应式子叫做离子反应方程式。,（只有在水溶液中才能写离子方程式）,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,第39页,1,、写,，写出化学方程式,2,、拆,，,易溶于水、易电离物质拆成离子形式,.(,即强酸,、,强碱,、,可溶性盐拆,其它均不拆,),3,、删,，删去两边,没反应,离子,4,、查,，检验方程式两边各元素,原子个数,和,电荷总数,是否相等。,二,.,离子反应方程式书写步骤,:,第40页,强酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,强碱,：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等,。,Ca(OH),2,是微溶物，作为,反应物时（若是澄清石灰水,写,离子形式,，若是,浊液,或者,固体,时写,分子式,),，作,生成物,时，写,分子式,。,可溶性盐,:,（请观察溶解性表,110,页，找出规律）,易溶于水、易电离物质,第41页,三,.,离子反应方程式表示意义,细心探究：,完成以下反应离子方程式,HCl,NaOH,H,2,SO,4,KOH,HNO,3,Ba(OH),2,从以上三个离子方程式，你发觉了什么？,离子反应方程式意义：,不但可表示某一个详细化学反应，而且可表示,同一类型,反应。,H,+,+OH,-,=H,2,O,第42页,4,、写出与以下离子方程式相对应化学方程式。,H,+,+OH,-,=H,2,O,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,Cu,2+,+Fe=Fe,2+,+Cu,2H,+,+CaCO,3,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,变式训练,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,CuCl,2,+2NaOH=Cu,（,OH,）,2,+2NaCl,CuSO,4,+Fe=FeSO,4,+Cu,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,第43页,同一溶液中若离子间,能发生离子反应,，,则离子之间,不能,在溶液中,大量共存,；,若离子间,不反应,，则能够,大量共存。,离子反应应用,离子共存：,第44页,1,）在酸性条件下,不能大量共存,有,OH,-,、,HCO,3,-,、,HS,-,、,S,2-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,、,CO,3,2-,2,）在强碱性条件下,不能大量共存有,H,+,、,NH,4,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,Ca,2+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Fe,2+,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,第45页,第三节 氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,第46页,问题一,:,判断依据及本质,氧化还原反应常见问题,问题三,:,双线桥法表示氧化还原反应,1.,步骤,2.,得失电子数判断,问题四,:,单线桥法表示氧化还原反应,问题二,:,四种基本反应类型与氧化还原反应关系,问题五,:,氧化性与还原性强弱判断,第47页,2,、氧化还原反应：有化合价升降化学反应。,（判断依据）,3,、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）化学反应。,（本质）,1,、氧化还原反应：有得失氧化学反应。,（有不足）,如：,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,第48页,复分解反应,氧化还原反应,化合反应,置换反应,分解反应,结论,1,、,置换反应,全部,是氧化还原反应；,2,、复分解反应,全部,是非氧化还原反应；,3,、有,单质参加,化合反应和有,单质生成,分,解反应,全部,属于氧化还原反应。,第49页,三、双线桥表示氧化还原反应,化合价升高，失,2e,-,，被氧化,2Na,Cl,2,2NaCl,点燃,化合价降低，得,2e-,，被还原,双,线桥法,标出化合价,画桥,箭号从反应物指向生成物，起止为同一个元素,(,双线桥连接不一样价态同种元素,),电子得失总数相等。,第50页,4Al +3O,2,=2Al,2,O,3,0,+3,0,-2,化合价升高，失,4,3e,-,，被氧化,化合价降低,，,得,6,2e,-,，,被还原,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,点燃,第51页,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化性,：氧化剂,氧化产物,还原性,：还原剂,还原产物,第52页,常见强氧化剂：,常见强还原剂：,O,2,、,Cl,2,、,HNO,3,、,H,2,O,2,、浓硫酸、,KMnO,4,、,FeCl,3,等,Al,、,Zn,、,Fe,、,C,、,H,2,、,CO,等,三、氧化还原反应基本概念之间关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,含有,失电子,价升高,含有,得电子,价降低,同时存在,得失电子相等,氧得降，被还原，降出还原产物,第53页,五、常见氧化剂和还原剂,有较高化合价元素化合物：,HNO,3,、,H,2,SO,4,（浓）、,KMnO,4,、,MnO,2,等。,含高价金属离子化合物：,FeCl,3,活泼非金属单质：,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,等。,氧化剂：,第54页,含有较低化合价元素化合物：,H,2,S,、,Na,2,S,、,NH,3,、,CO,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,等。,还原剂：,金属单质：,Na,、,Mg,、,Al,、,Fe,、,Zn,等。,一些非金属：,H,2,、,C,等。,含低价金属离子化合物：,FeCl,2,等。,第55页,注意,1.,电解质、非电解质是,化合物,单质既不是电解质也不是非电解质；,2.,溶于水,或,熔融状态下能导电，只要,具备其中之一,即是电解质。,3.,非电解质在水溶液,和,熔融状态下都不导电，,两条件同时具备,才是非电解质。,第56页,4.,能导电物质,不一定,是电解质。,如,:Cu,5.,非电解质一定不导电，但它,“,水溶液,”,可能导电。,如,:CO,2,NH,3,SO,3,第57页,以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl CO,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精 ,KOH,水溶液,固态,BaSO,4,葡萄糖 ,CaO,电解质：,非电解质：,能导电：,随堂自测,第58页,随堂自测,2,、以下叙述正确是,(),A.,氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.,固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.,氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.,氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu,能导电,所以,Cu,是电解质,F.,三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,C,第59页,1,、以下中和反应对应离子方程式都能以,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示是（）,A.,醋酸和氢氧化钠,B.,氢氧化镁和盐酸,C.,氢氧化钡和稀硫酸,D.,澄清石灰水和硝酸,深入挖掘,第60页,2,、以下反应,不能,用,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,表示是,(),A,氯化钡溶液与硫酸钠溶液,B,硝酸钡溶液与硫酸钠溶液,C,稀硫酸与氢氧化钡溶液,D,氯化钡溶液与稀硫酸,C,第61页,练习：,1,、在,强酸性,溶液中能,大量共存,而且溶液为,无色,透明离子组是（）,A,、,Ca,2+,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,B,、,Mg,2+,Cl,-,Na,+,SO,4,2-,C,、,K,+,Cl,-,NO,3,-,HCO,3,-,D,、,Ca,2+,Na,+,NO,3,-,Cu,2+,B,第62页,2,、以下各组离子因反应生成,气体,而,不能,在溶液中大量共存是,(),A,、,K,+,Cl,-,OH,-,HCO,3,-,B,、,H,+,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,C,、,Na,+,H,+,Cl,-,HCO,3,-,D,、,Ca,2+,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,C,第63页,以下各组离子能在溶液中大量共存是（）,Cu,2+,、,H,+,、,OH,-,、,NO,3,-,Na,+,、,K,+,、,H,+,、,SO,4,2-,Ca,2+,、,NH,4,+,、,OH,-,、,Cl,-,H,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,Na,+,B,第64页,