高一人教化学必修二碱金属元素前置学习汇总省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,碱金属元素,必修,2,第1页,碱金属,碱金属指是元素周期表,A,族元素,中全部金属元素，当前共计,锂（,Li,）、钠（,Na,）、钾（,K,）、铷（,Rb,）、铯（,Cs,）、钫（,Fr,）,六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。,第2页,元素名称,元素,符号,核电,荷数,原子结构,示意图,最外层电子数,电子层数,原子半径,/,nm,碱,金,属,元,素,原,子,结,构,锂,钠,钾,铷,铯,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,+,3,2 1,+11,2 8 1,+19,2 8 8 1,+37,2 8 18 8 1,+55,2 8 18 18 8 1,0.152,0.186,0.227,0.248,0.265,第3页,伴随核电荷数递增，电子层数逐步,，原子半径逐步,，,原子核对最外层电子引力,，从锂到铯金属性逐步,_,（还原性,逐步,）。,最外层电子数均为,，均易,电子，含有强,性；,1,失去,还原,增多,增大,（,1,）相同性：,（,2,）递变性：,1.,碱金属元素,原子结构,特点,降低,增强,增强,第4页,单质,颜色和,状态,密度,/gcm,-3,熔点,/,沸点,/,Li,银白色，柔软,0.534,180.5,1347,Na,银白色，柔软,0.97,97.81,882.9,K,银白色，柔软,0.86,63.65,774,Rb,银白色，柔软,1.532,38.89,688,Cs,略带金色,，,柔软,1.879,28.40,678.4,碱金属单质物理性质,第5页,碱金属单质物理性质比较,相,似,性,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度改变,熔沸点改变,Li Na K Rb Cs,柔软,较小,较低,强,逐步增大（,K,特殊）,单质熔沸点逐步降低,物理性质,第6页,从上到下，熔沸点逐步,降低,，密度,增大,（,K,例外）。,2.,碱金属,单质物理性质,（,1,）相同性：,（,2,）递变性：,都是柔,软,金属，密度,小,、易,导电,、,导热,，钠,钾合金（,液态,）用作原子反应堆,导热剂,。,【,注意,】,钠、钾常保留在煤油中，因为锂密度比煤油密度小而保留在石蜡油中。,第7页,碱金属单质化学性质,(1),与非金属反应,（以,O,2,为例）,锂,Li,钠,Na,钾,K,铷,Rb,铯,Cs,点燃,4Li+O,2,=2Li,2,O,4Na+O,2,=2Na,2,O,点燃,2Na+O,2,=Na,2,O,2,点燃,K,+O,2,=KO,2,常温下，碰到氧气就会马上燃烧，生成更复杂氧化物。,钠在空气中燃烧,钾在空气中燃烧,第8页,Cs,K,Li,Rb,Na,反应程度,与,O,2,反应,单质,更为复杂,K,2,O,、,K,2,O,2,、,KO,2,Li,2,O,更为复杂,Na,2,O,、,Na,2,O,2,越来越,猛烈,【,分析,】,碱金属与氧气反应比较,第9页,碱金属单质化学性质比较,(2),与水反应,化学方程式,反应程度,Li,Na,K,Rb,Cs,2Li+2H,2,O=2LiOH+H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,2Rb+2H,2,O=2RbOH+H,2,2Cs+2H,2,O=2CsOH+H,2,平缓,猛烈,猛烈并伴有燃烧现象,猛烈并伴有燃烧现象,猛烈并伴有燃烧现象,【,碱性,强弱,】,LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,【,注意,】,CsOH,是自然界中,最强,碱。,第10页,Cs,K,Li,Rb,Na,反应程度,与水反应,单质,猛烈 产生氢气,更猛烈 产生氢气,轻微爆炸,遇水马上燃烧爆炸,遇水马上燃烧爆炸,【,分析,】,碱金属水反应比较,逐步猛烈,第11页,碱金属单质化学性质比较,(3),差异性原因：,伴随核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数,_,，原子查对最外层电子引力,_,，所以碱金属元素性质也有差异。从锂到铯，原子失电子能力,_,，元素金属性,_,，详细表现在：,_,。,逐步减弱,逐步增多,与水、氧气反应越来越猛烈,逐步增强,逐步增强,第12页,从上到下，还原性逐步增强，与水和氧气反应猛烈程度,加剧,。,3.,碱金属,单质化学性质,（,1,）相同性：,（,2,）递变性：,都极易失去最外层电子，含有很强,还原性,，能够做强还原剂。易与,水,和,氧气,反应。,第13页,1.,关于碱金属单质性质叙述错误是,(),。,A,都能够在空气中燃烧,B,都能够与水猛烈反应,C,都是密度比较小、熔点比较低金属,D,都能够保留在煤油中,第14页,2.,天然存在金属钫（,Fr,）极微量。已知它是碱金属元素中最重元素。其中不正确叙述是,(),。,A,该元素原子在碱金属元素中电子层数最多,B,在空气中燃烧时生成氧化物,Fr,2,O,C,氧化物对应水化物是极强碱,D,其单质熔点比金属钠熔点高,第15页,3.,在周期表中,第三、四、五、六周期元素种数分别是（）。,A.8,、,18,、,32,、,32,B.8,、,18,、,18,、,32,C.8,、,18,、,18,、,18,D.8,、,8,、,18,、,18,第16页,再见,第17页,