金属及金属材料-综合练习.doc

金属和金属材料 综合练习
一、选择题。
1．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃
C．用活性炭作净水剂 D．用氮气作食品包装袋的填充气
3．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．蒸馏水 C．空气 D．合金
5．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ）
A.将硫酸铜溶液放在铁桶里 B.将锌镀在铁管的表面，以保护铁不受腐蚀
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D.要制取2克氢气，用5.6克的生铁与足量的稀硫酸反应
6．为了增强市民的环保意识，实行垃圾回收。以下哪些废弃物质可以回收利用（ ）
①干电池 ②口香糖 ③菜叶 ④果皮 ⑤易拉罐
A．①⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①④⑤
7．下列对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．磷在氧气中剧烈燃烧时，放出大量的热，有白色烟雾生成
C．镁带在二氧化碳中剧烈燃烧时，产生白色固体和黑色固体，放出热量
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
8．下列物质中，不属于合金的是 (   )
A．生铁   B．氧化锌   C．黄铜  D．硅钢
9．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 (   )

10． 收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（　　）
A．铝不易被氧化　　　　　　B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应　　 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用
11．在10—9~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（ ）
A．纳米铜属于化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
12．根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是(   )
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．人体胃液的PH值在0.8～1.5之间，呈强酸性
C．干冰灭火既利用其物理性质又利用其化学性质 D．铅笔含有铅元素，不要放入口里以免中毒

13．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是(   )
A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O
B．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
C．检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
D．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl

14．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：( )
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
15．将两种或多种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物—合金，这是制取合金的常用方法之一。试根据下表数据判断（其它条件均可满足），宜采用上述方法制取的合金是（ ）
金属
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1083
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2567
2750
A．Fe-Na合金 B. Mg-Fe合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金

16．下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
通入澄清石灰水中
B
除去铜粉中的铁粉
滴加适量稀盐酸
C
鉴别纯水和矿泉水
滴加适量肥皂水
D
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
滴加稀盐酸

17．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边
C、不偏转 D、无法判断

二、填空题
20．(6分)用化学方程式解释下列问题：
（1）工业上用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 ；
（2）食品包装常用生石灰作干燥剂 ；
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。则其反应的化学
方程式为___________ ____ 。
24．金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反应说明金属钛的活动性比镁          (填“强”或“弱”)；在TiCl4中钛元素的化合价为         。
22. 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应，
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： 。
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 。
23. 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金
属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法
正确的是___________。(填字母序号)
A．甲的活动性比乙强
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．甲是铁，乙是锌
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
24.人类的生产、生活离不开金属。
(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ___________ 。
(4)根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____ ，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________。
滤液
硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
气体
滤渣
铁粉
过滤
稀硫酸

25． (10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸
铜晶体的流程。

(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。
(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为
△故知新

① ；③ 。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 。

三、计算题
14．今年春季以来，H7N98禽流感疫情又在我国一些城市发生，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗H7N9流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料。请以草莽酸计算：
（1）．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
（2）该物质的分子中含原子C、H、O的原子个数比为 。
（3）莽草酸的相对分子质量为 。
（4）174克莽草酸中含有的氧元素为 克。
27．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。
请计算：
（1）反应中产生的二氧化碳的质量为 。
（2）求碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量。